【題目】向溴化鉀、碘化鉀的混合溶液中通入足量的氯氣,再加熱將溶液蒸干并灼燒,最后殘留的物質(zhì)是( 。

A.KClB.KClI2C.KCl、KBrD.KCl、Br2、I2

【答案】A

【解析】

向溴化鉀、碘化鉀的混合物溶液中通入足量氯氣后,可發(fā)生如下反應(yīng):2KBr+Cl22KCl+Br22KI+Cl22KCl+I2,溶液蒸干時,Br2易揮發(fā),I2易升華,那么最后剩余的固體是KCl,A正確;故選A。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】某品牌消毒液包裝說明的部分內(nèi)容摘錄如下:主要有效成分為次氯酸鈉,有效氯含量8000~10000 mg·L1?捎糜诟黝惣揖佑闷贰⒉途、棉織衣物等的消毒,對彩色織物可能有褪色作用。本品須密封,置陰涼暗處保存。請完成以下填空:
(1)推測該消毒液的酸堿性: ,
原因是(用離子方程式表示)。
(2)該消毒液還具有的化學(xué)性質(zhì)是性和性。
(3)從該消毒液的保存要求分析,導(dǎo)致其失效的外界因素主要是?

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列化學(xué)鍵中鍵能最大的是(
A.F﹣H
B.Cl﹣H
C.Br﹣H
D.I﹣H

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】氧化還原反應(yīng)原理在化學(xué)中有廣泛的運(yùn)用,比如可以用酸性高錳酸鉀溶液來測定雙氧水的濃度。已知該反應(yīng)中MnO4-只發(fā)生如下過程MnO4-→Mn2+

1該反應(yīng)中還原劑是_________________;

2寫出該反應(yīng)的離子方程式________________________________;

3如果反應(yīng)中轉(zhuǎn)移了0.5mol電子,則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為____________L。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下面是實驗室制取氨氣的裝置和選用的試劑,其中錯誤的是( )

A. ①② B. ②③ C. ③④ D. ①③

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值,下列有關(guān)敘述正確的是 (  )
A.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下,22.4 L C2H6中含共價鍵的數(shù)目為6 NA
B.5 g KHCO3與CaCO3混合固體中陰離子數(shù)目為0.05 NA
C.常溫下,1 L 0.1 mol·L–1 CH3COONa溶液中CH3COO離子數(shù)目為0.1 NA
D.在Na2O2與H2O的反應(yīng)中,當(dāng)轉(zhuǎn)移0.2 NA個電子時生成的O2體積為2.24 L

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】(Ⅰ)甲醇是重要的化學(xué)工業(yè)基礎(chǔ)原料和清潔液體燃料。工業(yè)上可利用CO或CO2來生產(chǎn)燃料甲醇。已知甲醇制備的有關(guān)化學(xué)反應(yīng)以及在不同溫度下的化學(xué)反應(yīng)平衡常數(shù)如下表所示:

化學(xué)反應(yīng)

平衡常數(shù)

溫度℃

500

800

①2H2(g)+CO(g) CH3OH(g)

K1

2.5

0.15

②H2(g)+CO2(g) H2O (g)+CO(g)

K2

1.0

2.50

③3H2(g)+CO2(g) CH3OH(g)+H2O (g)

K3


(1)據(jù)反應(yīng)①與②可推導(dǎo)出K1、K2與K3之間的關(guān)系,則K3=(用K1、K2表示)。500℃時測得反應(yīng)③在某時刻,H2(g)、CO2(g)、CH3OH(g)、H2O (g)的濃度(mol/L)分別為0.8、0.1、0.3、0.15, 則此時 V V(填“ > ”、“=”或“<”)。
(2)在3 L容積可變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)②,已知c(CO)-反應(yīng)時間t變化曲線Ⅰ如圖所示,若在t0時刻分別改變一個條件,曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ和曲線Ⅲ。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅱ時,改變的條件是。當(dāng)曲線Ⅰ變?yōu)榍Ⅲ時,改變的條件是。

(3)一定條件下甲醇與一氧化碳反應(yīng)可以合成乙酸。通常狀況下, 將a mol/L的醋酸與b mol/LBa(OH)2溶液等體積混合,反應(yīng)平衡時,2c(Ba2)= c(CH3COO),用含a和b的代數(shù)式表示該混合溶液中醋酸的電離常數(shù)為。
(4)(Ⅱ)已知草酸是一種二元弱酸,草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。
①常溫下,向10 mL 0.01 mol·L-1 H2C2O4溶液中滴加10mL 0.01mol·L-1 NaOH溶液時,比較溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系
②稱取6.0g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣,加水溶解配成250 mL 溶液。量取兩份此溶液各25 mL,分別置于兩個錐形瓶中。第一份溶液中加入2滴酚酞試液,滴加0.25mol·L-1 NaOH 溶液至20mL時,溶液由無色變?yōu)闇\紅色。第二份溶液滴加0.10 mol·L-1 酸性KMnO4溶液至16mL時反應(yīng)完全。則原試樣中H2C2O4·2H2O的的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】下列液體中,不會出現(xiàn)丁達(dá)爾現(xiàn)象的分散系是(

①雞蛋清溶液 ②水 ③淀粉溶液 ④蔗糖溶液 Fe(OH)3膠體 ⑥肥皂水.

A.②④B.③④C.②④⑥D.

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科目:高中化學(xué) 來源: 題型:

【題目】將一定質(zhì)量的Mg-Al合金投入100mL一定物質(zhì)的量濃度的某HCl溶液中,充分反應(yīng)。向反應(yīng)后的溶液中逐滴加入一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液,生成沉淀的質(zhì)量與所加NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖;卮鹣铝袉栴}:

1寫出OA段和BC段反應(yīng)的離子方程式:

OA________________________________ ; BC_____________________________;

2Mg-Al合金的質(zhì)量是_____________。

3HCl溶液的物質(zhì)的量濃度是________________。

4所加NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度是____________。

5a的值是____________。

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