Question

4．某地酸雨中可能含有下列離子：Na⁺、Mg²⁺、NH${\;}_{4}^{+}$、Cl^-、SO${\;}_{3}^{2-}$、SO${\;}_{4}^{2-}$、NO${\;}_{3}^{-}$ 和NO${\;}_{2}^{-}$等．為確定其組成，分別進行下列4組實驗：（已知：2MnO${\;}_{4}^{-}$+5NO${\;}_{2}^{-}$+6H⁺═2Mn²⁺+5NO${\;}_{3}^{-}$+3H₂O）
A．取試樣，滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色：
B．取試樣，滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出；
C．取試樣，滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色．
回答下列問題：
①其中能確認樣品中不含SO${\;}_{3}^{2-}$的實驗操作是D （填實驗操作序號）；
②根據(jù)實驗結(jié)果，你認為是否含有NO${\;}_{2}^{-}$？不含有（填“含有”、“不含有”），其原因是樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③寫出A實驗現(xiàn)象的離子方程2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，
④C實驗說明酸雨中含NH₄⁺．

Answer 1

分析 A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的離子存在，而這樣的離子只有NO₃^-，故一定含有NO₃^-，就一定不會含有SO₃^2-、Fe²⁺；因為SO₃^2-、Fe²⁺具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；
B．滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-；
C．滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺；
D．取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，可知溶液里無NO₂^-；
結(jié)合分析解題；

解答 解：A．滴加適量的淀粉KI溶液，呈藍色，說明在該酸性溶液中有一種能將碘離子氧化為碘單質(zhì)的離子存在，而這樣的離子只有NO₃^-，故一定含有NO₃^-，就一定不會含有SO₃^2-，因為SO₃^2-具有較強的還原性，酸性條件下，與NO₃^-不能共存；
B．滴加用鹽酸酸化的BaCl₂溶液，有白色沉淀析出，故一定含有SO₄^2-；
C．滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，故一定含有NH₄⁺；
D．滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，一定不含NO₂^-，若有NO₂^-，能使酸性KMnO₄褪色，而氯離子的存在與否不能判斷，因為硫酸根已經(jīng)存在，據(jù)此分析解答；
①取試樣，滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，可知溶液里沒有還原性強的SO₃^2-，故答案為：D；
②溶液里不含有NO₂^-，原因是試樣中滴加酸性KMnO₄溶液，不褪色，而NO₂^-能使酸性KMnO₄溶液褪色，故答案為：不含有；樣品中滴加酸性高錳酸鉀溶液不褪色；
③A實驗中有I₂生成，因此淀粉溶液呈藍色，發(fā)生反應(yīng)的離子方程為2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O，故答案為：2NO₃^-+6I^-+8H⁺═2NO↑+3I₂+4H₂O；
④C實驗滴加NaOH溶液，加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍，則有氨氣生成，說明酸雨中一定含有NH₄⁺，故答案為：NH₄⁺．

點評 本題考查了常見離子的檢驗方法，題目難度中等，涉及離子推斷、離子方程式、化學(xué)方程式書寫等知識，明確常見離子的性質(zhì)及檢驗方法為解答關(guān)鍵，試題知識點較多、綜合性較強，充分考查學(xué)生的分析、理解能力及靈活應(yīng)用能力．