關(guān)于下圖,下列說法不正確的是
A.△E2是2mol HCl(g)的總鍵能
B.該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為:H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)△H =-183KJ.mol-1
C.通常情況下H2與Cl2混和不會(huì)反應(yīng)
D.該反應(yīng)是一個(gè)吸熱反應(yīng)
D

試題分析:A.△E2是形成新鍵時(shí)所放出的總能量,在數(shù)值上與2mol HCl(g)的總鍵能相同,正確。B.正確。C.H2與Cl2混和要在光照或點(diǎn)燃條件下才能反應(yīng),正確。D.由B可知該反應(yīng)是一個(gè)放熱反應(yīng),錯(cuò)誤。
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

(1)2012年倫敦奧運(yùn)會(huì)火炬采用丙烷為燃料。丙烷熱值較高,污染較小,是一種優(yōu)良的燃料。試回答下列問題:

①如圖是一定量丙烷完全燃燒生成CO2和1 mol H2O(l)過程中的能量變化圖,請(qǐng)?jiān)趫D中的括號(hào)內(nèi)填入“+”或“-”。
②寫出表示丙烷燃燒熱的熱化學(xué)方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一種新型燃料,應(yīng)用前景廣闊。1 mol二甲醚完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出1 455 kJ熱量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合氣體完全燃燒生成CO2和液態(tài)水共放出1 645 kJ熱量,則混合氣體中,丙烷和二甲醚的物質(zhì)的量之比為________。
(2)蓋斯定律認(rèn)為:不管化學(xué)過程是一步完成或分幾步完成,整個(gè)過程的總熱效應(yīng)相同。試運(yùn)用蓋斯定律回答下列問題:
①已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使46 g液態(tài)無水酒精完全燃燒,并恢復(fù)到室溫,則整個(gè)過程中放出的熱量為________kJ。
②碳(s)在氧氣供應(yīng)不充足時(shí),生成CO同時(shí)還部分生成CO2,因此無法通過實(shí)驗(yàn)直接測得反應(yīng): C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)、利用蓋斯定律計(jì)算出該反應(yīng)的ΔH,計(jì)算時(shí)需要測得的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)有________。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

化學(xué)反應(yīng)過程中發(fā)生物質(zhì)變化的同時(shí),常常伴有能量的變化。這種能量的變化常以熱量的形式表現(xiàn)出來,叫做反應(yīng)熱。由于反應(yīng)的情況不同,反應(yīng)熱可以分為許多種,如燃燒熱和中和熱等。
(1)下列 △ H 表示物質(zhì)燃燒熱的是          (填字母編號(hào))。

(2)依據(jù)上述熱化學(xué)方程式,稀硝酸與氫氧化鉀溶液發(fā)生中和反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為                                      (其中熱效應(yīng)從上述 △H1 ~△H7盡中選取)。
(3)中和熱的測定是高中化學(xué)的定量實(shí)驗(yàn)之一。 50 mL0.50 mol/L 鹽酸與 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如圖所示的裝置中進(jìn)行中和反應(yīng)。通過測定反應(yīng)過程中所放出的熱量可計(jì)算中和熱。從實(shí)驗(yàn)裝置上看,圖中尚缺少的一種儀器是。大燒杯上如不蓋硬紙板,求得的中和熱數(shù)值將會(huì)(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列過程中,共價(jià)鍵被破壞的是
A.碘升華B.溴蒸氣被木炭吸附
C.酒精溶于水D.氯化氫氣體溶于水

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

指常溫下,1 mol化學(xué)鍵分解成氣態(tài)原子所需要的能量用E表示。結(jié)合表中信息判斷下列說法不正確的是
共價(jià)鍵
H-H
F-F
H-F
H-Cl
H-I
E(kJ·mol-1)
436
157
568
432
298
 
A.432 kJ·mol-1>E(H-Br)>298 kJ·mol-1
B.表中最穩(wěn)定的共價(jià)鍵是H—F鍵
C.H2(g)→2H (g) ?H=+436 kJ·mol-1
D.H2(g)+F2(g)=2HF(g) ?H=—25 kJ·mol-1

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

A、B兩元素的原子分別得到2個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),A放出的能量大于B放出的能量;C、D兩元素的原子分別失去一個(gè)電子形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)時(shí),D吸收的能量大于C吸收的能量。若A、B、C、D間分別形成化合物時(shí),屬于離子化合物可能性最大的是
A.D2A       B.C2B        C.C2A        D.D2B

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

下列物質(zhì)中,既含有離子鍵又含有非極性鍵的是
A.Na2O2B.CO2 C.苯D.NH4Cl

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:填空題

2SO2(g)+ O2(g) 2SO3(g) △H =" a" kJ·mol-1,反應(yīng)過程的能量變化如圖所示。已知1mol SO2(g)完全轉(zhuǎn)化為1mol SO3(g)放熱99 kJ。請(qǐng)回答:
(1)圖中A點(diǎn)表示_______________________,a="__________" 。
(2) Ea的大小對(duì)該反應(yīng)的△H _______(填“有” 或“無”)影響。該反應(yīng)常用V2O5作催化劑,加入V2O5會(huì)使圖中B點(diǎn)_________(填“升高”、“降低”或“不變”)。
(3)已知單質(zhì)硫的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱為296kJ·mol1,寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式:________________________            ____,常溫常壓下,由單質(zhì)硫和氧氣經(jīng)兩步反應(yīng),若生成1mol SO3(g),放出的總熱量為___     ___ 

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科目:高中化學(xué) 來源:不詳 題型:單選題

已知:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=" —92" kJ/mol,相關(guān)數(shù)據(jù)如下表。一定條件下,在體積為1L的密閉容器中加入1molN2和3molH2充分反應(yīng),放出熱量Q1kJ,下列說法正確的是(    )
 
H2(g)
N2(g)
NH3(g)
1mol分子中的化學(xué)鍵形成時(shí)要釋放出的能量/kJ
436
946
a
A.如圖可表示合成氨過程中的能量變化

B.a(chǎn)的數(shù)值為391
C.Q1的數(shù)值為92
D.相同條件下,反應(yīng)物若為2molN2和6molH2,放出熱量Q2>2Q1

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