Question

【題目】某學習小組通過查閱資料發(fā)現(xiàn)用KClO3和濃鹽酸也可以制備氯氣。為此該小組利用如圖裝置在實驗室制取Cl2并探究其有關性質(zhì)：

(1)裝置A中存在一處錯誤，改正這處錯誤：______________。

(2)配平裝置A中發(fā)生反應的化學方程式：____KClO3＋____HCl(濃)＝__KCl＋___Cl2↑＋___H2O，此反應中氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為 ____________。請用單線橋標出該反應電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 ____________________。

(3)為了除去氯氣中的氯化氫，需要在裝置A、B之間添加裝置E，裝置E中所盛裝的試劑為____。為了探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，裝置E在整套裝置中的添加位置為____(選填序號)。

a．A、B之間　　b．B、C之間 c．C、D之間　　d．D之后

(4)將氯氣通入冷的石灰乳中，即可制得以______________（填化學式）為有效成分的漂白粉，發(fā)生反應的化學方程式為__________________________。

(5)另外一個學習小組就環(huán)境保護方面指出了上述裝置的缺陷并給出了改進措施。該改進措施是____。

Answer 1

【答案】改長頸漏斗為分液漏斗 1；6；1；3；3 5:1 飽和食鹽水 b Ca(ClO)2 2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O 在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收逸出的氯氣

【解析】

A裝置反應生成氯氣，B中收集氯氣，應該干燥后再通入C中，干燥的有色布條不褪色，D中濕潤的有色布條褪色，檢驗有漂白性的物質(zhì)是次氯酸，最后缺少尾氣處理裝置。

（1）裝置中反應試劑是濃鹽酸易揮發(fā)，需要用分液漏斗加入，改長頸漏斗為分液漏斗；故答案為：改長頸漏斗為分液漏斗；

（2）氯酸鉀和濃鹽酸反應生成氯氣，氯化鉀和水，氯元素發(fā)生歸中反應，反應的化學方程式為：KClO3+6HCl=KCl+3Cl2↑+3H2O；在3molCl2用中有0.5mol是還原產(chǎn)物，2.5mol是氧化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為5:1，單線橋；

（3）制備出的氯氣含有揮發(fā)出的氯化氫，通過飽和食鹽水可以除去，減小氯氣的溶解性；探究使有色布條褪色的是氯氣還是氯氣與水反應的生成物，需要在整套裝置中添加裝置E，其中加入濃硫酸，應在C裝置前干燥氯氣，選擇裝置B、C之間；故答案為：飽和食鹽水；b；

（4）氯氣與石灰乳反應生成氯化鈣和次氯酸鈣，反應方程式為2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O，漂白粉的主要成分為CaCl2和Ca(ClO)2，其中Ca(ClO)2為漂白粉的有效成分，故答案為：Ca(ClO)2；2Cl2＋2Ca(OH)2=CaCl2＋Ca(ClO)2＋2H2O；

（5）氯氣有毒排放到空氣中污染環(huán)境，需要尾氣吸收裝置，在裝置D后增加一個盛裝濃堿液的裝置，使堿液吸收逸出的氯氣尾氣，故答案為：在裝置D后增加一個盛裝堿液的裝置，吸收逸出的氯氣。