【題目】現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素,都是短周期元素,其中A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1。B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,2gB的氧化物與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應。B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE。D的陰離子比B的陽離子多一個電子層,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。
(1)B元素的名稱________。
(2)形成化合物A2E2的化學鍵類型是:____________________________。
(3)用電子式表示化合物BD2的形成過程。____________________________。
(4)A的氫氧化物的水溶液和C單質(zhì)發(fā)生反應的離子方程式:___________。
【答案】鎂元素離子鍵、非極性鍵2OH-+2Al+2H2O=2AlO2-+3H2↑
【解析】
A、B、C、D、E五種短周期元素,B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2,可推知B為+2價、D為-1價,B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,故B為Mg,2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應;A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1,可推知A為Na、C為Al;D的陰離子比B的陽離子多一個電子層,故D為Cl;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE,E為-2價,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則E為O元素,然后利用元素及其單質(zhì)、化合物的性質(zhì)來解答。
A、B、C、D、E五種短周期元素,B單質(zhì)與D單質(zhì)反應后可形成離子化合物BD2,可推知B為+2價、D為-1價,B的陽離子的電子層結(jié)構(gòu)與Ne原子相同,故B為Mg,2g MgO與100ml 0.5mol/L的H2SO4恰好完全反應;A、B、C原子序數(shù)依次遞增并都相差1,可推知A為Na、C為Al;D的陰離子比B的陽離子多一個電子層,故D為Cl;B單質(zhì)與E單質(zhì)可形成化合物BE,E為-2價,而E陰離子與B的陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同,則E為O元素,
(1)由上述分析可以知道,B為鎂,
因此,本題正確答案是:鎂;
(2)化合物Na2O2含有離子鍵、共價鍵,
因此,本題正確答案是:離子鍵、共價鍵;
(3)MgCl2由鈉離子與鎂離子構(gòu)成,用Mg原子、Cl原子電子式表示其形成過程為:,
因此,本題正確答案是:;
(4)Al與氫氧化鈉反應反應生成偏鋁酸鈉與氫氣,離子方程式為:2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑,
因此,本題正確答案是:2Al +2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑。
科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】欲測定某NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度,可用0.1000mol·L-1HCl標準溶液進行中和滴定(用甲基橙作指示劑)。
請回答下列問題:
(1)滴定時,盛裝待測NaOH溶液的儀器名稱為 ,盛裝標準鹽酸的儀器名稱為 ;滴定至終點的顏色變化為 。
(2)若甲學生在實驗過程中,記錄滴定前滴定管內(nèi)液面讀數(shù)為0.50mL,滴定后液面如圖,則此時消耗標準溶液的體積為 。
(3)乙學生做了三組平行實驗,數(shù)據(jù)記錄如下:
實驗序號 | 待測NaOH溶液的體積/mL | 0.1000mol·L-1HCl溶液的體積/mL | |
滴定前刻度 | 滴定后刻度 | ||
1 | 25.00 | 0.00 | 26.29 |
2 | 25.00 | 1.56 | 31.30 |
3 | 25.00 | 1.00 | 27.31 |
選取上述合理數(shù)據(jù),計算出待測NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 (保留四位有效數(shù)字)。
(4)下列哪些操作會使測定結(jié)果偏高 (填序號)。
A.錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測液潤洗
B.酸式滴定管用蒸餾水洗凈后再用標準液潤洗
C.滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除,滴定后氣泡消失
D.滴定前讀數(shù)正確,滴定后俯視滴定管讀數(shù)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】實驗小組制備高鐵酸鉀(K2FeO4)并探究其性質(zhì)。
資料:K2FeO4為紫色固體,微溶于KOH溶液;在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2,在堿性溶液中較穩(wěn)定。
(1)K2FeO4作為高效、多功能水處理劑的原因是______________________________。
(2)制備K2FeO4(夾持裝置略)
①A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應方程式是_____________________________。
②該裝置有明顯不合理設計,如何改進?____________________________。
③改進后,B中得到紫色固體和溶液。B中Cl2發(fā)生的反應有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O,另外還有____________________________。
(3)探究K2FeO4的性質(zhì)(改進后的實驗)
①取B中紫色溶液,加入稀硫酸,產(chǎn)生黃綠色氣體,得溶液a,經(jīng)檢驗氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl-而產(chǎn)生Cl2,設計以下方案:
方案Ⅰ | 取少量a,滴加KSCN溶液至過量,溶液呈紅色。 |
方案Ⅱ | 用KOH溶液充分洗滌B中所得固體,再用KOH溶液將K2FeO4溶出,得到紫色溶液b。取少量b,滴加鹽酸,有Cl2產(chǎn)生。 |
a.由方案Ⅰ中溶液變紅可知a中含有______離子,但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl-氧化,還可能由_________________________產(chǎn)生(用方程式表示)。
b.方案Ⅱ可證明K2FeO4氧化了Cl-。用KOH溶液洗滌的目的是______________。
②根據(jù)K2FeO4的制備實驗和方案Ⅱ?qū)嶒灡砻鰿l2和的氧化性強弱關(guān)系相反,原因是_____________。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】某化工廠利用甲烷與氯氣反應得到的副產(chǎn)品來制取鹽酸實現(xiàn)了變廢為寶的夢想,其生產(chǎn)原理可在實驗室中模擬如下,請根據(jù)要求填空:
(1)寫出裝置A中發(fā)生反應的化學方程式_____;
(2)B裝置的三種功能是①干燥混合氣體,②使氣體混合均勻,③_____;
(3)設=x,若理論上欲獲得最多的氯化氫,則x值應___;
(4)在C裝置中,經(jīng)過一段時間的強光照射后,發(fā)現(xiàn)硬質(zhì)玻璃管內(nèi)壁附著有油珠,寫出生成產(chǎn)物中密度最大的物質(zhì)的化學方程式___;
(5)D裝置的作用是___(填編號);
A.收集氣體 B.吸收氯氣 C.防止倒吸 D.吸收氯化氫
(6)該裝置還有缺陷,原因是沒有進行尾氣處理,其尾氣主要成分為_____(填編號)。
①CH4 ②CH3Cl ③CH2Cl2 ④CHCl3 ⑤CCl4
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①-⑧在表中的位置,用化學用語回答下列問題:
族 周期 | IA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)⑧的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_________。
(2)②的氣態(tài)氫化物分子的結(jié)構(gòu)式為_____________。
(3)②、③的最高價含氧酸的酸性由強到弱的順序是________________。(填化學式)
(4)⑤、⑥元素的金屬性強弱依次為___________。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(5)④、⑤、⑥的形成的簡單離子半徑依次_______。(填“增大”、“減小”或“不變”)
(6)①、④、⑤元素可形成既含離子鍵又含共價鍵的化合物,寫出它的電子式:_______。
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】寫出與下列事實相符的金屬鈉的主要物理性質(zhì):
(1)用小刀切割金屬鈉,表現(xiàn)其______________________
(2)金屬鈉能浮在水面上,表現(xiàn)其______________________
(3)金屬鈉微微受熱時會熔化成一個閃亮的小球,表現(xiàn)其___________________
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】取一支硬質(zhì)大試管,通過排飽和食鹽水的方法先后收集半試管甲烷和半試管氯氣,并置于光亮處(如圖),下列對于試管內(nèi)發(fā)生的反應及現(xiàn)象的說法正確的是( )
A. 反應過程中試管內(nèi)黃綠色逐漸變淺,試管壁上有油珠產(chǎn)生
B. 將該裝置放在黑暗處,與也能反應
C. 該反應僅得到一種有機產(chǎn)物
D. 和完全反應后液面上升,液體充滿試管
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】下列日常生活中涉及到一些化學知識分析正確的是
A.鋁在空氣中耐腐蝕,所以鋁是不活潑金屬
B.大力開發(fā)化石能源以推動經(jīng)濟發(fā)展
C.積極推廣共享單車以減少霧霾和光化學煙霧
D.焰火的五彩繽紛是某些金屬元素化學性質(zhì)的呈現(xiàn)
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科目:高中化學 來源: 題型:
【題目】根據(jù)分子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)相關(guān)知識,回答下列問題:
(1)NH3分子的VSEPR模型為______________;SO2分子的立體構(gòu)型為:_______________;
(2)根據(jù)等電子原理,寫出CN-的電子式_______;SCN-中心原子的雜化方式為 ________;
(3)向CuSO4溶液中逐漸滴加氨水至過量,現(xiàn)象為:__________________________;寫出該過程中依次發(fā)生的反應離子方程式:_________________________,并寫出[Cu(NH3)4]2+的結(jié)構(gòu)簡式________。
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