【題目】下列金屬中,遇到鹽酸或強(qiáng)堿溶液都能放出H2的是( )
A. Cu B. Mg C. Fe D. Al
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列化學(xué)反應(yīng)中,水只做氧化劑的是
A. 2Na+2H2O=2NaOH+H2↑B. Cl2+H2O=HCl+HClO
C. 2F2+2H2O=4HF+O2D. CaO+H2O=Ca(OH)2
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】一定條件下,在體積為3L的密閉容器中反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài).
(1)該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=;根據(jù)圖,升高溫度,K值將增大壓強(qiáng)K值將(填“增大”、“減小”或“不變”).
(2)500℃時(shí),從反應(yīng)開(kāi)始到達(dá)到化學(xué)平衡,以H2的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率是(用nA、nB、tA、tB表示).
(3)判斷該可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志是(填字母).
a.v生成(CH3OH)=v消耗(CO) b.混合氣體的密度不再改變
c.混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再改變 d.CO、H2、CH3OH的濃度均不再變化
(4)300℃時(shí),將容器的容積壓縮到原來(lái)的 ,在其他條件不變的情況下,對(duì)平衡體系產(chǎn)生的影響是(填字母).
a.c(H2)減少 b正反應(yīng)速率加快,逆反應(yīng)速率減慢
c.CH3OH 的物質(zhì)的量增加 d.重新平衡時(shí)c(H2)/c(CH3OH)減。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】現(xiàn)有一定溫度下的密閉容器中存在如下反應(yīng):CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)知CO和H2O的起始濃度均為2mol/L經(jīng)測(cè)定該反應(yīng)在該溫度下的平衡常數(shù)K=1,試判斷:
(1)當(dāng)CO轉(zhuǎn)化率為25%時(shí),該反應(yīng)(填是或否)達(dá)到平衡狀態(tài),若未達(dá)到,向方向移動(dòng).
(2)達(dá)平衡狀態(tài)時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率為 .
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】研究工業(yè)廢棄物的處理和防治具有重要的意義。
(1)利用反應(yīng)CH4+2NO2N2+CO2+2H2O可消除NO2的污染,該反應(yīng)中氧化劑是________,當(dāng)消耗CH4的體積是11.2 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)時(shí),理論上可處理________g NO2。
(2)治理汽車尾氣中CO和NO的一種方法是:在汽車排氣管中安裝一個(gè)催化轉(zhuǎn)化裝置,該裝置能將CO和NO轉(zhuǎn)化為參與大氣循環(huán)的無(wú)毒氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為___________。
(3)有一瓶溶液,其中可能含有H+、NH、K+、Na+、Mg2+、Ba2+、Fe3+、SO、CO、Cl―和I―。取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
① 用pH試紙檢驗(yàn),表明溶液呈強(qiáng)酸性;
② 取部分溶液,加入數(shù)滴氯水及2 mL CCl4,經(jīng)振蕩后CCl4層呈紫紅色;
③ 另取部分溶液,加入NaOH溶液使其變?yōu)閴A性,無(wú)沉淀生成;
④ 取部分上述堿性溶液,加Na2CO3溶液,有白色沉淀生成;
⑤ 將③得到的堿性溶液加熱,有氣體放出,該氣體能使?jié)駶?rùn)的紅色石蕊試紙變藍(lán)。
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)事實(shí),可知該溶液中肯定含有的離子是______________;肯定沒(méi)有的離子是________________;還不能確定是否含有的離子是________________。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】將3.2 g Cu投入100 mL稀硫酸中加熱,沒(méi)有明顯變化,若邊加熱邊緩緩加入一定量H2O2,金屬Cu逐漸溶解,則下列說(shuō)法正確的是( )
A. 反應(yīng)過(guò)程中有刺激性氣味的氣體生成
B. H2O2對(duì)Cu和稀硫酸的反應(yīng)起催化作用
C. 若Cu和硫酸恰好完全反應(yīng),則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為0.5 mol·L-1
D. 反應(yīng)中硫酸既表現(xiàn)出酸性又表現(xiàn)出氧化性
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】N2和H2合成NH3的能量變化如圖所示,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是( )
A.N2(g)+3H2(g)2NH3(g);△H=2(b﹣a) kJ/mol
B.N2(g)+3H2(g)2NH3(l);△H=2(a﹣b﹣c) kJ/mol
C. N2(g)+ H2(g)NH3(l);△H=(b+c﹣a) kJ/mol
D. N2(g)+ H2(g)NH3(g);△H=(a+b) kJ/mol
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