【題目】已知: ,為合成某種液晶材料的中間體M,有人提出如下不同的合成途徑:
(1)常溫下,下列物質(zhì)能與A發(fā)生反應的有(填序號). a.苯 b.Br2/CCl4 c.乙酸乙酯 d.KMnO4/H+溶液
(2)由A催化加氫生成M的過程中,可能有中間生成物 和(寫結構簡式)生成.
(3)檢驗D中是否含有C可選用的試劑是(任寫一種名稱).
(4)物質(zhì)D也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,C10H13Cl的結構簡式為 .
(5)C的一種同分異構體E具有如下特點: a.分子中含﹣OCH2CH3 b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子
寫出E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式: .
【答案】
(1)bd
(2)
(3)銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)
(4)
(5)
【解析】解:由合成流程可知,A→M發(fā)生﹣CHO和C=C的加成反應,B→M為苯環(huán)的加成反應,結合信息可知,D→C發(fā)生取代反應,C為CH3CH2CH2C6H4CHO,名稱為對丙基苯甲醛,C→B為﹣CHO的加成反應,(1)含C=C,能與溴水發(fā)生加成反應,C=C、﹣CHO均能被高錳酸鉀氧化,
所以答案是:bd;(2)由A催化加氫生成M的過程中,C=C、﹣CHO均能與氫氣發(fā)生加成反應,則生成中間體為 或 ,
所以答案是: ;(3)D中是否含有C,利用醛基的性質(zhì)可知,選銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液)產(chǎn)生銀鏡(或磚紅色沉淀)即可證明,
所以答案是:銀氨溶液(或新制氫氧化銅懸濁液);(4)B也可由C10H13Cl與NaOH水溶液共熱生成,碳鏈骨架不變,則C10H13Cl的結構簡式為 ,
所以答案是: ;(5)C為CH3CH2CH2C6H4CHO,其同分異構體E具有如下特點:
a.分子中含﹣OCH2CH3、b.苯環(huán)上只有兩種化學環(huán)境不同的氫原子,則另一取代基為乙烯基,二者為對位的位置,苯環(huán)上只有兩種H,
則E在一定條件下發(fā)生加聚反應的化學方程式為 ,
所以答案是: .
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】設NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的數(shù)值,下列說法錯誤的是( 。
A.常溫常壓下,1 mol氦氣含有的核外電子數(shù)為2NA
B.1.7gCH5+離子中含有的電子總數(shù)為NA
C.1molC10H22分子中共價鍵總數(shù)為31 NA
D.1molNO2與足量水反應時共轉(zhuǎn)移2NA個電子
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化合物的結構(鍵線式)及球棍模型如下:
該有機分子的核磁共振氫譜圖如下(單位是ppm):
下列關于該有機物的敘述正確的是 ( )
A. 該有機物不同化學環(huán)境的氫原子有8種
B. 該有機物屬于芳香化合物
C. 鍵線式中的Et代表的基團為—CH3
D. 該有機物在氫氧化鈉醇溶液加熱的情況下能發(fā)生消去反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】工業(yè)上用固體硫酸亞鐵制取顏料鐵紅(Fe2O3),反應原理是:
2FeSO4 Fe2O3 + SO2↑+SO3↑,某學生欲檢驗該反應所產(chǎn)生的氣態(tài)物質(zhì),他依次將氣體通過盛有(I)BaCl2溶液、(II)x溶液、(III)NaOH溶液的三個裝置。則下列對該方案的評價中正確的是( )
A.(I)中會生成BaSO3、BaSO4兩種沉淀
B.可將(I)中的BaCl2溶液改為Ba(NO3)2溶液
C.(III)的作用是檢驗生成的SO2氣體
D.(II)所盛x應為品紅溶液
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【題目】某化學興趣小組為合成1-丁醇,查閱資料得知如下合成路線CH3CH=CH2+CO+H2CH3CH2CH2CHOCH3CH2CH2CH2OH
已知:CO 的制備原理:HCOOH CO↑+H2O。
(1)正丁醛經(jīng)催化加氫得到含少量正丁醛的 1-丁醇粗品。為純化 1-丁醇,該小組查閱文獻得知:
①R—CHO+NaHSO3(飽和) →RCH(OH)SO3Na↓;
②沸點:乙醚 34℃,1-丁醇 118℃,并設計出如下提純路線:
試劑1為 ,操作3為 。
(2)原料氣CH3CH=CH2、CO和H2的制備裝置圖設計如下:
填寫下列空白:
①若用上述裝置制備干燥純凈的CO氣體,裝置b的作用是 ;c中盛裝的試劑是 。
②若用上述裝置制備氫氣,收集裝置可選用下列裝置
③實驗室現(xiàn)有鋅粒、稀硝酸、稀鹽酸、濃硫酸、2-丙醇,從中選擇合適的試劑制備丙烯,寫出反應的化學方程式: 。 制丙烯時,產(chǎn)生的氣體除了丙烯及水蒸氣外,還存在CO2、SO2;為檢驗這四種氣體,下列裝置按氣流方向的連接順序為 。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】R、Q、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的五種短周期主族元素,R與Q形成的氣態(tài)化合物的水化物顯堿性,X、Y、Z三種元素族序數(shù)之和為10,Y單質(zhì)能與強堿溶液反應,Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的兩倍。
(1)Z在周期表中的位置_______________;X、Y、Z三種元素形成的簡單離子半徑由大到小的順序是________________________。(用離子符號回答)
(2)X和R兩種元素按原子個數(shù)比1:1組成的化合物的電子式為____________。
(3)寫出Y、Z兩種元素最高價氧化物對應的水化物相反應的離子方程式:_____________。
(4)水的沸點遠高于Z元素的氫化物的沸點,原因是_________________。
(5)Q4是一種Q元素的新單質(zhì),可用作推進劑或炸藥,推算其分子中含有_____對共用電子。
(6)由R、Q兩元素組成的一種液態(tài)化合物W常用作還原劑,W分子中含有18個電子,W分子的結構式為_____________________。W與氫氧化銅懸濁液反應生成氧化亞銅,同時產(chǎn)生一種穩(wěn)定的氣態(tài)單質(zhì),該反應的化學方程式為_____________________。
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【題目】常溫下,將等體積的鹽酸和氨水分別加水稀釋,溶液的導電性與溶液體積的變化曲線如圖所示,下列說法正確的是
A. 曲線II表示氨水加水稀釋過程中溶液導電性的變化
B. 溶液的pH大小關系:c>b>d
C. 若將bd兩點溶液混合,則c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)
D. 由水電離出n(OH-):b>c
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】已知化學平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡均符合勒夏特列原理.請回答下列問題:
(1)常溫下,濃度均為0.1molL﹣1的下列六種溶液的pH如下表:
溶質(zhì) | CH3COONa | NaHCO3 | Na2CO3 | NaClO | NaCN |
pH | 8.8 | 9.7 | 11.6 | 10.3 | 11.1 |
①上述鹽溶液中的陰離子,結合質(zhì)子能力最強的是 .
②根據(jù)表中數(shù)據(jù)判斷,濃度均為0.01molL﹣1的下列四種物質(zhì)的溶液中,酸性最強的是;將各溶液分別稀釋100倍,pH變化最小的是(填編號).
A.HCN B.HClO C.H2CO3 D.CH3COOH
③據(jù)上表數(shù)據(jù),請你判斷下列反應不能成立的是(填編號).
A.CH3COOH+Na2CO3═NaHCO3+CH3COONa
B.CH3COOH+NaCN═CH3COONa+HCN
C.CO2+H2O+2NaClO═Na2CO3+2HClO
④要增大氯水中HClO的濃度,可向氯水中加入少量的碳酸鈉溶液,反應的離子方程式為 .
(2)已知常溫下Cu(OH)2的Ksp=2×10﹣20 . 又知常溫下某CuSO4溶液里c(Cu2+)=0.02molL﹣1 , 如果要生成Cu(OH)2沉淀,則應調(diào)整溶液pH大于;要使0.2molL﹣1的CuSO4溶液中Cu2+沉淀較為完全(使Cu2+濃度降至原來的千分之一)則應向溶液里加NaOH溶液,使溶液pH為 .
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