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12．下列物質不能通過化合反應制得的是（　　）
A．FeCl2B．Fe（OH）3C．FeSD．CuS

分析 A．Fe與氯化鐵反應生成FeCl2；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵；
C．加熱條件下，鐵和硫單質反應生成硫化亞鐵；
D．加熱條件下，Cu和S反應生成Cu2S．

解答 解：A．Fe與氯化鐵溶液反應生成氯化亞鐵，為化合反應，故A錯誤；
B．氫氧化亞鐵、氧氣、水反應生成氫氧化鐵，為化合反應，故B錯誤；
C．硫化亞鐵能由化合反應生成，Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS，為化合反應，故C錯誤；
D．加熱條件下，Cu和S反應生成Cu2S，因此CuS不能通過化合反應制得，故D正確；
故選D．

點評 本題考查物質的性質及反應，為高頻考點，把握物質的性質、發(fā)生的反應為解答的關鍵，側重分析與應用能力的考查，注意化合反應的限制條件，題目難度不大．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列排列順序正確的是（　　）
①熱穩(wěn)定性：H2O＞HF＞H2S          ②離子半徑：F-＞Na+＞Mg2+＞Al3+
③酸性：H3PO4＞H2SO4＞HClO4④結合質子能力：OH-＞CH3COO-＞Cl-（　�。�
A．①③B．①④C．②④D．②③

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．解答下列問題
（1）除去Fe2O3 中混有Al2O3的試劑是NaOH，離子方程式為Al2O3+2OH-═2AlO2-+H2O
（2）除去Na2CO3粉末中混入的NaHCO3雜質用加熱方法，化學方程式為2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑
（3）印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路板是，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”．完成FeCl3 溶液的有關問題．
①寫出FeCl3 溶液與銅反應的離子方程式：2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+
②將1～2mL FeCl3 飽和溶液逐漸滴加到沸水中，繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，可以制得膠體．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某無色透明溶液中可能大量存在H+、Ag+、Mg2+、Cu2+中的幾種離子．
（1）不做任何實驗就可以肯定溶液中不存在的離子是Cu2+．
（2）取少量溶液加入過量稀鹽酸，有白色沉淀生成，再加入過量稀硝酸，白色沉淀不消失，說明原溶液中肯定有的離子是Ag+，有關的離子方程式為Ag++Cl-=AgCl↓．
（3）�。�2）的濾液加入過量NaOH溶液，出現白色沉淀，說明原溶液中肯定存在的離子是Mg2+．該步實驗�。�2）的濾液而不是直接取原溶液的原因是排除Ag+對Mg2+鑒別的干擾．
（4）檢驗溶液中是否存在大量H+的方法是取樣，滴加紫色石蕊試液，若溶液變成紅色，說明有H+存在．
（5）原溶液中可能大量存在的陰離子是下列a～d中的b．（填序號）
a．Cl-      b．NO3-         c．CO32-       d．OH-．

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科目：高中化學 來源： 題型：推斷題

7．從煤和石油中可以提煉出化工原料A和B，A是一種果實催熟劑，它的產量用來衡量一個國家的石油化工發(fā)展水平．B是一種比水輕的油狀液體，B僅由碳氫兩種元素組成，碳元素與氫元素的質量比為12：1，B的相對分子質量為78．回答下列問題：
（1）A的電子式，B的結構簡式或．
（2）比A多一個碳原子的A的同系物能使溴的四氯化碳溶液褪色的化學反應方程式CH2=CHCH3+Br2→CH2BrCHBrCH3．
（3）等質量的A、B完全燃燒時消耗O2的物質的量A＞B（填“A＞B”、“A＜B”或“A=B”）．

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科目：高中化學 來源： 題型：計算題

17．將鐵片放入50毫升2mol/L的硫酸銅溶液中，反應片刻后取出，測得溶液中硫酸銅濃度為1.6mol/L，
求：（1）參與反應的鐵皮的質量．
（2）反應后溶液中硫酸亞鐵的濃度．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．根據元素周期律及物質結構的有關知識，以下有關排序正確的是（　�。�
A．穩(wěn)定性：HCl＞H2S＞H2OB．酸性：HClO4＞HNO3＞H3PO4
C．還原性：HCl＞HBr＞HID．堿性：NaOH＞Mg（OH）2＞Ba（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述正確的是（　�。�
A．堿性氧化物一定是金屬氧化物
B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物
C．酸分子中有幾個H原子即為幾元酸
D．鹽電離時，只生成一種陽離子，一種陰離子

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

20．硼及其化合物具有重要的工業(yè)用途，某工廠生產硼砂過程中產生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、CaMg（CO3）2、Al2O3和Fe2O3等，回收鎂和其中另一種金屬單質的工藝流程如圖1：
（1）濾液I所含金屬離子的主要成分為Na+、AlO2-；可回收的金屬A的原子結構示意圖為．
（2）試劑B為鹽酸，“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有研磨固體廢料；增大鹽酸濃度；加熱升高溫度、邊加鹽酸邊攪研拌（要求寫出兩條措施）
（3）Mg（ClO3）2在農業(yè)上有廣泛的用途，可用NaClO3與 MgCl2制備，已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如圖2所示．
①該反應的化學方程式為2NaClO3+MgCl2=Mg（ClO3）2+2NaCl↓，該反應能進行的原因是在相同溫度下，由于NaCl溶解度較小最先析出，Mg（ClO3）2剩余在溶液中通過蒸發(fā)結晶可得．
②從溶液中制備Mg（ClO3）2晶體的操作方法為蒸發(fā)濃縮、冷卻結晶．

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