觀察是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種基本方法．一同學將一小塊金屬鈉露置于空氣中，觀察到下列現(xiàn)象：銀白色變灰暗變白色出現(xiàn)液滴白色固體，下列說法正確的是（　　）

　

A．

①發(fā)生了氧化還原反應

　

B．

②變白色是因為生成了碳酸鈉

　

C．

③是碳酸鈉吸收空氣中的水蒸氣形成了溶液

　

D．

④只發(fā)生物理變化


考點：

鈉的化學性質(zhì)；鈉的重要化合物．

專題：

幾種重要的金屬及其化合物．

分析：

根據(jù)Na、Na2O、NaOH以及Na2CO3等物質(zhì)的性質(zhì)以及化學反應類型來回答．

解答：

解：Na的性質(zhì)活潑，易與空氣中氧氣反應生成Na2O，Na2O易與水反應生成NaOH，NaOH吸收空氣中的水和CO2生成

Na2CO3•xH2O，Na2CO3•xH2O風化脫水生成Na2CO3，

A、金屬鈉氧化為氧化鈉的反應屬于氧化還原反應，故A正確；

B、Na2O易與水反應生成NaOH，②變白色是因為生成了氫氧化鈉，故B錯誤；

C、③是NaOH吸收空氣中的水和CO2生成Na2CO3•xH2O，故C錯誤；

D、Na2CO3•xH2O風化脫水生成Na2CO3屬于化學變化，故D錯誤．

故選A．

點評：

本題考查鈉及鈉的重要化合物的性質(zhì)，題目難度不大，注意相關(guān)基礎知識的積累．


練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：


下列實驗操作中正確的是(    )                         

A．制取溴苯：將鐵屑、溴水、苯混合加熱

B．實驗室制取硝基苯：先加入濃硫酸，再加苯，最后滴入濃硝酸

C．鑒別甲苯和苯：向甲苯和苯中分別滴入酸性KMnO4溶液，振蕩，觀察是否褪色

D．通過向溴水中加入乙醇來萃取溴水中的溴

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科目：高中化學 來源： 題型：


甲、乙、丙、丁四種物質(zhì)中，甲、乙、丙均含有相同的某種元素，它們之間具有如下轉(zhuǎn)化關(guān)系：。下列有關(guān)物質(zhì)的推斷不正確的是(    )

A.若甲為焦炭，則丁可能是O2                      B.若甲為SO2，則丁可能是氨水

C.若甲為Fe，則丁可能是鹽酸                D.若甲為NaOH溶液，則丁可能是CO2

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科目：高中化學 來源： 題型：


用NA表示阿伏伽德羅常數(shù)的值．下列敘述正確的組合是（　�。�

①14g乙烯和丙烯的混合物中氫原子數(shù)為2NA個

②0.1mol•L﹣1的FeCl3溶液滴入沸水形成的膠體粒子的數(shù)目為0.1NA個

③標準狀況下，2.24L Cl2通入足量的NaOH溶液中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.1NA個

④25℃時，pH=13的1.0L Ba（OH）2溶液中含有的OH﹣ 數(shù)目為0.2NA個

⑤常溫下，100mL 1mol•L﹣1Na2CO3溶液中陰離子總數(shù)大于0.1NA個

⑥1mol Na2O2與足量水蒸氣反應轉(zhuǎn)移電子數(shù)為NA個

⑦常溫下，2.7g鋁片投入足量的濃硫酸中，鋁失去的電子數(shù)為0.3NA個．

　  A．①④⑤⑦       B． ②⑤⑥⑦          C． ①③⑤⑥          D． ①③⑤⑦

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科目：高中化學 來源： 題型：


98%的濃硫酸（密度為1.84g•cm﹣3）配制0.5mol•L﹣1的稀硫酸180mL，現(xiàn)給出下列儀器（配制過程中可能用到）：①50mL量筒；②10mL量筒；③50mL燒杯；④托盤天平；⑤250mL容量瓶；⑥膠頭滴管；⑦玻璃棒．配置過程一定需要使用的儀器是（　�。�

　

A．

②③⑤⑥⑦

B．

③④⑤⑥⑦

C．

①②③⑤⑥⑦

D．

①③⑤⑥

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科目：高中化學 來源： 題型：


下列中學化學中常見物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖，反應條件及部分反應物和產(chǎn)物未全部注明，已知A、D為金屬單質(zhì)，其他為化合物．

（1）寫出B的化學式　　；

（2）寫出反應A+B→C+D的一種應用　　；

（3）寫出過量的D與稀硝酸反應的離子方程式：　　；

（4）H→I的化學方程式：　　；

（5）某同學認為物質(zhì)J 中可能同時含有同一金屬元素的不同價態(tài)，若要確定其中低價陽離子的存在最好應選用　　；

A、KSCN溶液和氯水 B、鐵粉和KSCN 溶液C、濃氨水   D、KMnO4溶液．

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科目：高中化學 來源： 題型：


已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應是放熱反應

B．1 mol H2與1 mol F2反應生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．斷裂1 mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來.源：全,】

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科目：高中化學 來源： 題型：


氨基甲酸銨（NH2COONH4）是一種白色固體，易分解、易水解，可用做肥料、滅火劑、洗滌劑等。某化學興趣小組模擬工業(yè)原理制備氨基甲酸銨，

反應的化學方程式如下：

2NH3(g)+CO2(g)  NH2COONH4(s)   ΔH＜0

（1）如用右圖裝置制取氨氣，你所選擇的試劑是                    。

（2）制備氨基甲酸銨的裝置如下圖所示，把氨氣和二氧化碳通入四氯化碳中，不斷攪拌混合，生成的氨基甲酸銨小晶體懸浮在四氯化碳中。當懸浮物較多時，停止制備。

注：四氯化碳與液體石蠟均為惰性介質(zhì)。

①發(fā)生器用冰水冷卻的原因是：                    、                      。液體石蠟鼓泡瓶的作用是：                                          。

②從反應后的混合物中分離出產(chǎn)品，為了得到干燥產(chǎn)品，應采取的方法是_______      （填寫選項序號）。

a.常壓加熱烘干        b.高壓加熱烘干       c.真空40 ℃以下烘干

③尾氣處理裝置如右圖所示。雙通玻璃管的作用：                ；

濃硫酸的作用：                     、                        。

（3）取因部分變質(zhì)而混有碳酸氫銨的氨基甲酸銨樣品11.73 g，用足量石灰水    充分處理后，使碳元素完全轉(zhuǎn)化為碳酸鈣，過濾、洗滌、干燥，測得質(zhì)量為15.00 g。則樣品中氨基甲酸銨的物質(zhì)的量分數(shù)為               。

[Mr(NH2COONH4)=78g/mol、Mr(NH4HCO3) =79 g/mol、Mr(CaCO3)=100 g/mol]【來.源：全,

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