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【題目】已知：時

化學式

電離平衡常數(shù)

下列說法正確的是 ( )

A. 醋酸稀釋過程中，逐漸減小

B. 溶液中：

C. 向醋酸或HCN溶液中加入,均產生

D. 物質的量濃度相同時

【答案】D

【解析】

根據(jù)稀釋過程中電離平衡的移動方向、HCO3-在溶液中電離與水解的主次關系、弱酸的相對強弱及對應鹽的堿性強弱等分析解答。

A項：醋酸稀釋過程中，醋酸電離平衡右移，逐漸增大，A項錯誤；

B項：HCO3-電離常數(shù)為5.6×10－11，HCO3-水解常數(shù)為10－14/(4.4×10－7)=2.3×10－8，故溶液中，HCO3-以水解為主，c(H2CO3)>c(CO32-)，B項錯誤；

C項：表中電離常數(shù)說明，酸性>>>HCO3-，據(jù)較強酸生成較弱酸的規(guī)律，醋酸與反應可產生，HCN與反應只可生成NaHCO3，C項錯誤；

D項：由酸性強弱得，對應鹽的堿性強弱CH3COO-<HCO3-<CN-<CO32-，當溶液物質的量濃度相同時，有，D項正確。

本題選D。

練習冊系列答案
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【題目】20℃時，將足量的BaSO4固體溶于50mL水中，充分攪拌，慢慢加入Na2CO3固體，攪拌，溶液中隨c(CO32-)增大時c(Ba2+)變化曲線如下圖。則下列說正確的是

A. 20℃時Ksp(BaSO4)＞Ksp(BaCO3)

B. 加入Na2CO3固體立即有BaCO3固體生成

C. BaCO3的Ksp=2.5×10-10

D. 曲線BC段內，c(CO32-)：c(SO42-)=25

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【題目】某校探究性學習小組用已部分生銹的廢鐵屑制作印刷電路板的腐蝕劑，并回收銅。探究過程如下：

請回答下列問題：

（1）步驟①中先加入熱的Na2CO3溶液除油污，操作甲的名稱是_____。

（2）步驟②中，除發(fā)生反應Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑外，其他可能反應的離子方程式為Fe2O3＋6H＋=2Fe3＋＋3H2O和____。

（3）溶液C的顏色是____，溶液D中可能含有的金屬陽離子有___。

（4）可以驗證溶液B中是否含有Fe2＋的一種試劑是____(填選項序號)。

a．稀硫酸 b．鐵 c．硫氰化鉀 d．酸性高錳酸鉀溶液

（5）操作乙的名稱是___，步驟⑤產生金屬銅的化學方程式為____。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】現(xiàn)有化合物：

甲： 乙：丙：

(1)請判別上述哪些化合物互為同分異構體(填序號)：____________。

(2)請用一種試劑鑒別甲、乙、丙化合物。在下表中填入所選試劑及主要現(xiàn)象即可。________

試劑

現(xiàn)象

甲

乙

丙

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某含鎳廢料中有FeO、、MgO、等雜質，用此廢料提取的工藝流程如圖1：

已知：①有關金屬離子生成氫氧化物沉淀所需的pH如圖．

②時，的電離常數(shù)的電離常數(shù)，．

(1)加調節(jié)溶液的pH至5，得到廢渣2的主要成分是______填化學式．

(2)能與飽和溶液反應產生，請用化學平衡移動原理解釋用必要的文字和離子方程式回答______．

(3)時，的NaF溶液中______列出計算式即可溶液呈______填“酸性”、“堿性”或“中性”．

(4)已知沉淀前溶液中，當除鎂率達到時，溶液中______．

(5)在NaOH溶液中用NaClO與反應可得，化學方程式為____________；與貯氫的鑭鎳合金可組成鎳氫堿性電池溶液，工作原理為：，負極的電極反應式：______．

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【題目】關于0.1mol/L Na2CO3溶液，下列判斷不正確的是

A.粒子種類與NaHCO3溶液相同

B.升高溫度，c(CO32-)增大

C.加入CaCl2溶液，c(CO32-)減小

D.c(H+)+c(Na+)=2c(CO32-)+c(HCO3-)+c(OH-)

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【題目】鈦被稱為“二十一世紀金屬”，工業(yè)上用鈦鐵礦制備金屬鈦的工藝流程如下：

已知：鈦鐵礦主要成分與濃硫酸反應的主要產物是TiOSO4和FeSO4，TiOSO4遇水會水解。請回答下列問題：

（1）操作1用到的玻璃儀器除燒杯外還有________________________；

（2）請結合化學用語解釋將TiO2+轉化為H2TiO3的原理_____________________。

（3）已知鈦的還原性介于鋁與鋅之間。如果可從Na、Zn、Fe三種金屬中選一種金屬代替流程中的鎂，那么該金屬跟四氯化鈦反應的化學方程式是___________________________________。

（4）電解TiO2來獲得Ti是以TiO2作陰極，石墨為陽極，熔融CaO為電解質，用碳塊作電解槽，其陰極反應的電極反應式是_____________________________________。

（5）為測定溶液中TiOSO4的含量，先取待測鈦液10 mL用水稀釋至100 mL，加過量鋁粉，充分振蕩，使其完全反應：3TiO2+ +Al+6H+=3Ti3++Al3++3H2O。過濾后，取無色濾液20.00 mL，向其中滴加2～3滴KSCN溶液作指示劑，用______________________（填一種玻璃儀器的名稱）滴加0.1000mol·L-1 FeCl3溶液，發(fā)生Ti3++Fe3+=Ti4++Fe2+。滴定終點時的現(xiàn)象是________________________________________________。

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【題目】化合物 I(）是治療心臟病的一種重要藥物，可由簡單有機物 A、B 和萘（ ）合成，路線如下：

(1)C的結構簡式為_________，E的化學名稱_______。

(2)由萘生成C、B生成E的反應類型分別為_________、_________ 。

(3)I中含氧官能團的名稱為_______。

(4)D可使溴水褪色，由D生成G的反應實現(xiàn)了原子利用率100%，則該反應的化學方程式為_______________。

(5)同位素標記可用來分析有機反應中的斷鍵情況，若用超重氫（T）標記的

G（）與F反應，所得H的結構簡式為 則反應中G（）斷裂的化學鍵為 _______（填編號）

(6)Y為H的同分異構體，滿足以下條件的共有______種,請寫出其中任意一種的結構簡式_________。

①含有萘環(huán)，且環(huán)上只有一個取代基。

②可發(fā)生水解反應，但不能發(fā)生銀鏡反應。

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【題目】輝銅礦主要成分為Cu2S，軟錳礦主要成分MnO2，它們都含有少量Fe2O3、SiO2等雜質。工業(yè)上綜合利用這兩種礦物制備硫酸銅、硫酸錳和硫單質的主要工藝流程如下：

（1）浸取2過程中溫度控制在500C～600C之間的原因是__________________。

（2）硫酸浸取時，Fe3+對MnO2氧化Cu2S起著重要催化作用，該過程可能經過兩歲反應完成，將其補充完整：
①_____________________________（用離子方程式表示）

②MnO2+2Fe2++4H+= Mn2++2Fe3++2H2O

（3）固體甲是一種堿式鹽，為測定甲的化學式，進行以下實驗：

步驟1：取19.2 g固體甲，加足量的稀鹽酸溶解，將所得溶液分為A、B兩等份；

步驟2：向A中加入足量的NaOH溶液并加熱，共收集到0.448L NH3（標準狀況下）過濾后將所得濾渣洗滌干燥并灼燒至質量不再變化，可得4.80g紅棕色固體殘渣：

步驟3：向B中加入足量的BaCl2溶液，過濾、洗滌、干燥，可得9.32g固體殘渣。

則固體甲的化學式為_________________

（4）相關物質的溶解度如下圖，從除鐵后的溶液中通過一系列的操作分別獲得硫酸銅、硫酸錳晶體，請給出合理的操作順序（從下列操作中選取，按先后次序列出字母，操作可重復使用）：溶液→( ) →( )→( ) →(A) →( ) →( ) →（ ），_____________

A.蒸發(fā)溶劑 B．趁熱過濾 C．冷卻結晶 D.過濾

E．將溶液蒸發(fā)至溶液表面出現(xiàn)晶膜 F．將溶液蒸發(fā)至容器底部出現(xiàn)大量晶體

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