下列離子方程式錯(cuò)誤的是（　�。�
A、向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O
B、向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O
C、在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸：[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4+
D、向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O
考點(diǎn)：離子方程式的書寫
專題：
分析：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液，反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和碳酸鈉、水；
B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，生成硫酸鋇、一氧化氮和水；
C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸，反應(yīng)生成硝酸銨和硝酸銀、水；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全，反應(yīng)生成硫酸鋇、一水合氨和水．
解答： 解：A．向Mg（HCO3）2溶液中加入過量的 NaOH溶液，離子方程式：Mg2++2HCO3-+4OH-=Mg（OH）2↓+2CO32-+2H2O，故A正確；
B．向亞硫酸鋇固體中加入稀硝酸，離子方程式：3BaSO3+2H++2NO3-=3BaSO4↓+2NO↑+H2O，故B正確；
C．在銀氨溶液中滴加過量稀硝酸，離子反應(yīng)為OH-+[Ag（NH3）2]++2H+=Ag++2NH4++H2O，故C錯(cuò)誤；
D．向NH4HSO4稀溶液中逐滴加入Ba（OH）2稀溶液至SO42-剛好沉淀完全，離子方程式：Ba2++2OH-+NH4++H++SO42-=BaSO4↓+NH3?H2O+H2O，故D正確；
故選：C．
點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的書寫，為高考的熱門考點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響，注意化學(xué)式的正確拆分，選項(xiàng)CD為易錯(cuò)選項(xiàng)．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

丙烷燃燒可以通過以下兩種途徑：
途徑①：C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（I）△H=-akj?mol-1
途徑②：C3H8（g）=C3H6（g）+H2（g）△H=+bKJ?mol-1
2C3H6（g）+9O2（g）=6CO2（g）+6H2O（I）△H=-c KJ?mol-1
2H2（g）+O2（g）=2H2O（I）△H=-d KJ?mol-1   （a、b、c、d均為正數(shù)）
請(qǐng)回答下列問題：
（1）判斷等量的丙烷通過兩種途徑放出的熱量，途徑①放出的熱量
 
（填“大于”、“等于”或“小于”）途徑②放出的熱量．
（2）b與a、c、d的數(shù)字關(guān)系式為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

19g某二價(jià)金屬的氯化物ACl2中含有0.4mol Cl-離子，ACl2的摩爾質(zhì)量是
 
g/mol．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

寫出下列反應(yīng)的離子方程式：
（1）用稀硫酸清洗鐵銹（Fe2O3）
 

（2）碳酸鈉溶液與鹽酸混合
 

（3）硫酸銅溶液和氫氧化鋇溶液混合
 

（4）鋅與硫酸銅反應(yīng)
 

（5）氫氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組的兩種物質(zhì)在溶液中的反應(yīng)，可用同一離子方程式表示的是（　�。�
A、氫氧化鈉與鹽酸；氫氧化銅與鹽酸
B、BaCl2溶液與Na2SO4溶液；Ba（OH）2溶液與H2SO4溶液
C、Na2CO3溶液與硝酸溶液；CaCO3與硝酸溶液
D、石灰石與硝酸反應(yīng)；大理石與鹽酸

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的是（　�。�
A、向AgCl懸濁液中滴加硫化鈉溶液，白色沉淀變成黑色：2AgCl（s）+S2-（aq）═Ag2S（s）+2Cl-（aq）
B、向NaClO溶液中通過少量SO2氣體：2ClO-+SO2+H20═2HClO+SO32-
C、用兩個(gè)銅電極電解硫酸銅溶液：Cu2++2H2O
 通電 
.
 
2Cu+O2↑+4H+
D、硫化鈉溶于水：S2-+2H2O?H2S+2OH-

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列敘述中正確的有（　　）
①NH4I的電子式：                    
②8個(gè)中子的碳原子的核素符號(hào)：
 
14
6
C
③碘酒、淀粉、水霧、納米材料均為膠體    
④燒堿、冰醋酸、氯仿、膽礬均為電解質(zhì)
⑤用托盤天平稱取8.75g食鹽               
⑥用酸式滴定管量取23.22mL高錳酸鉀溶液
⑦C60、C70、金剛石、石墨均為碳的同素異形體
⑧X射線、質(zhì)譜、核磁共振屬于現(xiàn)代化學(xué)對(duì)物質(zhì)結(jié)構(gòu)進(jìn)行研究的手段．
A、6個(gè)B、5個(gè)C、4個(gè)D、3個(gè)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

Na2SO3固體在空氣中久置容易變質(zhì)．
I請(qǐng)寫出Na2SO3固體在空氣中變質(zhì)的化學(xué)方程式
 

Ⅱ?qū)嶒?yàn)室中欲檢驗(yàn) Na2SO3 固體樣品是否已經(jīng)變質(zhì)，最簡單的方法為
 

Ⅲ選用以下裝置莉藥品通過測定生成SO2的質(zhì)量，可計(jì)算Na2SO3固體樣品的純度．
反應(yīng)原理：H2SO4（濃）+Na2SO3=Na2SO4+SO2↑+H2O
供選用的藥品：①濃硫酸 ②濃硝酸 ③堿石灰 ④空氣
供選用的裝置（同一裝置可重復(fù)選用）：

（1）將所選儀器按連接碩序從左至右依次填入下表，并對(duì)應(yīng)填入該儀器中所加試劑   （不用填A(yù) 裝置中的藥品；根據(jù)需要填寫，可不填滿）
 實(shí)驗(yàn)裝置（填字母）D
裝置中所盛藥品（填序號(hào)）④
（2）稱取a gNa2S03固體樣品，上述實(shí)驗(yàn)完成后，測得生成SO2的質(zhì)量為5g則該Na2SO3固體祥品的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

X、Y、Z、W、T是短周期表中的5種主族元素．X基態(tài)原子核外L層p電子數(shù)等于s電子數(shù)．Y的一種核素的質(zhì)量數(shù)為19，中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1．T-離子核外電子數(shù)與氬原子的核外電子數(shù)相同．X、Y、Z、W的第一電離能與它們的核電荷數(shù)的關(guān)系如圖所示．
（1）X位于元素周期表第
 
周期第
 
族，在X-H、W-H兩種共價(jià)鍵中，鍵能較大的是
 
，（XW）2的每個(gè)原子的最外層電子都滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，其電子式為
 
．（用具體元素符號(hào)表示，下同）
（2）Y和T形成的氣態(tài)氫化物中較穩(wěn)定的是
 
，沸點(diǎn)較高的是
 
．
（3）XY4所屬晶體類型是
 
晶體．
（4）Z的基態(tài)原子外圍電子（價(jià)電子）排布式為
 
．

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