【題目】某同學購買了一瓶“84消毒液”,包裝說明如下。請根據(jù)說明信息和相關知識
(1)該“84消毒液”中,NaClO的物質的量濃度約為_______ mol/L(保留至小數(shù)點后一位)
(2)某化學課外活動小組計劃使用NaOH溶液制取消毒液,反應原理為:Cl2+2NaOH=NaCl+ NaClO+H2O。制取時,需要多少升4.0mol/L的NaOH溶液才能與2.24L(標準狀況下)的氯氣恰好完全反應_________。(簡要計算過程)
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【題目】下列有關溶液組成的描述合理的是( )
A. 無色強堿性溶液中可能大量存在Al3+、N、Cl-、S2-
B. 酸性溶液中可能大量存在Na+、ClO-、HC、I-
C. 弱堿性溶液中可能大量存在Na+、K+、Cl-、S
D. 無色中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl-、S
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列表格中各項分類都正確的一組是
選項 | 純凈物 | 混合物 | 電解質 | 非電解質 |
A | 生鐵 | 黃銅 | 液態(tài)氯化氫 | SO2 |
B | 硫酸鈉 | 水銀 | 石墨 | 食鹽水 |
C | 潔凈的空氣 | 鹽酸 | CuSO4溶液 | 蔗糖 |
D | 氫氧化鈉 | 澄清石灰水 | AgCl | CO |
A.AB.BC.CD.D
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【題目】“綠色化學”是21世紀化學發(fā)展的主導方向,其核心是化學反應或化工生產(chǎn)中盡量減少或徹底消除使用和產(chǎn)生有害物質。下列制備硫酸銅方案中,可行且符合“綠色化學”理念的是
A. 加熱條件下,用銅粉和稀硫酸反應
B. 加熱條件下,用銅粉與濃硫酸反應
C. 先灼燒銅粉,再將其與稀硫酸反應
D. 常溫條件下,用銅粉與硫酸亞鐵反應
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用。下圖表示一個電解池,裝有電解液a;X、Y是兩塊電極板,通過導線與直流電源相連。請回答以下問題:
(1)若X、Y都是惰性電極,a是飽和NaCl溶液,實驗開始時,同時在兩邊各滴入幾滴酚酞試液,則可觀察到在X極附近觀察到的現(xiàn)象是__________電極反應式是________________檢驗Y電極反應產(chǎn)物的方法是____________________電解一段時間之后溶液的PH將會________(升高、降低或不變),總方程式為_________________________。
(2)若X、Y都是銅電極,a是稀CuSO4溶液,開始實驗,X極的電極反應式是__________________________。電解前后CuSO4溶液的濃度___________________(變大、變小或不變)若X電極質量增重64克,則在電路中有_________________mol的電子發(fā)生轉移。
(3)如要用電解方法精煉粗銅,電解液a選用CuSO4溶液,則①X電極的材料是_____,電極反應式是_____________。②Y電極的材料是______,電極反應式是____________________。(說明:雜質發(fā)生的電極反應不必寫出)
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【題目】一定條件下,將SO2和O2充入一密閉容器中,發(fā)生反應:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)(正反應放熱)反應過程中SO2、O2、SO3物質的量變化如圖所示:回答下列問題:
(1)降低溫度,SO2的轉化率_______,化學反應速度____ 。(填“增大”“減小”或“不變”)
(2)反應處于平衡狀態(tài)的時間是__ _______。
(3)反應進行至20 min時,曲線發(fā)生變化的原因是_____ _________________(用
文字表達)。10 min到15 min的曲線變化的原因可能是_________(填寫編號)。
a. 加了催化劑 b. 縮小容器體積
c. 降低溫度 d. 增加SO3的物質的量
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【題目】如圖兩瓶體積相等的氣體,在同溫同壓時瓶內氣體的關系一定正確的是( )
A. 所含原子數(shù)相等 B. 氣體密度相等C.氣體質量相等 D.摩爾質量相等
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【題目】向某澄清溶液中滴加用稀鹽酸酸化的氯化鋇溶液,產(chǎn)生了白色沉淀,對該溶液判斷正確的是( )
A. 一定含有SO42- B. 可能含有SO42- 或Ag+
C. 含有SO42- 或 Ag+ 或SO32- D. 一定是硝酸銀
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