Question

火箭新兵“長(zhǎng)三丙火箭”第三級(jí)推進(jìn)器使用的燃料是液態(tài)氫，已知在298K時(shí)，2g H₂與O₂完全反應(yīng)生成液態(tài)水時(shí)放熱285.8kJ．則下列有關(guān)判斷正確的是（　　）

• A、在298 K時(shí)，11.2 L H₂完全燃燒生成液態(tài)水放出的熱量為142.9 kJ
• B、H₂（g）的燃燒熱是285.8 kJ，則2H₂O（l）═2H₂（g）+O₂（g）△H=+571.6 kJ?mol^-1
• C、在298 K時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＜-571.6 kJ?mol^-1
• D、H₂（g）+

  1

  2

  O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8 kJ?mol^-1

Answer 1

考點(diǎn)：熱化學(xué)方程式,有關(guān)反應(yīng)熱的計(jì)算

專題：化學(xué)反應(yīng)中的能量變化

分析：依據(jù)熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法寫(xiě)出，注意標(biāo)注物質(zhì)的聚集狀態(tài)和對(duì)應(yīng)反應(yīng)的焓變，依據(jù)題干計(jì)算2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，放熱285.8kJ．

解答： 解：2g氫氣物質(zhì)的量為1mol，與氧氣完全反應(yīng)生成液態(tài)水放熱285.8kJ，
反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ?mol^-1；
A、在298 K時(shí)，11.2 L H₂完物質(zhì)的量不是0.5mol，故A錯(cuò)誤；
B、題干是1mol氫氣燃燒放熱285.8KJ/mol，氫氣燃燒生成穩(wěn)定氧化物放熱，熱化學(xué)方程式不符合燃燒熱概念，故B錯(cuò)誤；
C、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol，反應(yīng)生成的水是氣體，液態(tài)水變化為氣態(tài)水吸熱，焓變?yōu)樨?fù)值，在298 K時(shí)，2H₂（g）+O₂（g）═2H₂O（g）△H＞-571.6 kJ?mol^-1，故C錯(cuò)誤；
D、1mol氫氣燃燒生成液態(tài)水放熱285.8KJ/mol，反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（l）△H=-285.8KJ?mol^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)方法和計(jì)算應(yīng)用，注意焓變的大小比較方法，掌握基礎(chǔ)是解題關(guān)鍵，題目較簡(jiǎn)單．