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含溶質20.0g的NaOH稀溶液與足量稀鹽酸反應，放出28.7 kJ的熱量，表示該反應的熱化學方程式正確的是
A．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +28.7" kJ·mol-1
B．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-28.7" kJ·mol-1
C．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H=" +57.4" kJ·mol-1　
D．NaOH(aq)+HCl(aq)==NaCl(aq)+H2O(l)；△H="-57.4" kJ·mol-1
D

試題分析：20.0g氫氧化鈉是0.5mol，因此1mol氫氧化鈉完全反應放出的熱量應該是28.7 kJ×2＝57.4 kJ，D正確。放熱反應中△H小于0，AC不正確；B中熱量數(shù)值不正確，答案選D。
點評：該題是高考中的常見題型，屬于基礎性試題的考查。試題基礎性強，側重對學生基礎知識的鞏固和訓練，該題的關鍵是明確熱化學方程式的含義，然后結合題意靈活運用即可。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產，流程如下：

請回答下列問題：
（1）某科研小組研究：在其他條件不變的情況下，改變起始物氫氣的物質的量，對反應N2(g)＋3H2(g)2NH3(g) ΔH＝－92.4 kJ·mol-1的影響。實驗結果如圖所示：（圖中T表示溫度，n表示物質的量）

①圖像中T2和T1的關系是：T2     T1(填“>”、“<”、“=”或“無法確定”)。
②比較在a、b、c三點所處的平衡狀態(tài)中，N2的轉化率最高的是   (填字母)。
③要使反應后氨的百分含量最大，則在起始體系中原料投料比n(H2)/n(N2)     3（填 “>”、“<”、“=”或“無法確定”）。若容器容積恒為1 L，起始狀態(tài)n(H2)="3" mol，反應達到平衡時H2的轉化率為60%，則此條件下(T2)，反應的平衡常數(shù)K=     。（結果保留小數(shù)點后兩位）
（2）已知：N2(g)＋O2(g)2NO(g)   ΔH＝＋180.5 kJ·mol-1
2H2(g)＋O2(g)2H2O(g)    ΔH＝－483.6 kJ·mol-1
今有17 g氨氣，假設其經催化氧化完全反應，生成一氧化氮氣體和水蒸氣，則該過程中所放出的熱量為     kJ。
（3）在裝置②中，NH3和O2從145℃就開始下列反應，在不同溫度和催化劑條件下生成不同產物（如下圖所示）：

溫度較低時生成   為主，溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是   。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

意大利羅馬大學的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，其分子結構如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收167kJ熱量，生成1mol N≡N放出942kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說法正確的是（     ）
A．N4屬于一種新型的化合物B．N4晶體熔點高，硬度大
C．相同質量的N4能量高于N2D．1mol N4轉變成N2將吸收882 kJ熱量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知：H—H、Cl—Cl、H—Cl的鍵能分別為436 kJ/mol、243 kJ/mol和431 kJ/mol，估計1molCl2和1molH2完全反應生成2 molHCl的反應熱為                 （  ）
A．-183 kJ/molB．-91.5 kJ/molC．+183 kJ/molD．+91.5 kJ/mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知101kPa下有：H2(g)+1/2 O2(g)=H2O(g)；△H=-241.8kJ/mol。則下列說法或表達中正確的是（   ）
A．H2的燃燒熱為241.8kJ/mol
B．H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；△H<-241.8kJ/mol
C．2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)；△H>-241.8kJ/mol
D．1molH2與1/2molO2的總能量小于1molH2O(g)的總能量

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

火箭的主要燃料是“偏二甲肼”，已知該化合物由C．H、N三種元素組成， WC＝40％，WH=13.33％，其分子量為60。通過結構分析可知，該物質分子中其中有一個氮原子以　存在，且不與H原子直接相連。燃料的氧化劑是N2O4，燃燒產物只有CO2、H2O、N2；5.00g“偏二甲肼”完全燃燒時可放出212.5kJ熱量。
（1）試推算“偏二甲肼”的分子式，并寫出它的結構簡式。
（2）寫出燃料燃燒的熱化學方程式。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(12分)化學反應過程中發(fā)生物質變化的同時，常常伴有能量的變化，這種能量的變化常以熱能的形式表現(xiàn)出來，叫做反應熱。由于反應的情況不同，反應熱可以分為許多種，如燃燒熱和中和熱等。
（1）下列ΔH表示物質燃燒熱的是           ；表示物質中和熱的是            。
(填“ΔH1”、“ΔH2”和“ΔH3”等)
A．2H2(g)+O2(g) = 2H2O(l) 　ΔH1                
B．C(s)+1/2O2(g) = CO(g)　ΔH2
C．CH4(g)+2O2(g) = CO2(g)+2H2O(g)　ΔH3       
D．C(s)+O2(g)= CO2(g) 　ΔH4
E．C6H12O6(s)+6O2(g) = 6CO2(g)+6H2O(l)　ΔH5
F．NaOH(aq)+HCl(aq) = NaCl(aq)+H2O(l)　ΔH6
G．2NaOH(aq)+H2SO4(aq) = Na2SO4(aq)+2H2O(l)   ΔH7
（2）已知在101kPa、273K時，15g乙烷燃燒生成CO2和液態(tài)水，放出akJ的熱量，下列熱化學方程式正確的是                。
A．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(l)  ΔH= +2akJ/mol
B．C2H6(g)+7/2O2(g) = 2CO2(g)+3H2O(g)   ΔH= -2akJ/mol
C．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(l)   ΔH= -4akJ/mol
D．2C2H6(g)+7O2(g) = 4CO2(g)+6H2O(g)  ΔH= -4akJ/mol
（3）進一步研究表明，化學反應的能量變化(ΔH)與反應物和生成物的鍵能有關（鍵能可以簡單地理解為斷開1mol化學鍵時所需吸收的能量），下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：

已知白磷(P4)的燃燒熱為2378.0kJ/mol，白磷完全燃燒的產物(P4O10)的結構如下圖所示，則上表中a=             。

（4）在25℃、101kPa下，1g甲醇燃燒生成CO2和液態(tài)水時放熱22.68kJ。則表示甲醇燃燒熱的熱化學方程式為                                               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知H2(g)、C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃燒熱分別是—285.8 kJ·mol-1、—1411.0 kJ·mol-1和—1366.8 kJ mol-1，則由C2H4(g)和H2O(l)反應生成C2H5OH(l)的△H為
A．—44.2 kJ·mol-1B．+44.2 kJ·mol-1
C．—330 kJ·mol-1D．+330 kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（6 分）課本“交流?研討”欄目有這樣一組數(shù)據(jù)：破壞1mol氫氣中的化學鍵需要吸收436kJ能量；破壞1/2mol 氧氣中的化學鍵需要吸收249kJ的能量；形成水分子中1 molH—O鍵能夠釋放463kJ 能量。
下圖表示氫氣和氧氣反應過程中能量的變化，請將圖中①、②、③的能量變化的數(shù)值，填在下邊的橫線上。

①      _______________ kJ ②________________ kJ ③_________________kJ

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