【題目】下列做法與可持續(xù)發(fā)展宗旨相違背的是( )
A.加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率
B.用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用
C.加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),滿足消費(fèi)需求
D.對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放
【答案】C
【解析】A項(xiàng),加大清潔能源的開(kāi)發(fā)利用,提高資源的利用率,符合可持續(xù)發(fā)展宗旨,正確;B項(xiàng),用CO2合成聚碳酸酯可降解塑料,可以實(shí)現(xiàn)“碳”的循環(huán)利用,符合可持續(xù)發(fā)展宗旨,正確;C項(xiàng),加大鉛酸蓄電池、含汞鋅錳干電池的生產(chǎn),會(huì)造成環(huán)境污染,不符合可持續(xù)發(fā)展宗旨,錯(cuò)誤;D項(xiàng),對(duì)工業(yè)廢水、生活污水凈化處理,減少污染物的排放,符合可持續(xù)發(fā)展宗旨,正確。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】配制一定物質(zhì)的量濃度的某溶液,下列情況會(huì)使配制結(jié)果偏低的是
A. 未冷卻即轉(zhuǎn)移、定容
B. 未洗燒杯及玻璃棒
C. 定容時(shí)俯視刻度線觀察液面
D. 容量瓶中原有少量蒸餾水
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】化學(xué)是一門(mén)以實(shí)驗(yàn)為基礎(chǔ)的自然科學(xué),化學(xué)實(shí)驗(yàn)在化學(xué)學(xué)習(xí)中具有重要作用。
下圖是中學(xué)化學(xué)中常用于混合物的分離和提純的裝置,請(qǐng)根據(jù)裝置回答問(wèn)題:
(1)從氯化鉀溶液中得到氯化鉀固體,選擇裝置(填代表裝置圖的字母,下同);
分離CCl4(沸點(diǎn)為76.75℃)和甲苯(沸點(diǎn)為110.6℃)的液體混合物,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為_(kāi)_____________。
(2)從碘水中分離出I2,選擇裝置__________,該分離方法的名稱為_(kāi)_________,若將碘水和CCl4混合,充分振蕩并靜置后,碘主要溶解在(填“上層”或“下層”)液體中,該層溶液顏色為_(kāi)_________。
(3)裝置A中①的名稱是__________。裝置B在分液時(shí)為使液體順利下滴,應(yīng)進(jìn)行的具體操作。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某硝酸鈉固體中混有少量硫酸銨和硫酸鎂雜質(zhì),現(xiàn)設(shè)計(jì)一實(shí)驗(yàn)方案,既除去雜質(zhì),又配成硝酸鈉溶液。實(shí)驗(yàn)方案:先將固體溶于蒸餾水配成溶液,選擇合適的試劑和操作完成表格中各步實(shí)驗(yàn)。(已知NH4++OH- NH3↑+H2O)
選擇試劑 | ① | Na2CO3溶液 | ② |
實(shí)驗(yàn)操作 | ③ | ④ | 調(diào)節(jié)pH |
下列試劑或操作不合理的是
A.試劑①為Ba(OH)2溶液 B.試劑②為稀HNO3
C.操作③為結(jié)晶 D.操作為④過(guò)濾
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】在一個(gè)容積為500 mL的密閉容器中,充入5 mol H2和2 mol CO。在一定溫度和一定壓強(qiáng)下,發(fā)生如下反應(yīng):
2H2(g)+CO(g)CH3OH(g),經(jīng)過(guò)5 min后達(dá)到平衡狀態(tài)。若此時(shí)測(cè)得CH3OH蒸氣的濃度為2 mol·L-1,求:
(1)以H2的濃度變化表示的該反應(yīng)的速率。
(2)達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率。
(3)該溫度下的K。
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】下列有關(guān)組成生物體化學(xué)元素的論述,正確的是()
A. 組成生物體和組成無(wú)機(jī)自然界的化學(xué)元素中,碳元素的含量最多
B. 人、動(dòng)物與植物所含的化學(xué)元素的種類差異很大
C. 組成生物體的化學(xué)元素在無(wú)機(jī)自然界中都可以找到
D. 不同生物體內(nèi)各種化學(xué)元素的含量基本相似
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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】以下自發(fā)反應(yīng)能用ΔH判據(jù)來(lái)解釋的是( )
A.硝酸銨自發(fā)地溶于水
B.2N2O5(g)===4NO2(g)+O2(g) ΔH=+156.7 kJ·mol-1
C.(NH4)2CO3(s)===NH4HCO3(s)+NH3(g) ΔH=+74.9 kJ·mol-1
D.2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1
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