【題目】N2的結構可以表示為CO的結構可以表示為,其中橢圓框表示 π鍵,下列說法不正確的是( )

A.N2 分子與 CO 分子中都含有三鍵

B.CO 分子中有一個 π 鍵是配位鍵

C.N2 CO 互為等電子體

D.N2 CO 的化學性質相同

【答案】D

【解析】

A.根據(jù)圖象知,氮氣和CO都含有兩個π鍵和一個σ鍵,N2分子與CO分子中都含有三鍵,故A正確;

B.氮氣中π鍵由每個N原子各提供一個電子形成,而CO分子中其中一個π鍵由O原子提供1對電子形成屬于配位鍵,故B正確;

CN2分子與CO分子中原子總數(shù)相同、價電子總數(shù)也相同,二者互為等電子體,故C正確;

DN2CO的化學性質不相同,如CO具有較強的還原性,而氮氣的性質比較穩(wěn)定,還原性較差,故D錯誤;

故選D

練習冊系列答案
相關習題

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】80時,NO2g+SO2gSO3g+NOg該溫度下,在甲、乙、丙三個恒容密閉容器中,投入NO2SO2,起始濃度如下表所示,其中甲經(jīng)2min達平衡時,NO2的轉化率為50%,下列判斷不正確的是

起始濃度

cNO2/mol ·L1

0.10

0.20

0.20

cSO2/mol ·L1

0.10

0.10

0.20

A.平衡時,乙中SO2的轉化率大于50%

B.當反應平衡時,丙中cSO2是甲中的2倍

C.溫度升至90,上述反應平衡常數(shù)為25/16,則正反應為吸熱反應

D.其他條件不變,若起始時向容器乙中充入0.10mol ·L1 NO2和0.20 mol ·L1 SO2,達到平衡時cNO原平衡不同

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】閱讀下列材料后,回答相應問題。

鐵在人體中以Fe2+Fe3+的形式存在。二價鐵離子易被吸收,給貧血者補充鐵時,應給予含二價鐵離子的鐵鹽,如硫酸亞鐵(FeSO4)。

1)人體中經(jīng)常進行轉化Fe2+Fe3+A反應中Fe2+__劑,B反應中Fe3+__劑,服用維生素C,可使食物中的三價鐵離子還原成二價鐵離子,有利于鐵的吸收。這說明維生素C具有__性。

2)新配制的FeCl2溶液應加入__以防止FeCl2轉化為FeCl3,要除去FeCl3溶液中少量的FeCl2雜質,可向其中通入適量的__。

3)為除去廢水中的Fe2+,常先將廢水中的Fe2+氧化為__(用離子符號表示),再__使Fe3+轉化為紅褐色的__(用化學式表示)沉淀析出。

4)在制作印刷電路板的過程中常利用銅與氯化鐵溶液的反應。反應的離子方程式為__。

5)為消除廢氣中的Cl2對環(huán)境的污染,將廢氣通過含有鐵粉的FeCl2溶液,即可有效地除去Cl2,這一處理過程可用兩個離子方程式表示為____;處理過程中需定期添加的原料是__。

6)某同學為檢驗某未知溶液中是否為FeCl2溶液,采取如下實驗方案加以驗證:取少許未知試液于試管中溶液呈紅色(證明含有FeCl2),你認為此方案__(填“合理”或“不合理”),若不合理,如何改進:__

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】下列化學式對應的結構式從成鍵情況看不合理的是( 。

A.CH3N, B.CH2SeO,

C.CH4S, D.CH4Si

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】已知反應N2(g)+3H2(g)2NH3(g),某溫度下,向體積固定的1L密閉容器中充入1mol N2(g)3mol H2(g),測得不同時刻反應前后的壓強關系如下表所示:

時間/min

5

10

15

20

25

30

壓強比值P/P

0.98

0.88

0.80

0.75

0.75

0.75

(1)0~15min內(nèi),H2表示的平均反應速率為v(H2) =___________________mol·L-1·min-1

(2)達到平衡時N2的轉化率為________,該溫度下的平衡常數(shù)為___________(保留兩位小數(shù))。

(3)已知該反應為放熱反應,下圖為不同條件下反應速率隨時間的變化情況(每次僅改變一個條件)a時改變的條件可能是____________;b時改變的條件可能是_______________。

(4)一定條件下的密閉容器中,該反應達到平衡后要提高H2的轉化率,可以采取的措施有_________

A.低溫低壓 B.加入催化劑 C.增加N2的濃度 D.增加H2的濃度 E.分離出NH3

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】測定稀硫酸和氫氧化鈉溶液反應的中和熱(實驗裝置如下圖所示)。

(1)圖中尚缺少的一種儀器是__________

(2)燒杯間填滿碎紙屑的作用是__________

(3)寫出反應的熱化學方程_____________________(中和熱為57.3kJ·mol-1)。

(4)該同學每次分別取0.50mol·L-1 50mL NaOH溶液和0.50mol·L-1 30mL硫酸進行實驗,通過多次實驗測定中和熱ΔH=-53.5kJ·mol-1,與57.3kJ·mol-1有偏差,產(chǎn)生偏差的原因不可能是__________(填字母)。

a.實驗裝置保溫、隔熱效果差

b.用量筒量取NaOH溶液的體積時仰視讀數(shù)

c.分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中

d.用溫度計測定NaOH溶液起始溫度后直接測定硫酸溶液的溫度

(5)在測定中和熱的實驗中,下列說法正確的是____________

A.使用環(huán)形玻璃棒是為了加快反應速率,減小實驗誤差

B.為了準確測定反應混合溶液的溫度,實驗中溫度計水銀球應與小燒杯底部接觸

C.用0.5mol·L-1 NaOH溶液分別與0.5mol·L-1的鹽酸、醋酸溶液反應,如所取的溶液體積相等,則測得的中和熱數(shù)值相同

D.在測定中和熱實驗中需要使用的儀器有天平、量筒、燒杯、滴定管、溫度計

(6)用相同濃度和體積的氨水代替溶液進行上述實驗,測得的中和熱的數(shù)值會__________;(偏大、偏小無影響”)。

(7))你認為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比,________較大,其原因是______________________________________________________。

(8)若三次平行操作測得數(shù)據(jù)中起始時鹽酸與燒堿溶液平均溫度相同,而終止溫度與起始溫度差t2t1分別為①2.2 ℃ ②2.4 ℃、3.4 ℃,則最終代入計算式的溫差均值為________

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料。明礬石的組成和明礬相似,此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質。具體實驗步驟如圖所示:

根據(jù)上述圖示,完成下列填空。

1)明礬石焙燒后用稀氨水浸出。實驗需要500mL稀氨水(每升含有19.60g氨)需要取濃氨水(每升含有250.28g氨)___mL,用規(guī)格為___mL量筒量取。

2)寫出沉淀物中所有物質的化學式:___。

3)操作Ⅰ的名稱是___,所用的玻璃儀器有___。

4)為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量(以K2O計),完善下列步驟:

①稱取鉀氮肥試樣并溶于水,加入足量BaCl2溶液,產(chǎn)生___。

______、___(依次填寫實驗操作名稱)。

③冷卻、稱重。

④若試樣為mg,沉淀的物質的量為nmol,則試樣中鉀的含量(以K2O計)為___%(質量分數(shù))(用含m、n的代數(shù)式表示)。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】H是合成抗炎藥洛索洛芬鈉的關鍵中間體,它的一種合成路線如下:

回答下列問題:

(1)A的名稱是____,H中官能團名稱是____

(2)反應的反應條件為____;

(3)反應的化學方程式為________;反應類型為____

(4)反應除生成H外,還生成了另一種有機產(chǎn)物的結構簡式為____。

(5)符合下列條件的G的同分異構體有____種。

I.能發(fā)生銀鏡反應 Ⅱ.苯環(huán)上一氯取代物只有一種 Ⅲ.核磁共振氫譜有4組峰

(6)仿照H的合成路線,設計一種由B合成的合成路線___。

查看答案和解析>>

科目:高中化學 來源: 題型:

【題目】氫氧化鎳在乙醇的懸濁液中可發(fā)生如下反應生成單質鎳的配合物:Ni(OH)2+5CH3NC(CH3NC)4Ni+CH3NCO+H2O

(1)Ni2+基態(tài)核外電子排布式為________

(2)CH3NC(其結構簡式為CH3- N C)分子中碳原子軌道的雜化類型是_____;1molCH3NCσ鍵的數(shù)目為_______

(3)用光氣(COCl2)與甲胺(CH3NH2)可以制取CH3NCO。

①與COCl2互為等電子體的一種陰離子為___

②甲胺極易溶于水,除因為它們都是極性分子外,還因為___。

(4)Ni單質的晶胞結構如下圖所示,晶體中每個Ni原子周圍與之距離最近的原子個數(shù)為______。

查看答案和解析>>

同步練習冊答案