下列抗酸藥中和胃里過多的鹽酸的離子方程式中書寫正確的是（　　）
A、NaHCO3溶于鹽酸中：HCO3-+H+═H2O+CO2↑
B、Na2O溶于鹽酸中：O2-+2H+═H2O
C、Mg（OH）2溶于鹽酸中：OH-+H+═H2O
D、CaCO3溶于鹽酸中：CO32-+H+═H2O+CO2↑
考點：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水；
B．金屬氧化物寫化學(xué)式；
C．難溶物寫化學(xué)式；
D．難溶物寫化學(xué)式．
解答： 解：A．二者反應(yīng)生成二氧化碳和水，離子方程式為HCO3-+H+═H2O+CO2↑，故A正確；
B．金屬氧化物寫化學(xué)式，離子方程式為Na2O+2H+=2Na++H2O，故B錯誤；
C．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為Mg（OH）2+2H+=Mg2++2H2O，故C錯誤；
D．難溶物寫化學(xué)式，離子方程式為CaCO3+2H+═H2O+CO2↑+Ca2+，故D錯誤；
故選A．
點評：本題考查離子方程式正誤判斷，明確物質(zhì)性質(zhì)及離子方程式書寫規(guī)則即可解答，單質(zhì)、氣體、沉淀、弱電解質(zhì)、絡(luò)合物、氧化物等都寫化學(xué)式，稀的微溶物作反應(yīng)物寫離子，微溶物作生成物寫化學(xué)式，這些都是易錯點．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列說法錯誤的是（　�。�
A、16gO2中含有的氧氣分子數(shù)為0.5NA
B、常溫常壓下，1molNe含有的原子數(shù)為NA
C、1.6gCH4中含有的甲烷分子數(shù)為0.1NA
D、1mol/LNaCl溶液中含有的鈉離子數(shù)為NA

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

高爐煉鐵是冶煉鐵的主要方法，發(fā)生的主要反應(yīng)為：
Fe2O3（s）+3CO（g）?2Fe（s）+3CO2（g）△H
（1）已知：①Fe2O3（s）+3C（石墨）=2Fe（s）+3CO（g）△H1
②C（石墨）+CO2（g）=2CO（g）△H2
則△H=
 
（用含△H1、△H2代數(shù)式表示）
（2）高爐煉鐵反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式K=
 
．
（3）在T℃時，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=64，在 2L恒容密閉容器甲和乙中，分別按下表所示加入物質(zhì)，反應(yīng)經(jīng)過一段時間后達到平衡．
Fe2O3COFeCO2
甲/mol1.01.01.01.0
乙/mol1.01.51.01.0
①甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率為
 
．
②下列說法正確的是
 
（填編號）．
A．若容器壓強恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
B．若容器內(nèi)氣體密度恒定，反應(yīng)達到平衡狀態(tài)
C．甲容器中CO的平衡轉(zhuǎn)化率大于乙的
D．增加Fe2O3就能提高CO的轉(zhuǎn)化率．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（1）在Fe2O3+2Al
 高溫 
.
 
Al2O3+2Fe的反應(yīng)中，氧化劑是
 
；還原產(chǎn)物是
 
．
（2）標出上述方程式電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目（用雙線橋法）
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列離子方程式中正確的是（　　）
A、向硝酸銀溶液中加鹽酸：Ag++Cl-═AgCl↓
B、向氫氧化鋇溶液中加硫酸溶液：SO42-+Ba2+═BaSO4↓
C、向稀硫酸溶液中加鐵：2Fe+6H+═2Fe3++3H2↑
D、碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：CO32-+2H+═H2O+CO2↑

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列解釋實驗過程或事實的反應(yīng)方程式不正確的是（　　）
A、熔融燒堿時，不能使用普通石英坩堝：SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
B、在海帶灰的浸出液（含有I-）中滴加H2O2得到I2：2I-+H2O2+2H+=I2+O2↑+2H2O
C、紅熱的鐵絲與水接觸，表面形成黑色保護層：3Fe+4H2O（g）
 高溫 
.
 
Fe3O4+4H2
D、“84消毒液”（有效成分NaClO）和“潔廁靈“（主要成分鹽酸）混合使用放出氯氣：ClO-+Cl-+2H+=Cl2↑+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W是原子序數(shù)依次增大的短周期元素，且互不同族；其中只有兩種為金屬；X原子的最外層電子數(shù)與次外層電子數(shù)相等；X與W、Y與Z這兩對原子的最外層電子數(shù)之和均為9；單質(zhì)Y和W都可與濃的NaOH溶液反應(yīng)．下列說法不正確的是（　�。�
A、離子半徑：Y＞Z＞W(wǎng)
B、Y的最高價氧化物對應(yīng)的水化物為強堿
C、對應(yīng)氫化物的熱穩(wěn)定性：HmZ＜HnW
D、XW2分子中各原子最外層電子未均達到8電子結(jié)構(gòu)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在一定溫度下，某無水鹽R在水中溶解度為23g，向R的飽和溶液中加入B g該鹽，保持溫度不變，析出R結(jié)晶水合物W g，從原飽和溶液中析出溶質(zhì)R的質(zhì)量為（　�。�
A、（W-B）
23
123
g
B、（W-B）
23
77
g
C、（W-B）
23
100
g
D、（W-
77
23
B）g

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Ⅰ：工業(yè)上用CO2和H2在一定條件發(fā)生如下反應(yīng)合成甲醇并放出大量的熱：CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+、H2O（g）△H1 回答下列問題．
（1）已知：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）△H2
則反應(yīng)2CH3OH（g）+3O2（g）=2CO2（g）+4H2O（g）△H=
 
（用含△H1、△H2表示）
（2）若反應(yīng)溫度升高，CO2的轉(zhuǎn)化率
 
 （填“增大”“減小”或“不變”）．
（3）寫出在酸性環(huán)境中，甲醇燃料電池中的正極反應(yīng)方程式
 

Ⅱ：生產(chǎn)甲醇的原料H2可用如下方法制得：CH4（g）+H2O（g）?CO（g）+3H2（g），一定溫度下，將2mol CH4和4mol H2O通入容積為10L的密閉反應(yīng)室中，反應(yīng)中CO的物質(zhì)的量濃度的變化情況如圖所示，請回答下列問題：
（4）反應(yīng)進行到4分鐘到達平衡．請計算從反應(yīng)開始到剛剛平衡，平均反應(yīng)速率v（H2）為
 
；并求此反應(yīng)在此溫度下的平衡常數(shù)（在答題卡對應(yīng)的方框內(nèi)寫出計算過程）．
（5）在第5分鐘時將容器的體積瞬間縮小一半后，若在第8分鐘時達到新的平衡（此時CO的濃度約為0.25mol?L-1），請在圖中畫出第5分鐘后H2濃度的變化曲線．

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