4．下列化學(xué)反應(yīng)屬于吸熱反應(yīng)的是（　　）
A．鹽酸與燒堿溶液的反應(yīng)B．Al與稀鹽酸的反應(yīng)
C．C+CO2$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2COD．葡萄糖在人體內(nèi)氧化分解

分析 常見的放熱反應(yīng)有：所有的物質(zhì)燃燒、所有金屬與酸反應(yīng)、金屬與水反應(yīng)、所有中和反應(yīng)、絕大多數(shù)化合反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)等；
常見的吸熱反應(yīng)有：絕大數(shù)分解反應(yīng)、個別的化合反應(yīng)（如C和CO2），少數(shù)分解置換以及某些復(fù)分解（如銨鹽和強堿），以此來解答．

解答 解：A．為中和反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故A不選；
B．金屬與酸的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故B不選；
C．為吸熱反應(yīng)，故C選；
D．為氧化反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)，故D不選；
故選C．

點評 本題考查反應(yīng)熱與焓變，為高頻考點，把握反應(yīng)中能量變化為解答本題關(guān)鍵，側(cè)重分析與應(yīng)用能力的考查，注意歸納常見的吸熱反應(yīng)，題目難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列說法中正確的是（　�。�
A．${\;}_{8}^{16}O$、${\;}_{8}^{17}O$、${\;}_{8}^{18}O$互為同素異形體
B．正戊烷、異戊烷、新戊烷互為同系物
C．O2與O3互為同位素
D．CH2Cl2不存在同分異構(gòu)體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．NA表示阿伏伽德羅常數(shù)，下列敘述正確的是（　�。�
A．250 mL 1 mol•L-1FeCl3溶液中，陰、陽離子總數(shù)為NA
B．室溫下，1L pH=13的NaOH溶液中，由水電離的OH-數(shù)目為0.1NA
C．氫氧燃料電池正極消耗22.4L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時，電路中通過的電子數(shù)目為2NA
D．0.1mol HCN分子中含有的π鍵數(shù)目為0.2NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．通常人們把拆開1mol化學(xué)鍵吸收的能量看成該化學(xué)鍵的鍵能．鍵能的大小可以衡量化學(xué)鍵的強弱，也可以估計化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱．下列是一些化學(xué)鍵的鍵能．
化學(xué)鍵C-HC-FH-FF-F
鍵能/（kJ•mol-1）414489565155
根據(jù)鍵能數(shù)據(jù)估算反應(yīng)CH4+4F2═CF4+4HF每消耗1molCH4的熱效應(yīng)（　�。�
A．放熱1940kJB．吸熱1940kJC．放熱485kJD．吸熱485kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

19．磷單質(zhì)及其化合物有廣泛應(yīng)用．
（1）三聚磷酸可視為三個磷酸分子之間脫去兩個水分子的產(chǎn)物，三聚磷酸鈉（俗稱“磷酸五鈉”）是常用的水處理劑，其化學(xué)式為Na5P3O10．
（2）次磷酸鈉（NaH2PO2）可用于化學(xué)鍍鎳．
①NaH2PO2中P元素的化合價為+1．
②化學(xué)鍍鎳的溶液中含有Ni2+和H2PO2-，在酸性條件下發(fā)生下述反應(yīng)，請配平：
2Ni2++1H2PO2-+1H2O═2Ni++1H2PO3-+2H+
（3）磷酸鈣與焦炭、石英砂混合，在電爐中加熱到1 500℃生成白磷，反應(yīng)為
2Ca3（PO4）2+6SiO2$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$6CaSiO3+P4O10
10C+P4O10$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$P4+10CO
若反應(yīng)生成31g P4，則反應(yīng)過程中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為5NA（用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

9．a(chǎn)．已知下列熱化學(xué)方程式：
①CH3COOH（l）+2O2（g）═2CO2（g）+2H2O（l）△H1=-870.3kJ/mol
②C（s）+O2（g）═CO2（g）△H2=-393.5kJ/mol
③H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═H2O（l）△H3=-285.8kJ/mol
則反應(yīng)④2C（s）+2H2（g）+O2（g）═CH3COOH（l）的焓變?yōu)?488.3kJ/mol
b．①H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（l）△H=-285.8kJ/mol
②H2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=H2O（g）△H=-241.8kJ/mol
③C（s）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO（g）△H=-110.5kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g）△H=-393.5kJ/mol
回答下列問題：
（1）上述反應(yīng)中屬于放熱反應(yīng)的是①②③④．
（2）H2的燃燒熱為285.8kJ/mol，C的燃燒熱為393.5kJ/mol．
（3）CO的燃燒熱為283.0kJ/mol，其熱化學(xué)方程式為CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2（g）△H=-283.0kJ/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

16．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計了一組實驗探究元素周期律．甲同學(xué)根據(jù)元素非金屬性與對應(yīng)最高價含氧酸之間的關(guān)系，設(shè)計了如圖裝置一次性完成N、C、Si的非金屬性強弱比較的實驗研究；乙同學(xué)根據(jù)置換反應(yīng)的規(guī)律，利用圖裝置完成了O元素的非金屬性比S強的實驗研究．回答下列問題：
（1）圖中D裝置在實驗中的作用是防倒吸．
（2）從以下所給物質(zhì)中選出甲同學(xué)設(shè)計的實驗所用到物質(zhì)，圖中試劑A為①
①稀HNO3溶液     ②稀鹽酸      ③稀醋酸     ④稀硫酸
寫出試管C中氣體少量時發(fā)生反應(yīng)的離子方程式SiO32-+CO2+H2O═H2SiO3↓+CO32-．
（3）乙同學(xué)設(shè)計的實驗所用到試劑試劑B為二氧化錳，試劑C為H2S．那么A為雙氧水；C處的現(xiàn)象為淺黃色沉淀產(chǎn)生；寫出C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為2H2S+O2=2S↓+2H2O．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．表是元素周期表的一部分．X、Y、Z、W均為短周期元素，X、W的質(zhì)子數(shù)之和為23．下列說法正確的是（　�。�
XY
ZW
A．W元素的非金屬性比Z元素的非金屬性弱
B．Z和X能以共價鍵結(jié)合形成一種無機非金屬材料
C．Y元素的最高價氧化物的水化物是含氧酸中酸性最強的
D．X的氣態(tài)氫化物是同主族元素氣態(tài)氫化物中最穩(wěn)定的，原因是其分子間有氫鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．pH是溶液中c（H+）的負(fù)對數(shù)，若定義pC是溶液中微粒物質(zhì)的量濃度的負(fù)對數(shù)，則常溫下，某濃度的草酸（H2C2O4）水溶液中pC（H2C2O4），pC（HC2O4-）、pC（C2O42-）隨著溶液pH的變化曲線如圖所示：下列說法不正確的是（　�。�
A．曲線I代表HC2O4-的濃度隨著pH增大先變小后變大
B．草酸的電離常數(shù)  Kal=l×10-1.3； Ka2=l×10-4.3
C．pH=4時，c（HC2O4-）＞c（C2O42-）＞c（H2C2O4）
D．$\frac{{c（{C_2}{O_4}^{2-}）•c（{H_2}{C_2}{O_4}）}}{{{c^2}（H{C_2}{O_4}^-）}}={10^{-3}}$

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