Question

8．依據(jù)事實(shí)，寫(xiě)出下列反應(yīng)的熱化學(xué)方程式．
（1）衛(wèi)星發(fā)射時(shí)可用肼（N₂H₄）作燃料，1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l），放出
622kJ熱量：N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）；△H=-622KJ/mol；
（2）10g C₂H₆（g）完全燃燒生成CO₂（g）和H₂O（l），放出a kJ熱量，寫(xiě)出表示C₂H₆燃燒熱的熱化學(xué)方程式：C₂H₆（g）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-3akJ/mol．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H₂O（l）的熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；
（2）根據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)原則寫(xiě)出熱化學(xué)方程式，方程中的熱量和化學(xué)計(jì)量數(shù)要對(duì)應(yīng)；

解答 解：（1）1mol N₂H₄（l）在O₂（g）中燃燒，生成N₂（g）和H2O（l），放出622kJ熱量放熱時(shí)焓變值為負(fù)值，所以該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l，
故答案為：N₂H₄（g）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（l）△H=-622kJ•mol^-l；
（2）10gC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出akJ熱量，則1molC₂H₆（l）在與O₂（g）中燃燒，生成CO₂（g）和H₂O（l），放出熱量為
$\frac{a}{10}$×30=3aKJ，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol，
故答案為：C₂H₆（l）+$\frac{7}{2}$O₂（g）=2CO₂（g）+3H₂O（l）△H=-3akJ/mol；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了熱化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)和蓋斯定律的計(jì)算應(yīng)用，側(cè)重于蓋斯定律的運(yùn)用，注意把握蓋斯定律的原理以及計(jì)算方法，難度不大．