【題目】在2Mg＋O22MgO的化學反應中：

（1）氧元素的化合價由0價降低為________價，降低了________價；氧氣得到電子的總數(shù)為________。

（2）鎂原子失去電子的總數(shù)為________，1 mol Mg反應時轉移電子的物質的量為________。

【答案】－2 2 4 4 2 mol

【解析】

反應中氧元素化合價降低，鎂元素化合價升高，結合氧化還原反應的有關概念分析判斷。

（1）根據(jù)反應的方程式2Mg＋O22MgO可知氧元素的化合價由0價降低為－2價，降低了2價，因此氧氣得到電子的總數(shù)為4。

（2）鎂原子化合價從0價升高到+2價，失去2個電子，根據(jù)方程式可知失去電子的總數(shù)為4，1 mol Mg反應時轉移電子的物質的量為2mol。

練習冊系列答案
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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CuCl為白色粉末，微溶于水，溶于濃鹽酸或NaCl濃溶液，不溶于乙醇。一種由海綿銅(Cu和少量CuO等)為原料制備CuCl的工藝流程如下：

（1）“溶解浸取”時，下列措施不能提高銅的浸取率的是__________(填序號)。

a．將海綿銅粉末與水攪拌成漿液 b．投料時，NaNO3適當過量

c．縮短浸取時間 d．將濾渣1返回再次溶解浸取

（2）“還原，氯化”時，Na2SO3和NaCl的用量對CuCl產(chǎn)率的影響如圖-1、圖-2所示：

①CuSO4與Na2SO3、NaCl在溶液中反應生成CuCl的離了方程式為__________。

②當n(Na2SO3)/n(CuSO4)>1.33時，比值越大CuCl產(chǎn)率越小，其原因是__________。

③當1.0<n(NaCl)/n(CuSO4)<1.5時，比值越大CuCl產(chǎn)率越大，其原因是__________。

（3）“過濾2”所得濾液中溶質的主要成分為__________(填化學式)。

（4）用“醇洗”可快速去除濾渣表面的水，防止濾渣被空氣氧化為Cu2(OH)3Cl。CuCl被氧化為Cu2(OH)3Cl的化學方程式為__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】軟錳礦主要含有MnO2(約70%)、SiO2、Al2O3，閃鋅礦主要含有ZnS(約80%)、FeS、CuS、SiO2。為了高效利用這兩種礦石，科研人員開發(fā)了綜合利用這兩種資源的同槽酸浸工藝，主要流程如下圖所示,回答下列問題:

（1）反應Ⅰ所得濾液中含有Mn2+、Zn2+、Cu2+、Fe3+、Al3+等金屬陰離子,所得濾液中含有S和______。為了提高硫酸“酸浸”時的浸出速率,可進行的操作是(至少兩條):_________。

（2）若反成Ⅱ加入的鋅過量,還會進一步發(fā)生反應的離子方程式方為_________。

（3）反應Ⅲ中加入MnO2的作用是（離子方程式表示)________；反應Ⅲ中加入MnCO3、ZnCO3的作用是________________。

（4）反應Ⅴ的電解總反應為:MnSO4+ZnSO4+2H2OMnO2+Zn+2H2SO4，寫出陽極的電極反應式________________。

（5）MnO2和Zn可按等物質的量之比生產(chǎn)鋅-錳干電池,則從生產(chǎn)MnO2和Zn的角度計算,所用軟錳礦和閃鏟礦的質量比大約是______。(保留小數(shù)點后兩位)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某強酸性溶液X中僅含有Ba2＋、Al3＋、NH4＋、Fe2＋、Fe3＋、CO32－、SO32－、SO42－、Cl－、NO3－中的一種或幾種，取該溶液進行連續(xù)實驗，實驗過程如下

根據(jù)以上信息，回答下列問題:

(1)僅根據(jù)上述連續(xù)實驗不能確定溶液X中是否含有的離子分別是________。

(2)若②中所用氫氧化鈉濃度為2 mol/L，當加入10 mL時開始產(chǎn)生沉淀，55 mL時沉淀的量達到最大值0.03 mol，繼續(xù)滴加沉淀的量保持不變，隨后再滴加沉淀部分溶解，到60 mL時沉淀的量降為0.025 mol且保持不變，則原溶液中：c(Fe2+)為_____mol/L、c(Fe3+)為______mol/L、c(Cl-)為_____mol/L。(若有些離子不存在，請?zhí)?/span>0 mol/L)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在t ℃時，向x g KNO3不飽和溶液中加入a g KNO3或蒸發(fā)掉b g水，恢復到t ℃，溶液均達到飽和，據(jù)此，下列推論不正確的是( )

A. 在t ℃時，KNO3的溶解度為g

B. 若原溶液中溶質的質量分數(shù)為，則x=2b

C. 在t ℃時，所配的KNO3溶液中溶質的質量分數(shù)為w≤%

D. 若將原溶液蒸發(fā)掉2b g水，恢復到原溫度析出2a g KNO3

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】氧化還原反應是一類重要的反應，在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)、日常生活中都有廣泛的用途。

（1）火藥是中國的“四大發(fā)明”之一，永遠值得炎黃子孫驕傲。黑火藥在發(fā)生爆炸時，發(fā)生如下反應：2KNO3＋3C＋S＝K2S＋N2↑＋3CO2↑。其中被氧化的元素是____________，還原產(chǎn)物是____________。

（2）實驗室為監(jiān)測空氣中汞蒸氣的含量，往往懸掛涂有CuI的濾紙，根據(jù)濾紙是否變色或顏色發(fā)生變化所用去的時間來判斷空氣中的含汞量，其反應為4CuI＋Hg＝Cu2HgI4＋2Cu。

①上述反應產(chǎn)物Cu2HgI4中，Cu元素顯________價。

②以上反應中的氧化劑為________，當有1 mol CuI參與反應時，轉移電子________mol。

③標明上述反應電子轉移的方向和數(shù)目______________________________。

（3）工業(yè)上常用酸性高錳酸鉀溶液處理含有CuS和Cu2S的礦物，其反應原理如下：

8MnO4－＋5Cu2S＋44H＋＝10Cu2＋＋5SO2↑＋8Mn2＋＋22H2O

6MnO4－＋5CuS＋28H＋＝5Cu2＋＋5SO2↑＋6Mn2＋＋14H2O

根據(jù)上述反應原理，某學習小組用400 mL 0.075 mol·L－1的酸性高錳酸鉀溶液處理2 g含有CuS和Cu2S的混合物。反應后煮沸溶液，趕盡SO2，剩余的KMnO4恰好與350 mL 0.1 mol·L－1的(NH4)2Fe(SO4)2溶液完全反應。

①配平KMnO4與(NH4)2Fe(SO4)2反應的離子方程式：

______MnO4－＋______Fe2＋＋______H＋＝______Mn2＋＋______Fe3＋＋______H2O。

②KMnO4溶液與固體混合物反應后，剩余KMnO4的物質的量為________mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某有機物的結構簡式為

據(jù)此填寫下列空格。

（1）該物質苯環(huán)上一氯代物有________種；

（2）1 mol該物質和溴水混合，消耗Br2的物質的量為________mol；

（3）1 mol該物質和H2加成需H2________mol；

（4）下列說法不正確的是________。

A．該物質可發(fā)生加成、取代、氧化等反應

B．該物質與甲苯屬于同系物

C．該物質使溴水褪色的原理與乙烯相同

D．該物質使酸性KMnO4溶液褪色發(fā)生的是加成反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用下面的方案進行某些離子的檢驗，其中方案設計嚴密的是

A. 檢驗試液中的SO42-

B. 檢驗試液中的Fe2+

C. 檢驗試液中的I-

D. 檢驗試液中的CO32-

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知Ksp(AgCl)=1.56×10-10，Ksp(AgBr)=7.7×10-13，Ksp(Ag2CrO4)=9.0×10-11。某溶液中含有Cl-，Br-，CrO42-，濃度均為0.010mol/L，向該溶液中逐滴加入0.010mol/L的AgNO3溶液時，三種陰離子產(chǎn)生沉淀的先后順序為

A. Cl-、Br-、CrO42- B. CrO42-、Br-、Cl-、

C. Br-、Cl-、CrO42- D. Br-、CrO42-、Cl-

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