【題目】在一密閉容器中進(jìn)行反應(yīng):2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)。已知反應(yīng)過程中某一時刻SO2、O2、SO3的濃度分別為0.4mol/L、0.2 mol/L、0.4 mol/L。當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時,可能存在的數(shù)據(jù)是
A. SO2為0.8mol/L,O2為0.4 mol/L B. SO2為0.5 mol/L
C. SO3為0.8 mol/L D. SO2、SO3均為0.3 mol/L
【答案】B
【解析】A.SO2和O2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2和O2的濃度濃度變化分別為0.2mol/L、0.1mol/L,因可逆反應(yīng),實(shí)際變化應(yīng)小于該值,所以SO2小于 0.8mol/L,O2小于0.4mol/L,故A錯誤;B.SO2的濃度增大,說明反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若SO3完全反應(yīng),則SO2的濃度濃度變化為0.2mol/L,該題中實(shí)際變化為0.1mol/L,小于0.2mol/L,故B正確;C.SO3的濃度增大,說明該反應(yīng)向正反應(yīng)方向進(jìn)行建立平衡,若二氧化硫和氧氣完全反應(yīng),SO3的濃度的濃度變化為0.2mol/L,實(shí)際變化小于該值,所以SO3小于 0.6mol/L,故C錯誤;D.反應(yīng)物、生成物的濃度不可能同時減小,一個減小,另一個一定增大,故D錯誤;故選B。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將鐵粉放入由鹽酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液組成的混合液中,充分反應(yīng)后,鐵粉有剩余,則溶液含有大量的陽離子是( )
A.Cu2+和Fe2+
B.H+和Cu2+
C.Fe3+和Fe2+
D.Fe2+和Mg2+
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表的一部分,請參照元素①~⑧在表中的位置,回答下列問題:
周期 族 | ⅠA | 0 | ||||||
1 | ① | ⅡA | ⅢA | ⅣA | ⅤA | ⅥA | ⅦA | |
2 | ② | ③ | ④ | |||||
3 | ⑤ | ⑥ | ⑦ | ⑧ |
(1)上述元素中具有兩性的是(用元素符號表示)_________;寫出該種元素的單質(zhì)與NaOH溶液的方程式 __________________________________________
(2)②③⑦的最高價含氧酸的酸性由弱到強(qiáng)的順序是(用化學(xué)式表示)________________,
(3)寫出由以上①④⑤元素構(gòu)成的化合物的電子式______________________;該化合物含有的化學(xué)鍵類型有___________________________。
(3)用電子式表示⑤元素的單質(zhì)和⑧元素的單質(zhì)形成化合物的過程____________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】將32.0 gCu投入50mL 12moL/L的濃硝酸中,充分反應(yīng)后,收集到4.48L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)NO和NO2的混合氣體。
(1)被還原硝酸的物質(zhì)的量是_________mol。
(2)判斷32.0gCu和50mL 12moL/L的硝酸反應(yīng)后有剩余的是______________,剩余的物質(zhì)物質(zhì)的量為____________________,生成的NO氣體體積為(標(biāo)況下)_________________。
(3)如果往反應(yīng)后的體系內(nèi)再加入100mL2mol/L的稀硫酸,充分反應(yīng)后又有氣體逸出。寫出反應(yīng)的離子方程式并用單線橋法表示電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 _______________________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】電池的“理論比能量”指單位質(zhì)量的電極材料理論上能釋放的最大電能。“金屬(M)空氣電池”(如下圖)具有原料易得、能量密度高等優(yōu)點(diǎn)。該類電池放電的總反應(yīng)方程式為:4M+nO2+2nH2O=4M(OH) n。下列說法不正確的是
A. “金屬(M)空氣電池”放電過程的正極反應(yīng)式: O2+2H2O+4e-=4OH-
B. 比較Mg、Al、Zn三種“金屬—空氣電池”,“Al—空氣電池”的理論比能量最高
C. 電解質(zhì)溶液中的陰離子從負(fù)極區(qū)移向正極區(qū)
D. 在“M—空氣電池”中,為防止負(fù)極區(qū)沉積Mg(OH)2,宜采用中性電解質(zhì)及陽離子交換膜
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】短周期元素A、B、C、D、E、F的原子序數(shù)逐漸增大,A和B同周期,A和F同族,A原子最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的二倍,B元素族序數(shù)是周期數(shù)的三倍,B的簡單陰離子與C、D、E的簡單陽離子電子層結(jié)構(gòu)相同。請回答下列有關(guān)問題:
(1)F在元素周期表中的位置是_____________。
(2)C2B2的電子式是_________;AB2的結(jié)構(gòu)式是_______。
(3)B、C、D、E離子半徑由大到小的順序?yàn)?/span>______(用離子符號回答); C、D、E最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?/span>____________(用化學(xué)式表示,且用“>”符號連接回答)。
(4) C、E最高價氧化物對應(yīng)水化物能夠相互反應(yīng),則反應(yīng)的離子方程式為___________。
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】下表為元素周期表前四周期的一部分,下列有關(guān)R、W、X、Y、Z五種元素的敘述中,正確的是
A. 常壓下五種元素的單質(zhì)中Z單質(zhì)的沸點(diǎn)最高
B. Y元素的非金屬性比W元素的非金屬性強(qiáng)
C. W的氫化物比X的氫化物穩(wěn)定
D. Y、Z的陰離子電子層結(jié)構(gòu)都與R原子的相同
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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:
【題目】蘇州工匠用白銅打造的食蟹工具“蟹八件”,主要成分是銅鎳合金。Ni能與CO形成正四面體形的配合物Ni(CO)4,CuSO4溶于氨水形成[Cu(NH3)4]SO4深藍(lán)色溶液。
(1)Cu基態(tài)原子核外電子排布式為________________。
(2)1 mol Ni(CO)4中含有σ鍵的數(shù)目為_______________。
(3)[Cu(NH3)4]SO4中陰離子的空間構(gòu)型是___________,與SO42-互為等電子體的分子為_______________。(填化學(xué)式)
(4) NH3的沸點(diǎn)_______________。(選填“高于”或“低于”)PH3,原因是_______________。
(5)某白銅合金晶胞結(jié)構(gòu)如右圖所示.晶胞中銅原子與鎳原子的個數(shù)比為_______________。
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