瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是MnO2）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生了一種黃綠色、有強烈刺激性氣味的有毒氣體--氯氣．某學生使用這一原理設(shè)計如圖所示的實驗裝置，并且利用制得的氯氣通入冷的消石灰中反應制取少量漂白粉（這是一個放熱反應），據(jù)此回答下列問題：

（1）A儀器的名稱是：
 
，D中生成的漂白液有效成分的化學式：
 
．
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，其生成的化學方程式是：
 
．
（3）D試管中若每有11.2L（標準狀況）Cl2參加反應，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為：
 
．
考點：實驗裝置綜合
專題：實驗設(shè)計題
分析：（1）A儀器名稱是分液漏斗，漂白液的有效成分為NaClO；
（2）氯氣和消石灰反應生成氯化鈣、次氯酸鈣和水；
（3）反應的方程式為Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，結(jié)合方程式計算．
解答： 解：（1）裝置中添加濃鹽酸通過分液漏斗，A儀器名稱是分液漏斗，D中發(fā)生Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，得到漂白液，漂白液的有效成分為NaClO，故答案為：分液漏斗；NaClO；
（2）漂白粉將在U形管中產(chǎn)生，是氯氣和氫氧化鈣反應生成氯化鈣、次氯酸鈣、水；其化學方程式為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
故答案為：2Cl2 +2Ca（OH）2=CaCl2 +Ca（ClO）2 +2H2O；
（3）反應的方程式為Cl2 +2NaOH=NaCl+NaClO+H2O，n（Cl2）=
11.2L
22.4L/mol
=0.5mol，反應中Cl元素化合價由0價分別變化為-1價、+1價，由方程式可知每反應1mol氯氣，則轉(zhuǎn)移1mol電子，消耗0.5mol氯氣，則轉(zhuǎn)移電子為0.5mol，
故答案為：0.5mol．
點評：本題考查較為綜合，涉及氯氣的制備、性質(zhì)以及化學方程式的計算，為高頻考點，側(cè)重于學生的分析能力、實驗能力和計算能力的考查，注意把握氯氣于堿反應的特點，難度不大．
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

（1）已知：Fe（s）+
1
2
O2（g）=FeO（s）△H=-272.0kJ?mol-1  2Al（s）+
3
2
O2（g）=Al2O3（s）△H=-1675.7kJ?mol-1  
Al和FeO發(fā)生鋁熱反應的熱化學方程式是
 
．
（2）反應物與生成物均為氣態(tài)的某可逆反應在不同條件下的反應歷程分別為A、B，如圖所示．
①據(jù)圖判斷該反應是
 
（填“吸”或“放”） 熱反應，當反應達到平衡后，其他條件不變，升高溫度，反應物的轉(zhuǎn)化率
 
（填“增大”、“減小”或“不變”）
②其中B歷程表明此反應采用的條件為
 
 （選填下列序號字母）
A．升高溫度   B．增大反應物的濃度  C．降低溫度   D．使用了催化劑
（3）1000℃時，硫酸鈉與氫氣發(fā)生下列反應：Na2SO4（s）+4H2（g）?Na2S（s）+4H2O（g）．
①該反應的平衡常數(shù)表達式為
 
．已知K1000℃＜K1200℃，則該反應是
 
反應（填“吸熱”或“放熱”）．
②用有關(guān)離子方程式說明上述反應所得固體產(chǎn)物的水溶液的酸堿性
 

（4）常溫下，如果取0.1mol?L-1HA溶液與0.1mol?L-1NaOH溶液等體積混合（混合后溶液體積的變化忽略不計），測得混合液的pH=8，請回答下列問題：
①混合溶液中水電離出的c（H+）與0.1mol?L-1NaOH溶液中水電離出的c（H+）比較
 
（填＜、＞、=）．
②已知NH4A溶液為中性，又知將HA溶液加到Na2CO3溶液中有氣體放出，試推斷（NH4）2CO3溶液的pH
 
7（填＜、＞、=）；相同溫度下，等物質(zhì)的量濃度的下列鹽溶液按pH由大到小的排列順序為
 
．（填序號）
a．．NH4HCO3       b．NH4A          c．（NH4）2CO3       d．NH4Cl．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某有機物A的相對分子質(zhì)量為60．為進一步測定A的化學式，現(xiàn)取6.0gA完全燃燒，得到二氧化碳和水蒸氣．將產(chǎn)物先后通過足量的濃硫酸和堿石灰，兩者分別增重3.6g和8.8g （假設(shè)每步反應完全）．
（1）該有機物的最簡式是
 
，分子式是
 
；
（2）該有機物能與碳酸氫鈉反應產(chǎn)生二氧化碳，推斷該有機物的結(jié)構(gòu)簡式是
 
；
（3）該有機物與碳酸氫鈉反應的離子方程式是
 
．
（4）該有機物不具有的性質(zhì)是
 

A．與金屬鈉反應　B．與稀硫酸反應
C．發(fā)生酯化反應D．使酸性高錳酸鉀溶液褪色．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在150℃時，將某氣態(tài)烴和氧氣混合氣體點燃，恢復到原來的溫度和壓強，發(fā)現(xiàn)反應前后氣體的體積不變，試推斷該烴的分子式可能是（　�。�
A、乙烷B、乙烯C、丁烷D、苯

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科目：高中化學 來源： 題型：

2012年3月29日，武漢大學張俐娜教授因?qū)Α袄w維素低溫溶解”的開創(chuàng)性研究，獲得2011年度安塞姆佩恩獎（國際上纖維素與可再生資源材料領(lǐng)域的最高獎）．制備乙酸乙酯的綠色合成路線之一為：
下列說法不正確的是（　�。�
A、M的分子式為C6H12O6
B、N的結(jié)構(gòu)簡式為CH3COOH
C、M可以發(fā)生水解反應
D、乙酸乙酯和N均能和NaOH溶液發(fā)生反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

直接排放含二氧化硫、氮氧化物均會危害環(huán)境，必須對它們進行處理．
（1）利用鈉堿循環(huán)法可脫除煙氣中的SO2．
①用化學方程式表示SO2形成硫酸型酸雨的反應：
 
．
②在鈉堿循環(huán)法中，Na2SO3溶液作為吸收液，可由NaOH溶液吸收SO2制得，該反應的離子方程式是
 
．
（2）處理氮氧化物的方法很多，以下列舉幾種常見方法．
①用過量NaOH溶液吸收NO2氣體．所得溶液中除含有NaOH和NaNO2，還含有
 
．
②為避免污染，常給汽車安裝尾氣凈化裝置．凈化裝置里裝有催化劑，氣體在催化劑表面吸附與解吸作用的機理如下圖所示．寫出凈化過程中的總化學反應方程式：
 
．
③用氨氣可以將其轉(zhuǎn)化為無害氣體，發(fā)生的 反應為：6NOx+4xNH3=（3+2x）N2+6xH2O．某工廠排出的尾氣中NOx的含量為0.56%（體積分數(shù)），若處理1×104L（標準狀況）該尾氣需42.5gNH3，則x=
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

某研究小組在實驗室探究氨基甲酸銨（H2NCOONH4）水解反應速率的測定和分解反應平衡常數(shù)．
（1）已知：H2NCOONH4+2H2O?NH4HCO3+NH3?H2O．該研究小組分別用三份不同初始濃度的氨基甲酸銨溶液測定水解反應速率，得到c（H2NCOO-）隨時間變化趨勢如圖所示．
①25℃時，0～6min氨基甲酸銨水解反應的平均速率為
 
．
②對比如圖中哪兩條曲線，能得出“水解反應速率隨溫度升高而增大”的結(jié)論？
 
．
（2）將一定量純凈的氨基甲酸銨置于特制的密閉真空容器中（假設(shè)容器體積不變，固體試樣體積忽略不計），在恒定溫度下使其達到分解平衡：H2NCOONH4（s）?2NH3（g）+CO2（g）．實驗測得不同溫度下的平衡數(shù)據(jù)列于下表：
溫度（℃）15.020.025.030.035.0
平衡總壓強（kPa）5.78.312.017.124.0
平衡氣體總濃度
（×10-3mol/L）		2.43.44.86.89.4
③能標志該分解反應已經(jīng)達到化學平衡狀態(tài)的是
 
．
A．單位時間內(nèi)生成1mol CO2的同時消耗2mol NH3
B．容器內(nèi)氣體壓強保持不變
C．容器中CO2與NH3的物質(zhì)的量之比保持不變
D．容器中混合氣體的密度保持不變
④根據(jù)表中數(shù)據(jù)計算，15.0℃時的分解平衡常數(shù)（Kc）為
 
．
⑤氨基甲酸銨分解反應屬于
 
反應（填放熱或吸熱），理由是
 
．
⑥氨基甲酸銨分解反應的熵變△S
 
0（填＞、＜或=）．

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科目：高中化學 來源： 題型：

向一個固定體積的密閉容器充入2mol A和1mol B，發(fā)生如下反應：
2A（g）+B（g）?3C（g）+D（g），2分鐘后，反應達到平衡，C的濃度為1.2mol/L．
（1）用A表示2分鐘內(nèi)平均反應速率
 
，A在第1分鐘平均速率
 
第2分鐘平均速率（填“＜”、“＞”、“=”）．
（2）若使容器溫度升高，平衡時混合氣體的平均相對分子質(zhì)量減小，則正反應為
 
（填“吸熱”或“放熱”）反應．
（3）為了增大B的轉(zhuǎn)化率，可采取的措施是
 
（用序號填空）
①加入A  ②加入B   ③加壓   ④再加入1.6mol A+0.8mol B  ⑤將C分離出容器
（4）若容器體積可變，維持容器壓強和溫度不變，按下列方法加入起始物質(zhì)，達到平衡時C的濃度仍為1.2mol/L的是
 
（用序號填空）
①4mol A+2mol B  ②3mol C+1mol D+l mol B③3mol C+2mol D      ④1.6mol A+0.8mol B+0.6mol C+0.2mol D．

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科目：高中化學 來源： 題型：

在密閉容器中，發(fā)生以下反應：3A（g）+B（g）?xC（g）
現(xiàn)有甲、乙兩個容積相等的恒容密閉容器，向甲中通入6mol A和2mol B，向乙中通入1.5molA、0.5mol B和3mol C，控制溫度不變，使上述反應達到平衡，此時測得甲、乙兩容器中C的體積分數(shù)都為0.2．
（1）若平衡時，甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量相等，則x=
 
；若平衡時甲、乙兩容器中A的物質(zhì)的量不相等，則x=
 
；
（2）平衡時，甲、乙兩容器中A、B的物質(zhì)的量之比是否相等
 
（填“相等”或“不相等”），平衡時甲中A的體積分數(shù)為
 
．

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