Question

已知，mg Al在足量氯氣中燃燒，生成固體的質(zhì)量為（m+21.3）g，若將mgAl投入總質(zhì)量為95.2g的NaOH水溶液中恰好完全反應(yīng)，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（　�。�

• A、5.4%
• B、8.0%
• C、16.3%
• D、16.4%

Answer 1

考點(diǎn)：有關(guān)混合物反應(yīng)的計(jì)算

專題：計(jì)算題

分析：Al與氯氣反應(yīng)生成氯化鋁，根據(jù)固體增重，可知增重為氯元素的質(zhì)量，根據(jù)n=

m

M

計(jì)算氯原子的物質(zhì)的量，根據(jù)化學(xué)式可得n（Cl）=3n（Al），鋁與氫氧化鈉反應(yīng)，生成偏鋁酸鈉和氫氣，依據(jù)鋁的物質(zhì)的量計(jì)算氫氣的物質(zhì)的量與偏鋁酸鈉的物質(zhì)的量，然后計(jì)算質(zhì)量分?jǐn)?shù)即可．

解答： 解：mg Al在足量氯氣中燃燒，生成AlCl₃的質(zhì)量為（m+21.3），則m（Cl）=21.3g，故n（Cl）=

21.3g

35.5g/mol

=0.6mol，根據(jù)AlCl₃化學(xué)式可得n（Cl）=3n（Al）=0.6mol，故n（Al）=0.2mol，m=5.4g；依據(jù)鋁元素守恒，生成偏鋁酸鈉物質(zhì)的量為0.2mol，故質(zhì)量為：0.2mol×82g/mol=16.4g，故失去電子數(shù)為0.2mol×3=0.6mol，即生成氫氣為：0.3mol，質(zhì)量為0.6g，故溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：

16.4g

5.4+95.2g-0.6g

×100%=16.4%，故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題主要考查的是有關(guān)化學(xué)反應(yīng)方程式的計(jì)算以及金屬鋁的性質(zhì)，明確氧化還原反應(yīng)得失電子守恒是解決本題的關(guān)鍵．