某無色溶液中只可能含有①Na+、②Ba2+、③Cl-、④I-、⑤S、⑥S離子中的若干種(忽略水電離出的H+、OH-),依次進行下列實驗,且每步所加試劑均過量,觀察到現(xiàn)象如下表。下列結(jié)論正確的是(　　)
步驟
操作
現(xiàn)象
①
用pH試紙檢驗
溶液的pH大于7
②
向溶液中滴加氯水,再加入CCl4振蕩,靜置
CCl4層呈紫紅色
③
向所得水溶液中加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
④
過濾,向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3
有白色沉淀產(chǎn)生
 
A.肯定含有的離子是③④⑤
B.肯定沒有的離子是②⑤
C.不能確定的離子是③⑥
D.可能含有的離子是①⑥
C
溶液顯堿性是因為S的水解;CCl4層呈紫紅色說明生成了I2,故原溶液中含有I-;由③可知所得溶液中含有S,但在②溶液中含有被氯水氧化生成的S,故原溶液中不一定含有S;由④可知濾液中含有Cl-,但步驟②中氯水被還原后生成了Cl-,故原溶液中不一定含有Cl-。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法正確的是(　　)
A．分離乙醇和乙酸乙酯的混合物，所用玻璃儀器為分液漏斗、燒杯
B．用如圖所示裝置分離CCl4萃取碘水后已分層的有機層和水層
C．用苯萃取溴水中的溴時，將溴的苯溶液從分液漏斗下口放出
D．用如圖所示裝置除去乙醇中的苯酚

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

如圖所示a、b、c、d分別是幾種常見漏斗的上部，A、B、C、D是實際操作中各漏斗的下部插入容器中的示意圖，請指出A、B、C、D分別與a、b、c、d相匹配的組合，及其組合后裝置在實驗中的應用，例如：C和a組合，用于制取氣體。

① A與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
② B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
③ B與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿，
④ D與＿＿＿＿組合，用于＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

某學習小組欲模擬從某工廠廢液中回收丙酮、乙醇和乙酸的實驗。制定了如下試驗流程。

已知該廢液中主要含有乙醇，其中還溶有丙酮、乙酸和乙酸乙酯。且各種成分的沸點如下表：
物質(zhì)
丙酮
乙酸乙酯
乙醇
乙酸
沸點（℃）
56.2
77.06
78
117.9
 
（1）餾分3的成分為____________。
（2）上述流程中調(diào)節(jié)pH＝10的目的是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
（3）該小組同學的蒸餾裝置如圖所示。則A中溫度計的位置正確的是________（填“a”“b”或“c”）。

（4）國家標準規(guī)定，優(yōu)質(zhì)高度濃香型白酒總酸量（以乙酸計）應不少于0.30 g/L，總酯量（以乙酸乙酯計）應不少于2.0 g/L。
①為測定某白酒樣品的總酸量，取20.00 mL樣品于錐形瓶中，加入酚酞指示劑2滴，用0.010  mol/L的NaOH標準溶液滴定至終點。判斷終點的依據(jù)是________________________________________________________________________________________________________________________________________________。
若該白酒樣品為優(yōu)質(zhì)級，則消耗NaOH溶液體積應不小于________mL。
②白酒中的總酯量可用返滴法測定。往上題滴定后的溶液（恰好至終點）中再加入20.00mL0.100mol/L NaOH標準溶液，用圖裝置水浴加熱半小時。冷卻后用0.100mol/L的硫酸標準溶液滴定至終點。加熱半小時的目的是______________________，冷凝管的作用是______________。已知最終消耗硫酸標準溶液7.70 mL，該白酒樣品中總酯量為________g/L（保留小數(shù)點后三位數(shù)字）。

（5）下列操作會使總酯量測定結(jié)果偏高的是________（選填編號）
a．加熱時未使用水浴和冷凝管
b．滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，滴定后產(chǎn)生氣泡
c．滴定管未用硫酸標準溶液潤洗

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列根據(jù)實驗操作和現(xiàn)象所得出的結(jié)論錯誤的是（   ）
選項
實驗操作
實驗現(xiàn)象
結(jié)論
A
向溶液X中先滴加稀硝酸，再滴加Ba(NO3)2溶液
出現(xiàn)白色沉淀
溶液X不一定含有SO42－
B
向FeCl3+3KSCNFe(SCN)3+3KCl溶液平衡體系中加入少量固體KCl
體系顏色無變化]
KCl不能使該平衡移動
C
向濃度均為0． 1 mol·L-1 NaCl和NaI混合溶液中滴加少量AgNO3溶液
出現(xiàn)黃色沉淀
Ksp(AgCl)＞Ksp(AgI)
D
向兩份蛋白質(zhì)溶液中分別滴加飽和NaCl溶液和CuSO4溶液
均有固體析出
蛋白質(zhì)均發(fā)生變性
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下述實驗能達到預期目的的是（　 　）
編號
實驗內(nèi)容
實驗目的
A
將含有HCl雜質(zhì)的CO2通入飽和Na2CO3溶液中
除去CO2中的HCl
B
將適量一定量的NaNO3和KCl的混合液加熱并濃縮至有晶體析出,趁熱過濾
分離出NaCl晶體
C
在淀粉-KI溶液中滴加少量市售食鹽配制的溶液
鑒別真假碘鹽
D
將少量Fe（NO3）2試樣加水溶解,滴加稀H2SO4酸化,再滴加KSCN溶液
檢驗Fe（NO3）2試樣是否變質(zhì)
 

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：實驗題

苯甲酸是一種重要的化工產(chǎn)品，某學習小組設計方案制備苯甲酸。反應原理如下：

已知甲苯的熔點為－95℃，沸點為110.6℃，易揮發(fā)，密度為0.866 g·cm－3；苯甲酸的熔點為122.4℃，在25℃和95℃下溶解度分別為0.3 g和6.9 g。
【制備產(chǎn)品】　30.0 mL甲苯和25.0 mL 1 mol·L－1高錳酸鉀溶液在80℃下反應30 min，裝置如圖所示：

（1）圖中支管的作用是_______________________。
（2）冷凝管的作用是________；進水口為________（填“a”或“b”）。
（3）相對于用酒精燈直接加熱，用沸水浴加熱的優(yōu)點是________；在本實驗中，三頸燒瓶最合適的容積是________（填字母）。
A．50 mLB．100 mLC．200 mLD．250 mL
【分離產(chǎn)品】他們設計如下流程分離粗產(chǎn)品苯甲酸和回收甲苯：
 
（4）操作Ⅰ的名稱是________；含有雜質(zhì)的產(chǎn)物經(jīng)操作Ⅱ進一步提純得無色液體A，則操作Ⅱ的名稱是________。
（5）操作Ⅲ的名稱是________。檢驗B中是否含有Cl－的方法如下：取少量B溶于水，在上層清液中滴加稀硝酸酸化的________溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，則B中含有Cl－。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關實驗方法和結(jié)論都正確的是（　�。�。
A．酸堿中和滴定時，錐形瓶需用待測液潤洗2次，再加入待測液
B．聯(lián)合制堿法是將二氧化碳和氨氣通入飽和氯化鈉溶液中生成碳酸鈉
C．檢驗蔗糖水解產(chǎn)物具有還原性：在蔗糖水解后的溶液中先加入適量稀NaOH溶液中和，再加入新制的銀氨溶液并水浴加熱
D．在濃度均為0.01 mol·L－1的NaCl和Na2CrO4溶液中滴加0.01 mol·L－1AgNO3溶液，先析出AgCl，則Ksp（AgCl）＜Ksp（Ag2CrO4）

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

硫酸亞鐵銨[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O]又稱莫爾鹽，是常用的分析試劑。實驗室用FeSO4和(NH4)2SO4兩種溶液混合很容易得到莫爾鹽晶體。為了確定產(chǎn)品中Fe2＋的含量，研究小組用KMnO4(酸化)溶液來滴定莫爾鹽溶液中的Fe2＋。滴定時必須選用的儀器有   (　　)。
A．①④⑤⑥B．②③⑦⑧C．②④⑤⑥D．④⑤⑥⑧

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