已知與足量的10mol/L硫酸液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：①有紅色金屬生成 ②產(chǎn)生刺激性氣味的氣體 ③溶液呈現(xiàn)藍(lán)色。據(jù)此判斷下列說法正確的是
A．反應(yīng)中硫酸作氧化劑B．中硫元素被氧化
C．刺激性氣味的氣體是氨氣D．1mol完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0．5mol電子
D

試題分析：A、硫酸起酸性作用，錯(cuò)誤；B、硫元素沒有發(fā)生氧化還原反應(yīng)，錯(cuò)誤；C、刺激性氣味的氣體是二氧化硫，錯(cuò)誤。D、銅元素發(fā)生歧化反應(yīng)，正確。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

肼(N2H4)是火箭發(fā)射常用的燃料。
（1）最新實(shí)驗(yàn)研究用肼還原新制Cu(OH)2可制備納米級(jí)Cu2O，同時(shí)放出N2。請(qǐng)寫出該制法的化學(xué)反應(yīng)方程式____________________________，當(dāng)反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.2 mol電子  時(shí)，可制得Cu2O的質(zhì)量為__________。
（2）一種以肼(N2H4)為燃料的電池裝置如圖所示。該燃料電池的電極材料采用多孔導(dǎo)電材料，以提高電極反應(yīng)物在電極表面的吸附量，并使它們與電解質(zhì)溶液充分接觸，以空氣中的氧氣作為氧化劑，KOH溶液作為電解質(zhì)。負(fù)極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_________________； ②電池工作時(shí)產(chǎn)生的電流從_______電極經(jīng)過負(fù)載后流向________電極（填“左側(cè)”或“右側(cè)”）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

a mol FeS與b mol FeO投入到VL、c mol的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(  )
①(a+b)x63g  ②(a+b)x189g ③(a+b)mol   ④（）mol
A．①④B．②③C．①③D．②④

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

實(shí)驗(yàn)室常用濃鹽酸和二氧化錳反應(yīng)來制取少量氯氣，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
MnO2 + 4HCl(濃)MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O。
取8.7g的MnO2與50mL足量的濃鹽酸發(fā)生反應(yīng)制取氯氣。求：
（1）生成的還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量是多少？
（2）（忽略Cl2的溶解）產(chǎn)生的氯氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為多少？
（3）反應(yīng)中被氧化的HCl的物質(zhì)的量是多少？

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

Ⅰ．某溶液中僅含下表離予中的5種離子（不考慮水的電離及離子的水解），且各離子的物質(zhì)的量均相等都為0．0lmol。

①若向原溶液中加入KSCN溶液，無明顯變化。
②若向原溶液中加入過量的鹽酸,有氣體生成．溶液中陰離子種類不變。
③若向原溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。
試回答下列問題
（1）若先向原溶液中先加入過量的鹽酸，再加入KSCN溶液，現(xiàn)象是__________________。該過程中涉及的離子方程式有________________、__________________。
（2）向原溶液中加入足量的NaOH溶液，充分反應(yīng)后，過濾、洗滌、灼燒，最終所得固體為____________________（寫化學(xué)式）。
（3）向原溶液中加入足量鹽酸后，用排水法收集所產(chǎn)生的氣體并使氣體恰好充滿容器，將容器倒置于水槽中，再向容器中通入___________mLO2（氣體體積均指標(biāo)準(zhǔn)狀況），能使溶液充滿該容器。
Ⅱ．a(chǎn)molCu2S和bmol FeS投入到v L c mol／L的稀硝酸中；充分反應(yīng)，生成NO氣體，所得澄清溶液可以看作Cu（NO3）2、Fe（NO3）3和H2SO4的混合溶液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸的物質(zhì)的量為   ___________mol（用同時(shí)含有a、b、v、c的表達(dá)式表示）。
Ⅲ．已知CH4（g）＋2O2（g）CO2（g）＋2H2O（l）  △H1＝a kJ／mol欲計(jì)算反應(yīng)CH4（g）＋4NO（g）2N2（g）＋CO2（g）＋2H2O（l）的焓變△H2，則還需要查找某反應(yīng)的焓變△H3，當(dāng)反應(yīng)中各物質(zhì)化學(xué)計(jì)量數(shù)之比為最簡整數(shù)比時(shí)△H3＝b kJ／mol，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為______________________________________。
據(jù)此計(jì)算出△H2＝_____________kJ／mol（用含a和b的式子表示）。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

鐵酸鈉（Na2FeO4）是水處理過程中使用的一種新型凈水劑，它的氧化性比高錳酸鉀更強(qiáng)，本身在反應(yīng)中被還原為Fe3+離子。制取鐵酸鈉的化學(xué)方程式如下：
（1）□Fe（NO3）3+□NaOH+□Cl2===□Na2FeO4+□NaNO3+□NaCl+□H2O
（2）在上述反應(yīng)中     元素被氧化，當(dāng)3molCl2參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的總數(shù)為       ；
（3）鐵酸鈉之所以能凈水，除了能氧化殺菌外，另一個(gè)原因是                         。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

汽車尾氣產(chǎn)生的NO2、CO等大氣污染物，可以在催化劑的作用下轉(zhuǎn)化為無毒物。其反應(yīng)式可表示為：2NO2 +4CO＝N2 +4CO2 
①用雙線法標(biāo)出上述反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：                   
②該反應(yīng)中氧化劑是        ，還原劑是        ，每有28g N2生成，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移的電子為_____mol。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

（1）請(qǐng)完成該反應(yīng)的離子方程式：
 C +     MnO4- +     H+   —     CO2↑+     Mn2+ +    H2O
（2）將不同量的CO（g）和H2O（g）分別通入到體積為2L的恒容密閉容器中。進(jìn)行反應(yīng)CO(g ) + H2O(g)  CO2(g) + H2(g)得到如下兩組數(shù)據(jù)：
實(shí)驗(yàn)編號(hào)
溫度/℃
起始量/mol
平衡量/mol
達(dá)到平衡所需時(shí)間/min
CO
H2O
H2
CO
1
650
4
2
1.6
2.4
6
2
900
2
1
0.4
1.6
3
 
①實(shí)驗(yàn)1從開始到達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，以v（CO2）表示的反應(yīng)速率為         。（精確到0.01）
②該反應(yīng)為   （填“吸”或“放”）熱反應(yīng)，實(shí)驗(yàn)2中達(dá)平衡時(shí) CO的轉(zhuǎn)化率為       。
（3）在容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：mA(g) + nB(g)  pC(g) ,在一定溫度和不同壓強(qiáng)下達(dá)到平衡時(shí)，分別得到A的物質(zhì)的量濃度如下表
壓強(qiáng)p/Pa
2×105
5×105
1×106
c(A)/mol·L-1
0.08
0.20
0.44
 
①當(dāng)壓強(qiáng)從2×105 Pa增加到5×105 Pa時(shí)，平衡         移動(dòng)（填：向左， 向右 ，不）
②當(dāng)壓強(qiáng)從5×105 Pa增加到1×106 Pa時(shí)，該反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為K=      。⑷在25℃下，向濃度為0.1mol·L-1的FeCl3溶液中逐滴加入氨水，調(diào)節(jié)溶液pH為 5時(shí)，溶液中c（Fe3+）為             mol/L 。（已知25℃時(shí)  Ksp[Fe(OH)3]=4×10-38）

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計(jì)算題

取含MnO2的軟錳礦石27.86g，跟足量濃鹽酸反應(yīng)，制得5.6L氯氣（該狀態(tài)下Cl2密度為3.17g/L）計(jì)算：
（1）這種軟錳礦石中MnO2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)？
（2）被氧化的HCl為多少g？

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