Question

用足量的CO還原32.0 g某種氧化物，將生成的氣體通入足量澄清石灰水中，得到60 g沉淀，則該氧化物是

1. A.
   FeO
2. B.
   Fe₂O₃
3. C.
   CaO
4. D.
   Cu₂O

Answer 1

B
此題可用原子守恒法來解。CO被氧化為CO₂，增加的氧原子全部來源于金屬氧化物。
n(O)=n(CaCO₃)=="0.6" mol；金屬氧化物中金屬的質(zhì)量為：32 g－0.6 mol×16 g·mol^－1="22.4" g。則=，然后把各選項(xiàng)中的原子個數(shù)比代入求出M，只有M="56" g·mol^－1時合理。