11．乙醇分子結構中的各種化學鍵如下圖所示，下列關于乙醇在各種反應中斷鍵的說法，正確的是（　　）
A．與醋酸、濃硫酸共熱時斷裂①
B．在濃硫酸存在下加熱至170℃時斷裂②⑤
C．和金屬鈉反應時斷裂②
D．在Cu催化下和O2反應時斷裂②③

分析 根據(jù)乙醇的性質，結合反應物與產(chǎn)物的結構判斷，
A．乙醇與酸發(fā)生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵；
B．乙醇和濃硫酸共熱到1700C時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵；
C．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵；
D．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫．

解答 解：A．乙醇和乙酸發(fā)生酯化反應，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①鍵，故A正確；
B．乙醇和濃硫酸共熱到1700C時發(fā)生消去反應，斷裂碳氧鍵、與羥基所連的碳的相鄰的碳上的碳氫鍵，即②⑤斷裂，故B正確；
C．乙醇與與金屬鈉反應生成乙醇鈉和氫氣，斷開的羥基上的氫氧鍵，即①斷裂，故C錯誤；
D．乙醇在銅催化下與O2反應生成乙醛和水，斷開的是羥基上的氫氧鍵和與羥基所連的碳的氫，即①③斷裂，故D錯誤，
故選AB．

點評 本題主要考查了乙醇的化學性質，掌握反應機理是解本題關鍵，難度不大，在濃硫酸作催化劑、170℃下發(fā)生消去反應．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．用水稀釋0.1mol  L-1的醋酸溶液，其中隨水的增加而增大的有（　�。�
①H+的物質的量，②c（H+），③c（OH-），④$\frac{c（{H}^{+}）}{c（HAc）}$，⑤$\frac{c（HAc）}{c（A{c}^{-}）}$．
A．①③④B．①③⑤C．②④D．③④

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．基態(tài)鉻原子的電子排布式是（　　）
A．1S22S22p63S23p64S14p5B．1S22S22p63S23d54S1
C．1S22S22p63S23p63d6D．1S22S22p63S23p64S23d4

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．設NA為阿伏加德羅常數(shù)的值．下列說法正確的是（　�。�
A．1 L 0.1 mol•L-1的氨水中含有的NH3•H2O分子數(shù)為0.1 NA
B．0.1 mol•L-1 Na2CO3溶液中所含的Na+離子數(shù)為0.2 NA
C．標準狀況下，2.24 L的水含有的分子數(shù)為0.1NA
D．一定條件下，3.2 g O2和O3混合氣體中含有的O原子數(shù)目為0.2 NA

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

6．34S2-中質子數(shù)是16，中子數(shù)是18，核外電子數(shù)是18，質量數(shù)是34．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．幾種短周期元素的原子半徑及主要化合價見下表
元素符號XYZRT
原子半徑（nm）0.1600.0800.1020.1430.074
主要化合價+2+2-2，+4，+6+3-2
根據(jù)表中信息，判斷以下說法正確的是（　�。�
A．單質與稀硫酸反應的速率快慢：R＞X＞Y
B．離子半徑：T2-＞X2+
C．元素最高價氧化物的水化物的堿性：X＞R＞Y
D．單質與氫氣化合的難易程度：Z＞T

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．（1）在密閉容器里，通入x mol SO2和y mol O2，發(fā)生化學反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3 （g）；當其它條件不變時，改變下列條件，反應速率將如何改變？（填“增大”“減小”或“不變”）
①降低溫度減��；
②當容器容積不變，充入更多的O2增大；
③當容器容積不變，通入氖氣不變．
（2）來自石油的基本化工原料苯和乙烯，都有著十分廣泛的用途．請回答：
④能說明苯分子中碳碳鍵不是單、雙鍵相間交替的事實是B
a．苯不能使酸性KMnO4溶液褪色   
b苯環(huán)中碳碳鍵均相同   
c鄰二甲苯只有一種
d苯的對位二元取代物只有一種   
e苯的鄰位二氯代物只有一種
f一定條件下苯與H2發(fā)生加成反應生成環(huán)己烷
A．a(chǎn)b c de    B．a(chǎn)b ce   C．b c def   D．a(chǎn)b df
⑤苯分子具有平面正六邊形結構，所有原子共一個平面，則苯分子中在一條直線上的原子最多有4個．
⑥在一定條件下，乙烯能與水發(fā)生加成反應生成有機物A，寫出A與Na反應的化學方程式2CH3CH2OH+2Na→2CH3CH2ONa+H2↑．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．
（1）B元素的名稱氮；B在周期表中的位置第二周期，第VA族；
（2）A、B形成的化合物的電子式；
（3）C的元素符號S，C的最高價氧化物的化學式SO3；
（4）B的最高價氧化物對應水化物的濃溶液與單質Cu反應的化學方式程式Cu+4HNO3（濃）=Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列實驗方案能夠達到目的是（　　）
A．將溴乙烷與NaOH溶液混合后振蕩、靜置，直接向反應后的混合物中滴加AgNO3溶液，檢驗Br-的存在
B．將乙醇加熱至170℃，制取乙烯
C．向試管中加入5 mL溴水、2 mL苯和0.5 g鐵粉，充分振蕩后靜置，觀察試管底部生成的褐色油狀液體
D．在試管中加入約2 mL飽和溴水，然后滴入2滴～3滴苯酚稀溶液，觀察苯酚與溴反應生成的白色沉淀

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