Question

（10分）A、B、C、 D、 E五種溶液分別是NaOH、NH₃·H₂O、CH₃COOH、HCl、NH₄HSO₄中的一種。常溫下進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)：

①將1L pH=3的A溶液分別與0.001mol·L^－1 xL B溶液、0.001mol·L^－1 yL D溶液充分反應(yīng)至中性，x、y大小關(guān)系為：y＜x；

②濃度均為0.1mol·L^－1A和E溶液，pH：A＜E；

③濃度均為0.1mol·L^－1C與D溶液等體積混合，溶液呈酸性�；卮鹣铝袉栴}：

（1）E是        溶液。                                                               

 (2) 用水稀釋0.1 mol·L^－1B時(shí)，溶液中隨著水量的增加而減小的是      (填寫序號(hào)) 。

①    ②      ③c（H⁺）

 

④ OH^－的物質(zhì)的量             ⑤ c（H⁺）和c（OH^－）的乘積 

（3）OH^－濃度相同的等體積的兩份溶液A和E，分別與鋅粉反應(yīng)，若最后僅有一份溶液中存在鋅粉，且放出氫氣的質(zhì)量相同，下列說法正確的是       (填寫序號(hào)) 。

①反應(yīng)所需要的時(shí)間E>A          ②開始反應(yīng)時(shí)的速率A>E

③參加反應(yīng)的鋅粉物質(zhì)的量A=E    ④反應(yīng)過程的平均速率 E>A

⑤A溶液里有鋅粉剩余             ⑥E溶液里有鋅粉剩余

（4）室溫下，將pH=1的A溶液aL與pH=12的 D溶液bL混合，所得混合液的pH=3，設(shè)混合溶液體積變化忽略不計(jì)，則a:b=           。

（5）0.1 mol·L^－1C溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：

                                                 。

 

Answer 1

【答案】

（1）CH₃COOH（2分）

（2）①②（2分） 

（3）③④⑤（2分）

（4）1：9（2分）

（5） c(H⁺)>c (SO₄^2-)> c(NH₄⁺)＞c(OH^-)（2分）

【解析】

試題分析：

（1）中和酸性物質(zhì)A只有NaOH、NH₃•H₂O，物質(zhì)的量的A與等物質(zhì)的量濃度B和D混合呈中性，D的用量少，說明D堿性比B的堿性強(qiáng)，所以D是NaOH，由于A的PH小于E，則A為鹽酸，則E為醋酸，而C與D中和后顯酸性，則C為NH₄HSO₄；

（2）①、由NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃•H₂O）減少，n（OH^-）增大，則減小，故①錯(cuò)誤；②、由NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，則n（NH₃•H₂O）減少，n（OH^-）增大，c（NH₃•H₂O）、c（OH^-）都減小，c（H⁺）減小，則

減小，故②正確；③、因加水稀釋時(shí)，溫度不變，則c（H⁺）和c（OH^-）的乘積不變，故③錯(cuò)誤；④、由NH₃•H₂O⇌OH^-+NH₄⁺可知，加水促進(jìn)電離，OH^-的物質(zhì)的量增大，故④錯(cuò)誤；所以答案為：①②；

（3）①根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，產(chǎn)生的氫氣一樣多，反應(yīng)所需要的時(shí)間HCl＞CH₃COOH，故①錯(cuò)誤；②根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，開始溶液中c（H⁺）相等，反應(yīng)時(shí)的速率HCl=CH₃COOH，故②錯(cuò)誤；③根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故③正確；④根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，隨著反應(yīng)的進(jìn)行，CH₃COOH不斷電離出H⁺，反應(yīng)速率比鹽酸中快，故④正確；⑤根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑤正確；⑥根據(jù)酸能與鋅反應(yīng)得到氫氣，若最后僅有一份溶液中存在鋅，放出氫氣的質(zhì)量相同，說明鹽酸中鋅剩余，CH₃COOH中鋅完全反應(yīng)，參加反應(yīng)的鋅的物質(zhì)的量相等，故⑥錯(cuò)誤；所以答案為：③④⑤；

（4）根據(jù)PH計(jì)算：（0.1a-0.1b）/(a+b)=0.001，設(shè)a=1，則b=9

（5）由于水也電離出了氫離子，所以氫離子的量大于硫酸根離子，而銨根離子會(huì)發(fā)生水解，所以銨根離子的量小于硫酸根離子，最少的是氫氧根離子。

考點(diǎn)：弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡；離子濃度大小的比較

點(diǎn)評(píng)：考查電解質(zhì)溶液之間的反應(yīng)，涉及到強(qiáng)電解質(zhì)、弱電解質(zhì)的電離、鹽類的水解及溶液的pH值、離子濃度大小的比較等知識(shí)。