【題目】下列關于Na2O2的說法中，不正確的是

A. 是淺黃色固體 B. 可用作供氧劑

C. 與H2O反應時，H2O作還原劑 D. 與H2O反應時，放出熱量

【答案】C

【解析】

試題分析：A. 過氧化鈉是淺黃色固體，A正確；B. 過氧化鈉能與水或CO2反應生成氧氣，可用作供氧劑，B正確；C. 與H2O反應時，過氧化鈉既作還原劑，也作氧化劑，水不是氧化劑，也不是還原劑，C錯誤；D. 與H2O反應時，放出熱量，D正確，答案選C。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】古代《藥性論》中有關鉛丹(Pb3O4)的描述是治驚悸狂走，嘔逆，消渴”，鉛丹(Pb3O4)也可作為防銹用涂料，呈紅褐色，又名紅丹。

(1)將PbO高溫焙燒可制得鉛丹，請寫出反應的化學方程式 __________。

(2)下面關于鉛丹的說法正確的是_________(填字母序號）

A.由于其中含鉛，易造成鉛中毒，故應慎用

B.用它配成的漆，附著力很強，在大氣中有相當?shù)姆�(wěn)定性

C.紅丹抗腐蝕性強,耐高溫，耐酸、堿

D.紅丹不溶于水

(3)請舉例說明鐵制品防銹的其他兩種方法_____________。

(4)鉛丹具有氧化性，能與濃鹽酸反應，請寫出反應的化學方程式_____，簡要回答檢驗上述反應生成的氧化產物的實驗方法________ 。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作或方法中，正確的是（ ）

A. 海水淡化 ------蒸餾 B. 將碘單質從沙子提取出來--------過濾

C. 鹽水中獲得食鹽--------萃取分液 D. 稀釋濃硫酸時將水慢慢加入濃硫酸中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】原子序數(shù)由小到大排列的四種短周期元素X、Y、Z、W,其中X、Z、W與氫元素可組成XH3、H2Z和HW共價化合物;Y與氧元素可組成Y2O和Y2O2型離子化合物。

(1)Y2O2含有的化學鍵有非極性共價鍵與_____,該化合物屬于______（填“離子化合物” 、“共價化合物”）。

(2)用電子式表示Y2O的形成過程______________________________。

(3)Z、W兩種元素的最高價氧化物對應的水化物中,酸性最強的水化物是_____(填化學式)。

(4)X與氫組成的化合物中, 既含有極性共價鍵又含有非極性共價鍵的化合物的結構式__________。

(5)由X、W組成的化合物分子中,X、W原子的最外層均達到8電子穩(wěn)定結構,該化合物遇水可生成兩種化合物，其中一種具有漂白性,另一種能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍。寫出該化合物與水反應的化學方程式_________________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中的主要成分不屬于糖類的是

A、棉花 B、花生油 C、木材 D、小麥

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列過程放出熱量的是（ ）
A.液氨氣化
B.鈉與水反應
C.碳酸鈣分解
D.化學鍵的斷裂

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列反應中，屬于非氧化還原反應的是（ ）

A. H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

B. 3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O

C. 3H2O2+2KCrO2+2KOH=2K2CrO4+4H2O

D. 3CuS+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO↑+3S +4H2O

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧乙酸（ )是一種常見消毒劑，具強氧化性,減壓蒸餾法制備過氧乙酸的步驟及裝置如下：

①在三頸燒瓶中加入一定量冰醋酸與濃H2SO4的混合液體，再緩緩加入適量30%的雙氧水。

②不斷攪拌并控制B中混合液的溫度為20～30℃一段時間。

③接入冷凝管和抽氣泵，在錐形瓶中收集得到產品。

不同反應物比例，實驗測得生成過氧乙酸含量(%)隨時間的變化數(shù)據(jù)(見下表)，請回答相關問題：

反應物比例

CH3COOH/H2O2

反應時間(小時)

0.5

1

3

5

7

2:1

7.38

8.46

9.42

11.26

13.48

1:1

10.56

12.92

13.54

20.72

20.70

1:2

6.14

7.10

7.96

10.38

12.36

(1)C儀器中冷水流入口是_____(填a或b)，生成過氧乙酸的化學方程式是__________。

(2)反應物最佳比例(CH3COOH/H2O2)是______，反應所需時間約________(選填1、3、5、7)小時。

(3)為更好控制反應溫度，應增加的措施是________。

(4)請設計實驗比較Fe3+、Cu2+對過氧乙酸的催化效率。

可供選擇的試劑和器材有：a.過氧乙酸溶液；b.1mol/L的FeCl3溶液；c.0.5mol/L的Fe2(SO4)3溶液；d. 0.5mol/L的CuCl2溶液；e.1mol/L的CuSO4溶液；f.計時器；g.測量氣體體積的針筒。

你選擇的試劑及器材是a、________、f、g(選填序號）實驗方案是____________。

(5)產品含量測定。

取2.00mL過氧乙酸試樣稀釋成100mL，從中取出5.00mL，滴加酸性KMnO4溶液至恰好粉紅色，以除去殘余H2O2，加入10mL10%KI溶液和幾滴淀粉溶液，搖勻，用0.1000mol/L的Na2S2O3標準液達到至終點(反應方程式為2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI)，共消耗13.20mL，Na2S2O3標準液。該樣品中過氧乙酸的物質的量濃度是____________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】A、B、C、D、E均為有機化合物，A是分子式為C5H10O的直鏈化合物，B與NaHCO3溶液完全反應，其物質的量之比為1：2，它們之間的關系如圖所示（提示：RCH=CHR′在酸性高錳酸鉀溶液中反應生成RCOOH和R′COOH，其中R和R′為烷基）。下列敘述錯誤的是（ ）

A．B的結構簡式為HOOC﹣CH2﹣COOH

B．C與乙醇發(fā)生了酯化反應

C．A的結構簡式是CH3﹣CH（OH）﹣CH=CH﹣CH3

D．E的分子式為C3H2O4Na2

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