在某一化學反應中，反應物A的濃度在15 s內(nèi)從3.0 mol/L變成1.5 mol/L，在這15 s內(nèi)A的化學反應速率為
A．1.5 mol/(L·s)B．1.5 mol/L
C．0.1 mol/(L·s)D．0.1 mol/L
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在2L密閉容器中，發(fā)生如下反應：3A(g)+B(g) →C(g)+D(g)，若開始時加入的A和B都是4mol，在前10s內(nèi)A的平均速率為0.12mol/(L·s)，則10s時容器內(nèi)B的物質(zhì)的量為：
A．3.2molB．2.4molC．0.8molD．0.4mol

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列措施中，能減慢化學反應速率的是
A．用MnO2作H2O2分解反應的催化劑
B．把石灰石固體研細后與鹽酸反應
C．把盛有Cu和稀硝酸的試管浸泡在熱水中
D．用10%的H2SO4溶液代替30%的H2SO4溶液與鋅粒反應

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

以氫氣、一氧化碳為主要成分，供化學合成的一種原料氣體叫合成氣。工業(yè)上通過“天然氣蒸氣轉(zhuǎn)化”反應來得到合成氣，其反應為：CH4+H2O(g)CO+3H2；△H>0。工業(yè)上通過采用合適的溫度和壓強、適宜的催化劑以及合適的CH4與H2O配比來獲得最佳的生產(chǎn)效率。對于該轉(zhuǎn)化反應的有關敘述正確的是（   ）
A．增大壓強，有利于得到更多的合成氣
B．反應溫度越低，越有利于合成氣的生產(chǎn)
C．工業(yè)生產(chǎn)中采用加入過量水蒸氣來提高甲烷的利用率
D．工業(yè)生產(chǎn)中使用催化劑的目的在于提高甲烷的利用率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在容積固定為2L密閉容器中，充入X、Y各2mol發(fā)生可逆反應：X(g)+2Y(g)2Z(g)達到平衡，以Y的濃度改變表示的化學反應速率、與時間的關系如下圖，則Y的平衡濃度的表達式正確的是（式中S指對應區(qū)域的面積）（   ）
A．B．C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定條件下，在體積固定的密閉容器中，一氧化碳與氫氣生成甲醇的反應如下：   

CO(g) +2H2(g)  CH3OH (g)
下列說法正確的是       （   ）
A．在其他條件不變的情況下，對處于E點的體系
體積壓縮到原來的一半，氫氣的濃度減少
B．催化劑的存在使一氧化碳與氫氣更大限度的
轉(zhuǎn)化生成甲醇
C．用CO表示的反應速率v(CO)D <v(CO)C
D．反應達到平衡時，平衡常數(shù)表達式為

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2A+3B2C，△H<0，下列條件的改變一定可以加快正反應速率的是
A．增加壓強　　　　　　　　　　　B．升高溫度
C．增加A的量D．加入二氧化錳作催化劑

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

將4 moI A氣體和2 mol B氣體在2 L的容器中混合并在一定條件下發(fā)生如下反應
2A(g)＋B(g)2C(g)， 若經(jīng)2s后測得C的濃度為0.6 mo1·L-1，現(xiàn)有下列幾種說法：
① 用物質(zhì)A表示的反應的平均速率為0.3 mol·L-1·s -1
② 用物質(zhì)B表示的反應的平均速率為0.6 mol·L-1·s -1
③ 2s時物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為70%
④ 2s時物質(zhì)B的濃度為0.7 mo1·L-1
其中正確的是 (     )
A．①③B．①④C．②③ D．③④

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列物質(zhì)，都能與Na反應放出H2，其產(chǎn)生H2速率排列順序正確的是
①C2H5OH ②CH3COOH（溶液）③NaOH溶液
A．①>②>③B．②>①>③C．③>①>②．D．②>③>①

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