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下列有關說法正確的是 （   ）
A．合成氨反應需使用催化劑，說明催化劑可以促進該平衡向生成氨的方向移動
B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中所有離子濃度都減小
C．100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱
D．已知I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，說明KI3在CCl4中的溶解度比在水中的大
C

試題分析：A.催化劑不能改變化學平衡，但它能夠改變化學反應速率，縮短達到平衡所需要的時間。錯誤。B．常溫下，將pH =10的氨水稀釋，溶液中C(NH4+)、C(OH-)的濃度減小根據(jù)C(OH-)·C(H+)=Kw=10-14, C(H+)d的濃度增大。錯誤。C．相同體積相同PH的不同種類的一元酸，酸溶液與足量的Zn反應放出的氣體越多，說明酸的物質的量越多，酸的電離程度越小，酸性越弱。100 mL pH＝3的HA和HB分別與足量的鋅反應,HA放出的氫氣多,說明HA酸性比HB弱。正確。D．已知：I3-I2＋I－，向盛有KI3溶液的試管中加入適量CCl4，振蕩靜置后CCl4層顯紫色，是因為I2在CCl4中的溶解度比在水中的大。當I2從水中轉移到CCl4中后，水中C(I2)減小，平衡正向移動直至達到新的平衡。錯誤。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，將1molA（g）和1molB（g）充入2L密閉容器中發(fā)生反應，在時達平衡：時刻分別改變反應的一個條件，測得溶器中C（g）的濃度隨時間變化如圖所示。有關說法正確的是
A．間該反應的平衡常數(shù)相同，均為0．25
B．時刻改變的條件是使用催化劑
C．時刻改變的條件是移去少量D
D．反應方程式中x=2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

化學反應原理在科研和生產中有廣泛應用。
（1）利用“化學蒸氣轉移法”制備TaS2晶體，發(fā)生如下反應：
TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g） （Ⅰ）
某溫度反應（Ⅰ）的K＝4，向某恒容密閉容器中加入1mol I2（g）和足量TaS2（s），I2（g）的平衡轉化率為       　      。
（2）如下圖所示，反應（Ⅰ）在石英真空管中進行，先在溫度高（T2）的一端放入未提純的TaS2粉末和少量I2（g），加熱一段時間后，在另一端溫度低（T1）的一端得到了純凈的TaS2晶體，則該正反應的△H    0（填“＞”或“＜”），上述反應體系中循環(huán)使用的物質是      。

（3）上圖為鈉硫高能電池的結構示意圖。該電池的工作溫度為320℃左右，電池反應為2Na + xS＝Na2Sx，正極的電極反應式為____________________________。M（由Na2O和Al2O3制得）的兩個作用是________________________________________________和隔離鈉與硫。
（4）寫出Na2S溶液水解的離子方程式_______________________________________，Na2S溶液中c(H＋)+ c(Na＋)＝________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

鐵是最常見的金屬之一，鐵可以形成多種氧化物、氫氧化物和鹽類。鐵與二氧化碳、水在某一密閉體系中反應情況如下表所示：
化學反應
平衡
常數(shù)
溫度
973K
1173K
①Fe(s)+CO2(g)  FeO(s)+CO(g)
K1
1.47
2.15
②Fe(s)+H2O(g)  FeO(s)+H2(g)
K2
2.38
1.67
③CO(g)+ H2O(g)  CO2(g)+ H2(g)
K3
?
?
完成下列填空：
（1）反應①是           （選填“吸熱”，“放熱”）反應。根據(jù)反應①與②可以推導出同溫下K1、K2與K3之間的關系，則K3=                 （用K1、K2表示）。
（2）973K時，若反應③在一個容積為2L的反應容器內2min時達到平衡，有3mol電子發(fā)生轉移，則在2min內v(CO2)=                          。若壓縮容器的容積為原來的一半，平衡將              移動（選填“向左”，“向右”，“不”），CO2的濃度將                   （選填“增大”，“減小”，“不變”）。使該反應的平衡轉化率及平衡常數(shù)都增大的措施有                                    。
（3）在FeCl3稀溶液中滴加KSCN溶液后呈紅色，反應的離子方程式是                ；若在其中加入少量KCl固體，溶液的顏色________（選填“變深”，“變淺”，“不變”）。
（4）若先往FeCl3溶液中加入足量NaF溶液，再滴加KSCN溶液，則不呈紅色，若再加入足夠量FeCl3溶液．又會呈現(xiàn)紅色。請對上述實驗現(xiàn)象作出解釋                 。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

T℃時，在1 L的密閉容器中充入2 mol CO2和6 mol H2，一定條件下發(fā)生反應：
CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g） △H="-49.0" kJ/mol
測得H2和CH3OH（g）的濃度隨時間變化情況如下圖所示。下列說法不正確的是
A．0～10 min內（H2）="0.3" mol/（L·min）
B．T℃時，平衡常數(shù)K=1/27，CO2與H2的轉化率相等
C．T℃時，反應中當有32 g CH3OH生成時，放出49.0 kJ的熱量
D．達到平衡后，升高溫度或再充入CO2氣體，都可以提高H2的轉化率

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

一定溫度下，在2L的密閉容器中發(fā)生反應：A(g) + 2B(g)xC(g) △H ＜ 0，B、C的物質的量隨時間變化的關系如圖所示。下列有關說法不正確的是

A．χ=2
B．2min后，降低溫度平衡向右移動
C．反應開始2min內ν(C) = 0．1mol/(L·min)
D．當容器內混合氣體壓強不再改變時，反應體系達到化學平衡狀態(tài)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知298 K,101 kPa時，2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)　ΔH＝－197 kJ·mol－1。在相同溫度和壓強下，向密閉容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，達到平衡時，放出熱量為Q1，向另一個體積相同的容器中通入1 mol SO2，0.5 mol O2和1 mol SO3，達到平衡時放出熱量為Q2，則下列關系正確的是
A．Q2<Q1<197 kJ·mol－1B．Q2＝Q1＝197 kJ·mol－1
C．Q1<Q2<197 kJ·mol－1D．Q2＝Q1<197 kJ·mol－1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

對于可逆反應2NO2N2O4，下列狀態(tài)一定是平衡狀態(tài)的是
A．N2O4和NO2的分子數(shù)之比為1∶2
B．N2O4和NO2的濃度相等
C．體系中各組分的濃度不再變化
D．單位時間有1mol N2O4轉變?yōu)镹O2的同時，有1 mol NO2轉變?yōu)镹2O4

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列是工業(yè)上制取合成氨原料氣氫氣的一步重要反應：CO(g)＋H2O(g)        CO2(g)＋H2(g) △H＜0 ，該反應達到平衡后，為提高CO的轉化率，下列措施中正確的是
A．增大壓強B．降低溫度C．增大CO的濃度D．更換催化劑

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