Question

19．某化學課外活動小組從實驗室取出硫酸試劑，試劑瓶上標簽的部分內(nèi)容如圖所示．該小組欲配制450mL 0.2mol•L^-1的稀硫酸溶液：
（1）所需試劑瓶內(nèi)硫酸溶液的體積為5.4mL．
（2）所用量筒和容量瓶的規(guī)格為10mL和500mL．
（3）若實驗時遇到下列情況，將使溶液的濃度偏低的有ABD
A、加水定容時超過刻度線
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶
C、容量瓶中有少量蒸餾水
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線又加水至刻度線
E、定容時俯視刻度線．

Answer 1

分析 （1）先計算濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$，然后根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積來選擇合適的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，據(jù)此選擇；
（3）根據(jù)c=$\frac{n}{V}$并結(jié)合溶質(zhì)的物質(zhì)的量n和溶液的體積V的變化來進行誤差分析．

解答 解：（1）濃硫酸的物質(zhì)的量濃度為c=$\frac{1000ρω}{M}$=$\frac{1000×1.84×98%}{98}$=18.4mol/L，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，配制出500mL的溶液．設需要的濃硫酸的體積為VmL，根據(jù)溶液稀釋定律C_濃V_濃=C_稀V_稀來計算：
18.4mol/L×VmL=0.2mol/L×500mL
解得V=5.4mL，故答案為：5.4；
（2）根據(jù)“大而近”的原則，根據(jù)需要量取的濃硫酸的體積為5.4mL來選擇合適的量筒，故應選擇10mL的量筒；容量瓶只有一條刻度線，故只能配制和其規(guī)格相對應的體積的溶液，由于無450mL容量瓶，故選用500mL容量瓶，故答案為：10mL；500mL；
（3）A、加水定容時超過刻度線，溶液體積偏大，則濃度偏小，故A正確；
B、忘記將洗滌液轉(zhuǎn)入容量瓶，會導致溶質(zhì)損失，則濃度偏小，故B正確；
C、容量瓶中有少量蒸餾水，對濃度無影響，故C錯誤；
D、定容、搖勻、靜置后發(fā)現(xiàn)凹面低于刻度線是正常的，又加水至刻度線會導致濃度偏小，故D正確；
E、定容時俯視刻度線，則溶液體積偏小，濃度偏大，故E錯誤．
故選ABD．

點評 本題考查了一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制過程中的計算和誤差分析，屬于基礎型題目，難度不大．