質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a%，物質(zhì)的量濃度為c mol/L 的KOH溶液，蒸發(fā)溶劑，恢復(fù)到原來(lái)溫度，若質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?a%，則物質(zhì)的量濃度變?yōu)?nbsp;                                
A．大于2c mol/LB．等于2c mol/L
C．小于2c mol/LD．在c mol/L-2c mol/L之間
A
KOH溶液的濃度越大密度越大；C=1000ρ1a%/40 , 蒸發(fā)后的溶液中
C(濃)= 1000ρ2·2a%/40 ，則C(濃)=2Cρ2/ρ1 ,因?yàn)棣?sub>2＞ρ1，則C(濃)＞2C
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

阿伏加德羅常數(shù)約為6.02×1023mol一。下列敘述中正確的是    (    )
A．常溫常壓下，20.0 g重水(D20)所含的中子數(shù)約為6.02×1023
B．室溫下，42.0 g乙烯和丙烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)約為3×6.02×1023
C．通常狀況下，1 mol的NO2與N2 04混合氣體變?yōu)闃?biāo)準(zhǔn)狀況時(shí)其分子數(shù)約為6.02×1023
D．常溫下，7.1 g C12與足量NaOH溶液反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)約為0.2×6.02×1023

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

某學(xué)生配制100mL1 mol·L－1的硫酸溶液，進(jìn)行下列操作，然后對(duì)溶液濃度作精確測(cè)定，發(fā)現(xiàn)真實(shí)濃度小于1 mol·L－1，他的下列操作中使?jié)舛绕偷脑蚴牵?nbsp; ）
①用量筒量取濃硫酸時(shí)，俯視讀數(shù)。
②量筒中濃硫酸全部轉(zhuǎn)入燒杯中稀釋后，再轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，燒杯未洗滌。
③用玻璃棒引流，將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中有溶液流到了容量瓶外面。
④濃硫酸在小燒杯中稀釋后，沒(méi)有冷卻就馬上轉(zhuǎn)移入容量瓶。
⑤用膠頭滴管加蒸餾水時(shí)，加入過(guò)快而使液面超過(guò)了刻度線，立即用滴管吸去多余的水，使溶液凹面剛好與刻度線相切。
⑥滴加入蒸餾水，使溶液凹面剛好與刻度線相切，蓋上瓶塞反復(fù)搖勻后，靜置，發(fā)現(xiàn)液面比刻度線低，再加水至刻度線。
A．②③④⑤⑥B．①②③⑤⑥C．②③⑤⑥D．①②③④⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說(shuō)法正確的是                 
A．標(biāo)況下，22.4LNO2與水反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為NA
B．常溫下，78gNa2O2固體中陰離子數(shù)為NA
C．3g金剛石晶體中，含有的共價(jià)鍵數(shù)為NA
D．25℃時(shí)，pH=14的Ba(OH)2溶液1L，Ba2+數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

用NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說(shuō)法正確的是
A．標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1L液態(tài)水中含有的H+ 數(shù)目10－7NA
B．足量Zn與一定量的濃硫酸反應(yīng)，產(chǎn)生22.4L氣體時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為2NA
C．常溫下，pH=3的醋酸溶液中，醋酸分子的數(shù)目一定大于0.001NA
D．1mol碳烯（:CH2）中含有電子數(shù)為8NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

設(shè)阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列敘述中正確的是
A．1 mol 18O2所含質(zhì)子數(shù)為16NA
B．10 g氖氣所含原子數(shù)為0.5NA
C．0.5 mol Al和足量燒堿反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．標(biāo)準(zhǔn)狀況下11.2 L SO3所含分子數(shù)為0.5NA

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：計(jì)算題

（10分）化合物KxFe(C2O4)y·zH2O是一種重要的光化學(xué)試劑，其中鐵為＋3價(jià)。分別稱取該樣品0.491g兩份，其中一份在110℃干燥脫水，至質(zhì)量恒定為0.437g。另一份置于錐形瓶中，加入足量的3mol/LH2SO4和適量的蒸餾水，加熱到75℃，趁熱加入0.0500mol/L KMnO4溶液24.0mL，恰好完全反應(yīng)；再向溶液中加入適量的某種還原劑，將Fe3＋完全轉(zhuǎn)化為Fe2＋，該溶液中Fe2＋剛好與4.0mL 0.0500mol/L KMnO4溶液完全反應(yīng)。通過(guò)計(jì)算，分別求：
（1）0.491g樣品中結(jié)晶水的物質(zhì)的量。
（2）化合物中草酸根的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。
（3）化合物的化學(xué)式。
已知：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝2MnSO4＋K2SO4＋10CO2↑＋8H2O
MnO4-＋5Fe2+＋8H+＝Mn2+＋5Fe3+＋4H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

配制100mL2mol/L的Na2CO3溶液，應(yīng)稱量Na2CO3的質(zhì)量為（　�。�
A．21.2gB．20.1gC．212gD．201g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：不詳 題型：單選題

2 L N2和CH4的混合氣體與4 L O2點(diǎn)燃充分反應(yīng)后，用干燥劑除去水分，剩余氣體的體積為5 L。原來(lái)混合氣體中N2和CH4的物質(zhì)的量之比（各氣體體積都在相同的溫度、壓強(qiáng)下測(cè)定）為（          D     ）
A．1：3B．1：1C．2：1D．3：1

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