Question

 乙醇是重要的化工原料和液體燃料，可以利用下列反

應制取乙醇：

2CO₂(g) + 6H₂(g)        CH₃CH₂OH(g) + 3H₂O(g)  

（1）寫出該反應的平衡常數(shù)表達式：K＝_________________________。

（2）請說明以CO₂為原料合成乙醇的優(yōu)點是________________________________（只要求寫出一條）。

（3）在一定壓強下，測得該反應的實驗數(shù)據(jù)如下表：

n(H2)/n(CO2)	500	600	700	800
1.5	45	33	20	12
2.0	60	43	28	15
3.0	83	62	37	22

① 該反應是___________反應（填“吸熱”或“放熱”）。

② 一定條件下，若提高氫碳比[n(H₂)/n(CO₂)]，則CO₂的轉(zhuǎn)化率______________；平衡常數(shù)K______________。（填“增大”、“減小”、或“不變”）

（4）在右圖的坐標系中作圖說明壓強變化對該反應化學平衡的

影響，并對圖中橫坐標、縱坐標的含義作必要的標注。

（5）一種乙醇燃料電池中發(fā)生的化學反應為：在酸性溶液中乙醇

與氧作用生成水和二氧化碳。該電池的負極反應式為：

  ___________________________________________________。

（6）25℃、101 kPa下，H₂(g)、C₂H₄(g)和C₂H₅OH(l)的燃燒熱分別是285.8 kJ · mol^－1、1411.0 kJ · mol^－1和1366.8 kJ · mol^－1，請寫出由C₂H₄(g)和H₂O(l)反應生成C₂H₅OH(l)的熱化學方程式_______________________________________________________________。

 

 

 

 

Answer 1

  

（1）                                                                 （2分）

（2）廢棄物利用，有利于環(huán)保（答案合理均給分）                         （1分）

（3）①放熱                                                           （1分）

    ②增大  不變                                           （每空1分，共2分）

（4）（答案合理均給分，如圖1或圖2）                                  （3分）

 

 

（5）C₂H₅OH+ 3H₂O－12e^－＝＝ 2CO₂ + 12H^＋                               （2分）

（6）C₂H₄(g)+ H₂O(l)＝＝ C₂H₅OH(l)；△H＝－44.2 kJ @ mol^－1                 （3分）

 

（以上答案僅供參考，合理答案均給分）