【題目】下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作錯(cuò)誤的是

A.用藥匙取用粉末狀或小顆粒狀固體B.用膠頭滴管滴加少量液體

C.給盛有2/3體積液體的試管加熱D.傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心

【答案】C

【解析】

A、用藥匙或紙槽，把小顆粒固體送入試管底部，選項(xiàng)A正確；

B、膠頭滴管用于滴加少量液體時(shí)吸取液體，選項(xiàng)B正確；

C、給盛液體的試管加熱時(shí)所裝液體不能超過試管體積的1/3，選項(xiàng)C錯(cuò)誤；

D、傾倒液體對(duì)試劑瓶標(biāo)簽面向手心，以防止殘留液腐蝕標(biāo)簽，選項(xiàng)D正確。

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鹵塊的主要成分是MgCl2，此外還含Fe3+、Fe2+和Mn2+等離子。以鹵塊為原料可制得輕質(zhì)氧化鎂，工藝流程如圖：

已知：Fe2+氫氧化物呈絮狀，不易從溶液中除去，所以常將它氧化為Fe3+，生成Fe(OH)3沉淀除去。若要求產(chǎn)品盡量不含雜質(zhì)，請(qǐng)根據(jù)表1和表2提供的資料，填寫空白：

表1 生成氫氧化物沉淀的pH

表2 化學(xué)試劑價(jià)格表

物質(zhì)

開始沉淀

沉淀完全

試劑

價(jià)格（元/噸）

Fe(OH)3

2.7

3.7

漂液（含25.2% NaClO）

450

Fe(OH)2

7.6

9.6

雙氧水（含30% H2O2）

2400

Mn(OH)2

8.3

9.8

燒堿（含98% NaOH）

2100

Mg(OH)2

10.0

11.1

純堿（含99.5% Na2CO3）

600

（1）在步驟②中加入的試劑X（從表2中選擇）是_______而不是雙氧水，其原因是_______________________。寫出加入X發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_______________________。

（2）在步驟③中控制pH=9.8，其目的是____________________________。

（3）沉淀物A的成分為______________，試劑Y（從表2中選擇）應(yīng)該是_______。

（4）在步驟⑤中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是________________________。

（5）若在實(shí)驗(yàn)室中完成步驟⑥，則沉淀物C必需在_______（填儀器名稱）中灼燒。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】制備氮化鎂的裝置示意圖如下：

回答下列問題：

（1）檢查裝置氣密性的方法是______________________，a的名稱是_____________________。

（2）寫出NaNO2和(NH4)2SO4反應(yīng)制備氮?dú)獾幕瘜W(xué)方程式___________________________________。

（3）C的作用是________________________，D的作用是________________，是否可以把C和D的位置對(duì)調(diào)并說明理由_________________________________。

（4）寫出E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_____________________________________。

（5）請(qǐng)用化學(xué)方法確定是否有氮化鎂生成，并檢驗(yàn)是否含有未反應(yīng)的鎂，寫出實(shí)驗(yàn)操作及現(xiàn)象_____________________________________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】參考下列圖表和有關(guān)要求回答問題：

（1）圖Ⅰ是1 mol NO2(g)和1 mol CO(g)反應(yīng)生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，若在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，E2的變化是________(填“增大”“減小”或“不變”，下同)，ΔH的變化是________。請(qǐng)寫出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：_________。

（2）甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是：

①CH3OH(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋3H2(g) ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

②CH3OH(g)＋O2(g)===CO2(g)＋2H2(g) ΔH＝－192.9 kJ·mol－1

又知③H2O(g)===H2O(l)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

則甲醇燃燒生成液態(tài)水的熱化學(xué)方程式：____________________________________

（3）下表是部分化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

化學(xué)鍵

P—P

P—O

O===O

P===O

鍵能(kJ·mol－1)

198

360

498

x

已知1 mol白磷(P4)完全燃燒放熱為1194kJ，白磷及其完全燃燒的產(chǎn)物結(jié)構(gòu)如圖Ⅱ所示，則表中x＝________ kJ·mol－1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】化學(xué)學(xué)科中的平衡理論主要包括：化學(xué)平衡、電離平衡、水解平衡和溶解平衡四種，且均符合勒夏特列原理．請(qǐng)回答下列問題：

（1）常溫下，某純堿（Na2CO3）溶液中滴入酚酞，溶液呈紅色，則該溶液呈_______性，原因是___________________________；（用離子方程式表示）

（2）在常溫下將pH=2的鹽酸10mL加水稀釋到1L，則稀釋后的溶液的pH值等于________；

（3）已知在H2S溶液中存在下列平衡：H2SHS﹣+H+①向H2S溶液中加入NaOH固體時(shí)，（不考慮溫度變化）電離平衡向________移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（H+）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）

②向H2S溶液中加入NaHS固體時(shí)，電離平衡向________移動(dòng)，（填“左”或“右”）c（S2﹣）________．（填“增大”、“減小”或“不變”）

（4）常溫下，取pH=2的鹽酸和醋酸溶液各100mL，向其中分別加入適量的Zn粒，反應(yīng)過程中兩溶液的pH變化如圖所示．則圖中表示醋酸溶液中pH變化曲線的是________（填“A”或“B”）；設(shè)鹽酸中加入的Zn質(zhì)量為m1 ， 醋酸溶液中加入的Zn質(zhì)量為m2 ． 則m1________m2 ． （選填“＜”、“=”、“＞”）

（5）難溶電解質(zhì)在水溶液中存在溶解平衡， 某MgSO4溶液里c（Mg2+）=0.002molL﹣1，如果生成Mg（OH）2沉淀，應(yīng)調(diào)整溶液pH，使之大于________；（該溫度下Mg（OH）2的Ksp=2×10﹣11）

（6）常溫下，在NH4Cl溶液中離子濃度由大到小的順序?yàn)?/span>________.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某蓄電池放電、充電時(shí)的反應(yīng)為

Fe＋Ni2O3＋3H2OFe（OH）2＋2Ni（OH）2下列推斷中正確的是

①放電時(shí)，Fe為正極，Ni2O3為負(fù)極

②充電時(shí)，陰極上的電極反應(yīng)式是Fe（OH）2＋2e－==Fe＋2OH－

③充電時(shí)，Ni（OH）2為陽極

④蓄電池的電極必須是浸在某種堿性電解質(zhì)溶液中

A. ①②③ B. ①②④ C. ①③④ D. ②③④

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】用CH4催化還原NOx可以消除氮氧化物的污染。已知：

①CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－574 kJ·mol－1

②CH4(g)＋4NO(g)===2N2(g)＋CO2(g)＋2H2O(g)ΔH＝－1 160 kJ·mol－1

下列說法不正確的是(　　)

A. 反應(yīng)①②均為放熱反應(yīng)

B. 等物質(zhì)的量的甲烷分別發(fā)生反應(yīng)①②，轉(zhuǎn)移電子數(shù)相同

C. 由反應(yīng)①可推知：CH4(g)＋4NO2(g)===4NO(g)＋CO2(g)＋2H2O(l)　ΔH＝－a kJ·mol－1，a<574

D. 若用標(biāo)準(zhǔn)狀況下4.48 L CH4還原NO2至N2，放出的熱量為173.4 kJ

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】某燒堿樣品中含有少量不與酸作用的可溶性雜質(zhì)，為了測(cè)定其純度，進(jìn)行以下滴定操作： A．轉(zhuǎn)移到容量瓶中最終配制成250mL燒堿溶液；
B．用移液管（或堿式滴定管）量取25.00mL燒堿溶液于錐形瓶中并加幾滴甲基橙指示劑；
C．在天平上準(zhǔn)確稱取燒堿樣品Wg，在燒杯中加蒸餾水溶解；
D．將物質(zhì)的量濃度為Mmol/L的標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液裝入酸式滴定管，調(diào)整液面，記下開始刻度數(shù)為V1mL；
E．在錐形瓶下墊一張白紙，滴定到終點(diǎn)，記錄終點(diǎn)刻度為V2mL．
請(qǐng)完成下列問題：
（1）操作步驟的正確順序是（填寫字母）→→→→
（2）滴定至終點(diǎn)時(shí)，錐形瓶?jī)?nèi)溶液的pH約為 ， 終點(diǎn)時(shí)溶液顏色變化是
（3）若酸式滴定管沒有用標(biāo)準(zhǔn)H2SO4溶液潤(rùn)洗，會(huì)對(duì)測(cè)定結(jié)果有何影響（填“偏高”、“偏低”或“無影響”，其他操作均正確）
（4）該燒堿樣品的純度計(jì)算式是 ．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】在密閉容器中發(fā)生如下反應(yīng)：aX（g）+bY（g）cZ（g）+d W（g）．反應(yīng)達(dá)平衡后保持溫度不變，將氣體體積壓縮到原來的 ，當(dāng)再次達(dá)平衡時(shí)，W的濃度為原平衡時(shí)的1.8倍．下列敘述中不正確的是（ ）
A.平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
B.a+b＜c+d
C.Z的體積分?jǐn)?shù)增加
D.X的轉(zhuǎn)化率下降

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同步練習(xí)冊(cè)答案