【題目】如圖所示為某研究性學(xué)習(xí)小組探究金屬腐蝕條件的實(shí)驗(yàn)裝置圖,試分析實(shí)驗(yàn)并回答下列問題:

1)起始時(shí)若甲、乙、丙三套裝置的導(dǎo)管中液面高度相同,則過一段時(shí)間后導(dǎo)管中液面最高的是_____(填裝置代號).

2)通過甲、乙裝置的對比實(shí)驗(yàn)說明,鋼鐵中碳的含量越_____(填)越容易被腐蝕.

3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí)正極的電極反應(yīng)式為_____

4)為防止鐵的銹蝕,工業(yè)上普遍采用的方法是_____(寫出一點(diǎn)即可).

【答案】 2H2O+O2+4e4OH 犧牲陽極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法

【解析】

1)甲為鐵粉在氯化鈉溶液中的腐蝕,乙為鐵粉與碳形成原電池的腐蝕,而丙的腐蝕沒有電解質(zhì)溶液,所以腐蝕的速率大小為:乙>甲>丙,故過一段時(shí)間后液面最高的是乙,故答案為:乙;

2)甲中為鐵粉,乙為鐵粉與碳粉的混合物,甲的腐蝕速率小于乙的,通過甲、乙裝置的對比說明鋼鐵中碳的含量越高,鋼鐵越易腐蝕,故答案為:高;

3)乙裝置中發(fā)生電化學(xué)腐蝕時(shí),負(fù)極鐵失去電子,正極氧氣得到電子生成氫氧根離子,正極的電極反應(yīng)式為:O2+4e+2H2O4OH,故答案為:O2+4e+2H2O4OH;

4)金屬的防護(hù)措施有犧牲陽極的陰極保護(hù)法、外加電流的陰極保護(hù)法,另外還有電鍍、噴鍍、噴油漆等方法使金屬與空氣、水等物質(zhì)隔離,以防止金屬腐蝕,

故答案為:犧牲陽極的陰極保護(hù)法或者外加電流的陰極保護(hù)法。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】一定量的Cu粉與濃H2SO4共熱產(chǎn)生SO2氣體的體積為2.24 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下),則下列情況不可能的是(  )

A.加入Cu的質(zhì)量為6.4 g

B.加入的濃H2SO4中含溶質(zhì)0.2 mol

C.加入Cu的質(zhì)量大于6.4 g

D.加入濃H2SO4中含溶質(zhì)多于0.2 mol

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】在標(biāo)準(zhǔn)狀況下有:① 6.72 L CH4,② 3.01×1023個(gè)HCl分子,③ 13.6 g H2S,④ 0.2 mol NH3。下列對這四種氣體的描述正確的是(   )

A.體積②>③>①>④B.密度 ②<③<④<①

C.質(zhì)量②>③>④>①D.氫原子個(gè)數(shù) ①<③<④<②

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】依據(jù)事實(shí),寫出反應(yīng)的熱化學(xué)方程式或計(jì)算反應(yīng)熱.

1)在25℃、101kPa下,1g液態(tài)甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時(shí)放出22.5kJ熱量.則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為_____

2)已知下列反應(yīng)的反應(yīng)熱為:

CH3COOHl+2O2g)═2CO2g+2H2Ol)△H1=880kJ/mol

Cs+O2g)═CO2g)△H2=393 kJ/mol

H2g+O2g)═H2Ol)△H3=285.8kJ/mol

則反應(yīng):Cs+2H2g+CO2g=CH3COOHl)△H=_____kJmol1

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】航天飛機(jī)常采用新型燃料電池作為電能來源,燃料電池一般指采用H2、CH4、CO、C2H5OH等可燃物質(zhì)與O2一起構(gòu)成的電池裝置。它可直接將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能,甲烷燃料電池以KOH溶液為電解質(zhì),其總反應(yīng)的化學(xué)方程式為:CH4+2O2+2OH===CO32—+3H2O。

(1)負(fù)極上的電極反應(yīng)為____________________________________。

(2)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下的5.6 L O2時(shí),有________ mol電子發(fā)生轉(zhuǎn)移。

(3)開始放電時(shí),正極附近溶液的pH________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列圖示與對應(yīng)的敘述相符的是

A. I表示某吸熱反應(yīng)分別在有、無催化劑的情況下反應(yīng)過程中的能量變化

B. 圖Ⅱ表示常溫下,0.1000mol·L-1 NaOH溶液滴定20.00mL 0.1000mol·L-1 CH3COOH溶液所得到的滴定曲線

C. 圖Ⅲ表示一定質(zhì)量的冰醋酸加水稀釋過程中,溶液的導(dǎo)電能力變化曲線,圖中a、b、c三點(diǎn)醋酸的電離程度:a<b<c

D. 圖Ⅳ表示反應(yīng)4CO(g)+2NO2(g ) N2(g)+4CO2(g) ΔH <0,在其他條件不變的情況下改變起始物CO的物質(zhì)的量,平衡時(shí)N2的體積分?jǐn)?shù)變化情況,由圖可知NO2的轉(zhuǎn)化率b>a>c

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】298K時(shí),在20.0mL0.10mol·L-1氯水中滴入0.10mol·L-1的鹽酸,溶液的pH與所加鹽酸的體積關(guān)系如圖所示。己知0.10mol·L-1氨水的電離度為1.32%,下列有關(guān)敘述正確的是

A. 該滴定過程應(yīng)該選擇酚酞作為指示劑

B. M點(diǎn)對應(yīng)的鹽酸體積為20.0mL

C. M點(diǎn)處的溶液中c(NH4+)=c(Cl-)=c(H+)=c(OH-)

D. N點(diǎn)處的溶液中pH12

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是(

A.1.6gO2O3組成的混合物中含有O原子的數(shù)目為0.1NA

B.Na2O2H2O的反應(yīng)中,每生成0.1molO2,轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.4NA

C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下,11.2L苯中含有分子的數(shù)目為0.5NA

D.常溫下,0.2L0.5mol/LNH4NO3溶液中含有的N原子數(shù)小于0.2NA

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】原子序數(shù)為x的元素E在周期表中位于A、B、C、D四種元素中間(如圖所示),則A、B、C、D四種元素的原子序數(shù)之和不可能是(鑭系、錒系、0族元素除外)(  )

A. 4xB. 4x+14

C. 4x+10D. 4x+6

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