Question

已知圖一表示的是可逆反應(yīng)CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）△H＞0的化學(xué)反應(yīng)速率（v）與時(shí)間（t）的關(guān)系，圖二表示的是可逆反應(yīng)2NO₂（g）?N₂O₄（g）△H＜0的濃度（c）隨時(shí)間（t）的變化情況．下列說法中正確的是（　�。�

• A、圖一t₂時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
• B、圖一t₂時(shí)改變的條件一定是增大了反應(yīng)物的濃度
• C、圖二t₁時(shí)改變的條件可能是升高了溫度或增大了壓強(qiáng)
• D、若圖二t₁時(shí)改變的條件是增大壓強(qiáng)，則混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量將減小

Answer 1

考點(diǎn)：化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)平衡圖象的綜合應(yīng)用

專題：化學(xué)平衡專題

分析：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）是反應(yīng)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，圖一t₂時(shí)改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，改變條件是溫度或壓強(qiáng)；
2NO₂（g）?N₂O₄（g）是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，圖二t₁時(shí)改變條件兩種物質(zhì)反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)物反應(yīng)速率大于生成物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，據(jù)此分析解答．

解答： 解：CO（g）+H₂（g）?C（s）+H₂O（g）是反應(yīng)氣體體積減小的吸熱反應(yīng)，圖一t₂時(shí)改變條件時(shí)，正逆反應(yīng)速率都增大，且正反應(yīng)速率大于逆反應(yīng)速率，說明平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，增大壓強(qiáng)平衡正向移動(dòng)，所以改變條件可能是升高溫度或增大壓強(qiáng)；
2NO₂（g）?N₂O₄（g）是反應(yīng)前后氣體體積減小的放熱反應(yīng)，圖二t₁時(shí)改變條件兩種物質(zhì)反應(yīng)速率都增大，且反應(yīng)物反應(yīng)速率大于生成物，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，
如果是升高溫度，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，則只能是減小容器體積即增大壓強(qiáng)，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)，氣體的物質(zhì)的量減小，則混合氣體的平均分子質(zhì)量將增大，
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查圖象分析，側(cè)重考查學(xué)生分析問題、靈活運(yùn)用知識(shí)解答問題能力，會(huì)根據(jù)反應(yīng)速率相對(duì)大小確定平衡移動(dòng)方向，知道溫度、壓強(qiáng)、濃度、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響并會(huì)畫其速率-時(shí)間圖象，難度中等．