在pH=3的FeCl3溶液和pH=3的鹽酸中，由水電離出來的H+的濃度分別為C1、C2，pH=11的Na2CO3溶液中水電離出來的OH-的濃度為C3，則它們之間的關(guān)系是（　�。�
A、C1＜C2＜C3
B、C1=C3＞C2
C、C1＞C2＞C3
D、無法判斷
考點(diǎn)：鹽類水解的應(yīng)用,水的電離
專題：電離平衡與溶液的pH專題,鹽類的水解專題
分析：FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離，鹽酸抑制電離，結(jié)合溶液的pH判斷水的電離程度大�。�
解答： 解：FeCl3和Na2CO3都可促進(jìn)水的電離，pH為3的FeCl3溶液，水電離出來的H+的濃度為10-3mol/L，pH為11的Na2CO3溶液，水電離出來的H+的濃度等于水電離出的氫氧根離子濃度為10-3mol/L，
pH為3的鹽酸抑制水的電離，水電離出來的H+的濃度為10-11mol/L，
則C1=C3＞C2，
故選B．
點(diǎn)評：本題考查鹽類水解的應(yīng)用以及弱電解質(zhì)的電離等問題，為高考常見題型，綜合考查學(xué)生的分析能力和綜合運(yùn)用化學(xué)知識的能力，注意相關(guān)基礎(chǔ)知識的理解和積累，難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

氨的合成是重要的一項(xiàng)化工生產(chǎn)．已知合成氨有關(guān)能量變化的圖象如圖1．

（1）反應(yīng) N2（g）+3H2（g）?2NH3（g）△H=
 
；
（2）化學(xué)反應(yīng)可視為舊健斷裂和新鍵形成的過程，化學(xué)鍵的鍵能是形成（或拆開）1mol化學(xué)鍵時釋放（或吸收）的能量．現(xiàn)提供以下化學(xué)鍵的鍵能（kJ?mol-1）：H-H：436，N≡N：946，則N-H的鍵能是
 
kJ?mol-1；
（3）在一定條件下按圖2實(shí)線I進(jìn)行，改變某條件按圖2虛線II進(jìn)行，則該條件可能是
 
；
（4）在一個密閉容器中加入1molN2、3mol H2，一定條件下充分反應(yīng)，其熱效應(yīng)始終小于92kJ，請說明原因
 
；
（5）在一個密閉容器中加入amolN2、bmol H2，達(dá)到平衡時n（N2）：n（H2）=1：3，則a：b=
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列微粒中不能破壞水的電離平衡的是（　　）
A、Na HSO4
B、Al3+
C、CO32-
D、K+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

常溫下，向一定體積的1mol．L-1的醋酸溶液中逐滴加入等濃度的氫氧化鈉溶液，溶液中pOH和pH的變化如圖所示，已知該條件下醋酸的電離程度為0.4%，則下列說法不正確的是（　　）
A、a為7
B、Q點(diǎn)的水的電離程度在整條曲線中最大
C、M和Q之間（不含Q）的溶液離子濃度排序都滿足c（CH3COO-）＞c（Na+）
D、三點(diǎn)所代表的溶液導(dǎo)電能力，N最大，M最小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中微粒的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是（　�。�
A、0.1mol/L NaHCO3溶液中：c（H+）+c（Na+）=c（OH-）+c（HCO3-）+c（CO32-）
B、一定量（NH4）2SO4與NH3?H2O混合所得的酸性溶液中：c（NH4+）=2c（SO42-）
C、將0.2mol/L CH3COOH溶液和0.1mol/L NaOH溶液等體積混合，則反應(yīng)后的混合液中：c（OH-）+c（CH3COO-）=c（H+）+c（Na+）
D、物質(zhì)的量濃度相等的①NH4HSO4溶液、②NH4HCO3溶液、③NH4Cl溶液中，c（NH4+）的大小關(guān)系：①＞②＞③

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某反應(yīng)的△H=-80kJ?mol-1，敘述正確的是（　�。�
A、正反應(yīng)活化能等于80kJ?mol-1
B、逆反應(yīng)活化能一定大于80kJ?mol-1
C、逆反應(yīng)活化能不大于80kJ?mol-1
D、正反應(yīng)活化能比逆反應(yīng)活化能小80kJ?mol-1

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列性質(zhì)不是由氫鍵引起的（　　）
A、水的熔點(diǎn)比硫化氫高
B、H-F的鍵能很大
C、乙醇與水能以任意比例混溶
D、冰的密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的是（　�。�
A、1mol硝基（-NO2）與NA個二氧化氮?dú)怏w分子所含電子數(shù)相等
B、1mol氫氧根離子（OH-）與NA個羥基（-OH）所含電子數(shù)相等
C、在相同溫度下，pH=1且體積為1L的硫酸溶液所含氫離子數(shù)與pH=13且體積為1L的氫氧化鈉溶液所含氫氧根離子數(shù)一定均為0.1NA
D、在反應(yīng)2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，每生成1molO2該反應(yīng)共轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為6NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)：①Na+H2O②Na2O+H2O③NO2+H2O ④Cl2+H2O⑤F2+H2O⑥SO2+H2O中，屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不是氧化劑，又不是還原劑的是（　�。�
A、①③B、②⑥C、③④D、④⑤

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