5．在一密閉容器中有HCHO、H2、和O2混合氣體共10g，放入足量Na2O2用電火花引燃，使其完全反應(yīng)，Na2O2增重4g，則原混合氣體中O2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是（　　）
A．40%B．33.3%C．60%D．36%

分析 HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為HCHO+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O，2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2，2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，據(jù)此可知原混合物中氧氣的質(zhì)量，從而可計算出混合物中氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答 解：HCHO燃燒生成二氧化碳與水，氫氣燃燒生成水，反應(yīng)方程式為：HCHO+O2HCHO+O2$\stackrel{點燃}{→}$CO2+H2O、2H2+O2$\frac{\underline{\;點燃\;}}{\;}$2H2O，
二氧化碳、水與過氧化鈉反應(yīng)為：2CO2+2Na2O2=2Na2CO3+O2、2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2，
通過方程式可以看出，固體質(zhì)量的增加量就是原混合氣體中HCHO、H2的質(zhì)量和，
Na2O2增重4g，所以HCHO、H2的質(zhì)量和為4g，
所以混合氣體中氧氣的質(zhì)量為：10g-4g=6g，
所以氧氣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：$\frac{6g}{10g/mol}$×100%=60%，
故選C．

點評 本題考查混合物反應(yīng)的計算，題目難度中等，判斷過氧化鈉固體質(zhì)量增加實質(zhì)為氫氣與一氧化碳的質(zhì)量事實解題關(guān)鍵，試題培養(yǎng)了學(xué)生的分析能力及化學(xué)計算能力．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

15．下列四種試劑均需密封保存，密封保存的原因，其中一種與其它三種不同． 這種試劑是（　�。�
A．濃鹽酸B．濃硫酸C．濃氨水D．苯

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．氧化還原反應(yīng)是化學(xué)反應(yīng)中的基本反應(yīng)之一，研究氧化還原反應(yīng)，對人類的進(jìn)步具有極其重要的意義．
（1）已知：2BrO3-+C12=Br2+2C1O3-； 5C12+I2+6H2O=2HIO3+10HC1；
C1O3-+5C1-+6H+=3C12+3H2O
則C1O3-、BrO3-、IO3-、C12的氧化性由弱到強(qiáng)的排序為IO3-＜C12＜C1O3-＜BrO3-
（2）已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，請你從所給試劑中選擇所需試劑，設(shè)計一個實驗加以證明．（提示：請寫出實驗步驟、現(xiàn)象及結(jié)論）①FeCl3溶液 ②碘水 ③KI溶液 ④稀H2SO4 ⑤淀粉溶液
（3）二十世紀(jì)初期，化學(xué)家合成出極易溶于水的NaBH4．在強(qiáng)堿性條件下，常用NaBH4處理含Au3+的廢液生成單質(zhì)Au，已知，反應(yīng)后硼元素以BO2-形式存在，反應(yīng)前后硼元素化合價不變，且無氣體生成，則發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為8Au3++3BH4-+24OH-=8Au+3BO2-+18H2O
（4）某強(qiáng)氧化劑[RO（OH）2]+能將Na2SO3氧化．已知含2.0×10-3mol[RO（OH）2]+離子的溶液，恰好跟25.0mL 0.2mol/L 的Na2SO3溶液完全反應(yīng)，則反應(yīng)后R的化合價為0價．
（5）將32g 銅與140mL一定濃度的硝酸反應(yīng)，銅完全溶解產(chǎn)生的NO和NO2混合氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．請回答：
①待產(chǎn)生的氣體全部釋放后，向溶液加入V mL amol•L-1的NaOH溶液，恰好使溶液中的Cu2+全部轉(zhuǎn)化成沉淀，則原硝酸溶液的濃度為$\frac{500+aV}{140}$mol/L．（用含V、a的式子表示）
①欲使銅與硝酸反應(yīng)生成的氣體在NaOH溶液中全部轉(zhuǎn)化為NaNO3，至少需要H202的質(zhì)量為17g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．為了探究金屬腐蝕的條件和快慢，某課外學(xué)習(xí)小組用不同的細(xì)金屬絲將三根大小相同的普通鐵釘分別固定在如圖所示的三個裝置內(nèi)，并將這些裝置在相同的環(huán)境中放置相同的一段時間，下列對實驗結(jié)果的描述不正確的是（　�。�
A．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定會下降
B．實驗結(jié)束時，裝置Ⅰ左側(cè)的液面一定比裝置Ⅱ的低
C．實驗結(jié)束時，鐵釘b腐蝕最嚴(yán)重
D．實驗結(jié)束時，鐵釘c幾乎沒有被腐蝕

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

20．由Cl-、Br-、CO32-、SO42-、SO32-、Na+中的若干種離子組成的化合物溶于水得無色溶液，然后依次進(jìn)行實驗，觀察到的現(xiàn)象記錄如下：
①向溶液中滴加足量氯水，無氣體產(chǎn)生，再加入CCl4振蕩、靜置，CCl4層呈橙色，用分液漏斗分離；
②向分液后所得的水溶液中加人Ba（N03）2和HNO3的混合溶液，有白色沉淀生成，過濾；
③在濾液中加AgN03和HN03的混合液，有白色沉淀產(chǎn)生．回答下列問題：
原溶液中肯定有的離子是Na+、Br-，肯定沒有的離子是CO32-．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．總壓強(qiáng)為30Mpa時，氮氣﹑氫氣混合氣體（體積比為1：3）通入合成塔，反應(yīng)達(dá)平衡時，壓強(qiáng)降為25Mpa則平衡時混合氣體中氨氣的體積分?jǐn)?shù)為（　�。�
A．25%B．20%C．35%D．30%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．在容積為2L的密閉容器中充入等物質(zhì)的量的氣體A和B，一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：A（g）+xB（g）?2C（g），達(dá)到平衡后，只改變反應(yīng)的一個條件，測得容器中物質(zhì)的濃度、反應(yīng)速率隨時間變化的關(guān)系如下圖所示．下列說法正確的是（　�。�
A．0～20min用A物質(zhì)表示反應(yīng)的平均速率為0.005mol•L-1•min-1
B．該反應(yīng)的正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)
C．x=1，且30min時改變的反應(yīng)條件是減壓
D．在25min、35min、55min時化學(xué)平衡常數(shù)分別為K1、K2、K3，則K3＞K2＞K1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．用惰性電極電解煤漿液的方法制H2的反應(yīng)為C（s）+2H2O（l）=CO2（g）+2H2（g）．現(xiàn)將一定量的1mol/LH2SO4溶液和適量煤粉充分混合，制成含碳量為0.02g/mL～0.12g/mL的煤漿液，置于如圖所示裝置中進(jìn)行電解（兩電極均為惰性電極）．下列說法錯誤的是（　　）
A．A極是陽極，B極為陰極
B．A極的電極反應(yīng)式為C+2H2O-4e-=CO2↑+4H+
C．B極的電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑
D．電解一段時間后，煤漿液的pH增大

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列化學(xué)用語表述不正確的是（　�。�
A．HCl的電子式B．CH4的球棍模型：
C．S2-的結(jié)構(gòu)示意圖為D．乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：

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