【題目】下列框圖中的字母分別代表一種常見(jiàn)的物質(zhì)或其溶液,相互之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示(部分產(chǎn)物及反應(yīng)條件已略去)。已知A、B為氣態(tài)單質(zhì),F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì);E、H、I為氧化物,E為黑色固體,I為紅棕色氣體;M為紅褐色沉淀。
請(qǐng)回答下列問(wèn)題:
(1)A在B中燃燒的現(xiàn)象是__________________________________________。
(2)D+E→B的反應(yīng)中,被氧化與被還原的物質(zhì)的物質(zhì)的量比是_________________________。
(3)G+J→M的離子方程式是____________________________________。
(4)Y受熱分解的化學(xué)方程式是______________________________________。
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的試劑是 ____________________。
【答案】放出大量的熱,產(chǎn)生蒼白色火焰 2:1 3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓ 4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑ 酸性高錳酸鉀溶液
【解析】
F是地殼中含量最多的金屬元素的單質(zhì),則F為Al,轉(zhuǎn)化關(guān)系中X電解得到三種物質(zhì),為電解電解質(zhì)與水型,A、B為氣態(tài)單質(zhì),二者為氫氣和氯氣,二者反應(yīng)生成D,D為HCl,E為黑色固體,為氧化物,和HCl反應(yīng)又生成B氣體,A為H2,B為Cl2,E為MnO2,電解X是電解氯化鈉溶液,C為NaOH,與Al反應(yīng)生成G,G為NaAlO2;M為紅褐色沉淀為Fe(OH)3,所以J是含三價(jià)鐵離子的物質(zhì),是H和D反應(yīng)生成,證明J為FeCl3,H、I為氧化物判斷H為Fe2O3,I為紅棕色氣體為NO2,結(jié)合轉(zhuǎn)化關(guān)系可知,N為HNO3,Y為Fe(NO3)3,結(jié)合物質(zhì)的性質(zhì)來(lái)解答。
(1) A為H2,B為Cl2,H2在Cl2中燃燒的現(xiàn)象是:氣體安靜燃燒,放出大量的熱,火焰呈蒼白色,并有白霧產(chǎn)生;
(2) D+E→B的反應(yīng)為MnO2+4HClMnCl2+Cl2↑+2H2O,MnO2中Mn元素化合價(jià)降低,被還原,HCl 中Cl元素化合價(jià)升高,被氧化,4mol鹽酸參與反應(yīng),發(fā)生氧化反應(yīng)的鹽酸為2mol,另外2mol鹽酸顯酸性,則n(被氧化的物質(zhì)HCl):n(被還原的物質(zhì)MnO2)=2:1;
(3) G(NaAlO2)+J(FeCl3)→M(Fe(OH)3)的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的雙水解反應(yīng),反應(yīng)離子方程式是:3AlO2-+Fe3++6H2O=3Al(OH)3↓+Fe(OH)3↓;
(4)依據(jù)分析推斷可知Y為Fe(NO3)3,受熱分解生成二氧化氮和氧化鐵,依據(jù)原子守恒配平書(shū)寫(xiě)的化學(xué)方程式是:4Fe(NO3)32Fe2O3+12NO2↑+3O2↑;
(5)檢驗(yàn)硫酸鐵溶液中是否存在Fe2+的方法是取少量待測(cè)液于試管中,滴加幾滴酸性高錳酸鉀溶液,若溶液紫色褪去,證明原溶液中含有Fe2+,反之沒(méi)有Fe2+。
年級(jí) | 高中課程 | 年級(jí) | 初中課程 |
高一 | 高一免費(fèi)課程推薦! | 初一 | 初一免費(fèi)課程推薦! |
高二 | 高二免費(fèi)課程推薦! | 初二 | 初二免費(fèi)課程推薦! |
高三 | 高三免費(fèi)課程推薦! | 初三 | 初三免費(fèi)課程推薦! |
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】乙醇(CH3CH2OH)既是生活中常見(jiàn)的有機(jī)物,又是重要的化工原料。
(1)工業(yè)上可用乙烯制備乙醇的化學(xué)方程式為:CH2 = CH2+H2O CH3CH2OH,該反應(yīng)屬于____反應(yīng)(填“加成”或“取代”)。
(2)官能團(tuán)決定有機(jī)物的性質(zhì)。乙醇中含有的官能團(tuán)名稱(chēng)是______。
(3)為探究乙醇的性質(zhì),某學(xué)生向試管中加入3mL乙醇,將下端繞成螺旋狀的銅絲在酒精燈火焰上灼燒至紅熱后,迅速插入乙醇中,可觀察到銅絲表面由黑色變成紅色,說(shuō)明乙醇具有______性。
(4)萃取是物質(zhì)分離的一種方法。某學(xué)生擬用乙醇萃取溴水中的Br2,判斷該方法是否可行:_____(填“是”或“否”),判斷的理由是________。
(5)某液態(tài)有機(jī)物不溶于水,將它和水分離開(kāi)來(lái)的方法是_______ 。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】有一無(wú)色透明溶液,欲確定是否含有下列離子:
Na+、Mg2+、Al3+、Fe2+、Ba2+、NO、SO、Cl-、SO32-、HCO,取該溶液進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn):
①取少量待測(cè)液,加入幾滴石蕊試液,溶液呈紅色。
②取少量待測(cè)液,濃縮后加入銅片和濃硫酸,加熱,有無(wú)色氣體產(chǎn)生,此無(wú)色氣體遇空氣變成紅棕色。
③取少量待測(cè)液,加入BaCl2溶液,有白色沉淀產(chǎn)生。
④取實(shí)驗(yàn)③中上層清液滴加AgNO3溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,此沉淀不溶于稀硝酸。
⑤另取少量原溶液滴加NaOH溶液,有白色沉淀產(chǎn)生,當(dāng)NaOH過(guò)量時(shí),沉淀部分溶解。
(1)根據(jù)以上實(shí)驗(yàn),溶液中肯定存在的離子是_________________;肯定不存在的離子是______________;尚不能確定的離子是_______________。
(2)寫(xiě)出②中有關(guān)反應(yīng)的離子方程式:________________________________________。
(3)寫(xiě)出⑤中沉淀溶解的離子方程式:________________________________________。
(4)實(shí)驗(yàn)室檢驗(yàn)Na+一般用焰色反應(yīng)即可確定,此實(shí)驗(yàn)做之前要用______清洗鉑絲。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)裝置探究硫酸與金屬、非金屬的反應(yīng)、驗(yàn)證其產(chǎn)物,并探究隨著反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸性質(zhì)發(fā)生的變化。根據(jù)實(shí)驗(yàn)要求回答相關(guān)問(wèn)題:
F裝置用于檢驗(yàn)二氧化碳。供選擇的試劑有:只含碳的生鐵、18 mol·L-1的硫酸、品紅溶液、無(wú)水硫酸銅粉未、酸性高錳酸鉀溶液、氧化銅、澄清的石灰水、堿石灰。(供選擇的試劑可重復(fù)使用)
(1)打開(kāi)分液漏斗的活塞,A裝置中發(fā)生的反應(yīng)6H2SO4(濃)+2FeFe2(SO4)3+6H2O↑+3SO2↑和(用化學(xué)方程式表示)_____,隨反應(yīng)的進(jìn)行,硫酸的濃度變稀,又發(fā)生反應(yīng)(用化學(xué)方程式表示)____
(2)B裝置中的試劑是__________。
(3)E裝置中的試劑是____________作用是______________。
(4)G裝置中的試劑是__________,現(xiàn)象是______________。
(5)制備SO2的適宜藥品為___________(填代號(hào))。
①Na2SO3固體;②Na2SO3溶液;③20%硫酸;④70%硫酸;⑤銅片
(6)對(duì)SO2與氯水的反應(yīng)進(jìn)行探究。用注射器吸入一定量的飽和氯水和SO2,振蕩,靜置,再吸入少量品紅溶液,發(fā)現(xiàn)品紅溶液不褪色,用化學(xué)反應(yīng)方程式解釋其原因____________
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】高純度單晶硅是典型的無(wú)機(jī)非金屬材料,又稱(chēng)“半導(dǎo)體”材料,它的發(fā)現(xiàn)和使用曾引起計(jì)算機(jī)的一場(chǎng)“革命”。這種材料可以按下列方法制備:
SiO2Si(粗)SiHCl3Si(純),下列說(shuō)法正確的是( )
A.步驟①的化學(xué)方程式為SiO2+CSi+CO2↑
B.步驟①、②、③中每生成或反應(yīng)1 mol Si,轉(zhuǎn)移4 mol電子
C.二氧化硅能與氫氟酸反應(yīng),而硅不能與氫氟酸反應(yīng)
D.SiHCl3(沸點(diǎn)33.0 ℃)中含有少量的SiCl4(沸點(diǎn)67.6 ℃),通過(guò)蒸餾(或分餾)可提純SiHCl3
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】已知:
①向KMnO4晶體滴加濃鹽酸,產(chǎn)生黃綠色氣體;
②FeCl2溶液中通入少量實(shí)驗(yàn)①產(chǎn)生的氣體,溶液變黃色;
③實(shí)驗(yàn)②生成的溶液滴在KI試紙上,試紙變藍(lán)
下列判斷正確的是( 。
A.上述實(shí)驗(yàn)證明氧化性:>Cl2>Fe3+>I2
B.上述實(shí)驗(yàn)中共有兩個(gè)氧化還原反應(yīng)
C.實(shí)驗(yàn)①生成的氣體不能使?jié)駶?rùn)的KI試紙變藍(lán)
D.實(shí)驗(yàn)②證明Fe2+既有氧化性又有還原性
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】G是一種常見(jiàn)的氨基酸,其合成路線(xiàn)如下
已知以下信息:
①A苯環(huán)上只有1個(gè)取代基且核磁共振氫譜有6組峰,其面積比為1∶2∶2∶2∶2∶1;D和F的苯環(huán)上的一氯代物都只有2種;
②F、G能與FeCl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng),F能發(fā)生銀鏡反應(yīng);
③
④
回答下列問(wèn)題
(1)A的分子式為__________,其名稱(chēng)為__________。
(2)A→B的反應(yīng)類(lèi)型是__________;鑒別A和B可用的試劑是__________。
(3)B→C的化學(xué)方程式為________________________。
(4)G的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為__________。
(5)F的同分異構(gòu)構(gòu)體,含有苯環(huán)且能發(fā)生水解反應(yīng)的異構(gòu)體有__________種,其中核磁共振氫譜有4組峰,且面積比為3:2:2:1的是__________。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】合成氨對(duì)人類(lèi)生存具有重大意義,反應(yīng)為:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H
(1)科學(xué)家研究在催化劑表面合成氨的反應(yīng)機(jī)理,反應(yīng)步驟與能量的關(guān)系如圖所示(吸附在催化劑表面的微粒用*標(biāo)注,省略了反應(yīng)過(guò)程中部分微粒)。
①NH3的電子式是___。
②決定反應(yīng)速率的一步是___(填字母a、b、c、…)。
③由圖象可知合成氨反應(yīng)的△H____0(填“>”、“<”或“=”)。
(2)傳統(tǒng)合成氨工藝是將N2和H2在高溫、高壓條件下發(fā)生反應(yīng)。若向容積為1.0L的反應(yīng)容器中投入5molN2、15molH2,在不同溫度下分別達(dá)平衡時(shí),混合氣中NH3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)隨壓強(qiáng)變化的曲線(xiàn)如圖所示:
①溫度T1、T2、T3大小關(guān)系是___。
②M點(diǎn)的平衡常數(shù)K=____(可用分?jǐn)?shù)表示)。
(3)目前科學(xué)家利用生物燃料電池原理(電池工作時(shí)MV2+/MV+在電極與酶之間傳遞電子),研究室溫下合成氨并取得初步成果,示意圖如圖:
①導(dǎo)線(xiàn)中電子移動(dòng)方向是____。
②固氮酶區(qū)域發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是___。
③相比傳統(tǒng)工業(yè)合成氨,該方法的優(yōu)點(diǎn)有___。
查看答案和解析>>
科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:
【題目】企鵝酮的化學(xué)式C10H14O,因?yàn)榻Y(jié)構(gòu)類(lèi)似企鵝,因此命名為企鵝酮(見(jiàn)圖)。下列有關(guān)企鵝酮的說(shuō)法正確的是
A.分子式為C10H16O
B.1 mol企鵝酮分子最多可以和2 mol氫氣加成
C.可使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色,且褪色原理相同
D.企鵝酮的同分異構(gòu)體眾多,其中遇Fe3+顯色且苯環(huán)上有兩個(gè)支鏈的結(jié)構(gòu)共有12種
查看答案和解析>>
百度致信 - 練習(xí)冊(cè)列表 - 試題列表
湖北省互聯(lián)網(wǎng)違法和不良信息舉報(bào)平臺(tái) | 網(wǎng)上有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 電信詐騙舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉歷史虛無(wú)主義有害信息舉報(bào)專(zhuān)區(qū) | 涉企侵權(quán)舉報(bào)專(zhuān)區(qū)
違法和不良信息舉報(bào)電話(huà):027-86699610 舉報(bào)郵箱:58377363@163.com