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（7分）、向FeI2、FeBr2的混合溶液中通入適量氯氣，溶液中某些離子的物質的量變化如圖所示。

已知：2Fe2++Br22Fe3++2Br－          2Fe3++2I－2Fe2++I2
（1）Fe2+、I－、Br－的還原性由強到弱排列順序為　　　　　　　　。
（2）當通入2mol Cl2時，溶液中已發(fā)生的離子反應可表示為：　　　　　　　　　　。
（3）原混合溶液中FeBr2的物質的量為　　　　　　　　。
（4）原溶液中：c (Fe2+)∶c (I－)∶c (Br－)＝　　　　　　　。
（1）I－＞Fe2+＞Br－（提示：反應知）
（2）2Fe2++2I－+2Cl22Fe3++I2+4Cl－（提示：結合圖知AB段表示I－，BC段表示Fe3+）
（3）3mol          （4）2∶1∶3
略
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．氧氣與臭氧的相互轉化是非氧化還原反應
B．稀硝酸是弱酸，濃硝酸是強酸
C．相對分子質量相同，而結構不同的化合物互稱為同分異構體
D．共價化合物可能含離子鍵

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（13分）（1）配平氧化還原反應方程式：平衡時
＿＿ C2O42-+＿＿MnO4-+＿＿H+＝  ＿＿CO2+＿＿Mn2++＿＿H2O
(2）稱取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個錐形瓶中。
（附相對原子質量：H--1  C--12   S--28   O--16  K--39 ）    
①第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/L NaOH溶液至20mL時，溶液由無色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H＋的物質的量為         mol。
②第二份溶液中滴加 0.10mol/L 的酸性高錳酸鉀溶液至 16mL 時反應完全，此時溶液顏色由      變?yōu)?u>      。該溶液中還原劑的物質的量為      mol。
③原試樣中H2C2O4·2H2O的質量分數(shù)為         。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

向NaBr和KI混合溶液中通入足量氯氣后，將溶液蒸干并灼燒，最后得到的物質是（ ）
A．NaBr和KIB．NaBr和KClC．NaCl和KClD．NaCl、KCl和 I2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

雌黃與濃硝酸反應如下：As2 S3+28HNO3（濃）2H3As04 +3H2S04+28N02↑+8H2O，
下列說法正確的是
A．氧化產物只有H2S04
B．1mol As2S3發(fā)生反應，有28 mol電子轉移
C．該反應中As2S3既是氧化劑又是還原劑
D．As2S3不可能與氧氣反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是
A．陽離子只有氧化性，陰離子只有還原性
B．失電子難的原子獲得電子的能力一定強
C．得到電子越多的氧化劑，其氧化性就越強
D．要實現(xiàn)Fe2+→ Fe3+的轉化，必須加入氧化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

在反應2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O反應中,氧化劑是                ，氧化產物是       ；若有1mol KMnO4參加反應時，該反應轉移電子的個數(shù)是      ；若反應生成11.2LCl2(標準狀況)則被氧化的氯化氫為        mol；請在下面方框中用“單線橋法”表示該反應中電子轉移的方向和數(shù)目。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(10分)(1)已知下列變化過程中，0.2 mol R2O72-與0.2 mol K2SO3恰好反應，則R被還原的價態(tài)為____。
(2)在100 mL 0.100 mol·L－1的FeBr2溶液中通入Cl2，若要使Fe2＋剛好反應完全，則需標準狀況下Cl2________ mL。
(3)某反應中反應物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質X.
①已知KBrO3在反應中得到電子，則該反應的還原劑是______________________．
②已知0.2mol KBrO3在反應中得到1mol電子生成X，則X的化學式為______________．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

對于下列氧化還原反應，請按要求填空。
（1）Cu  +  4HNO3(濃) ="== " Cu(NO3)2  +  2NO2↑  +  2H2O
①用單線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
②氧化劑____________氧化產物_____________
③離子方程式：____________________________________________
（2）2H2S + SO2  ="== " 3S↓ +  2H2O 
①用雙線橋法標出電子轉移的方向和數(shù)目
②若氧化產物比還原產物多1.6g，則反應中電子轉移的個數(shù)為________________

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