Question

某同學(xué)設(shè)計了如圖所示的實驗裝置來粗略地測定電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
（1）燒瓶中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為

 

．裝置B、C的作用是

 

．
（2）分液漏斗與燒瓶間用乳膠管連接的目的是

 

．
（3）為了得到比較平穩(wěn)的乙炔氣流，實驗室通常用

 

代替水進(jìn)行實驗．
（4）實驗中測得排入量筒中水的體積為VL、電石的質(zhì)量為Wg．則電石中碳化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

 

（不計算導(dǎo)管中殘留的水，氣體中飽和的水蒸氣等也忽略不計）．

Answer 1

考點(diǎn)：探究物質(zhì)的組成或測量物質(zhì)的含量

專題：實驗設(shè)計題

分析：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；裝置BC是排水量氣方法測定生成乙炔的體積；
（2）依據(jù)燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)和液體順利滴下分析判斷；
（3）實驗室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流．
（4）依據(jù)反應(yīng)定量關(guān)系CaC₂-----C₂H₂，計算得到乙炔的質(zhì)量，計算電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．

解答： 解：（1）電石和水反應(yīng)的方程式為CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；裝置B用于貯水以便燒瓶中生成的C₂H₂氣體進(jìn)入B時排出與它等體積的水進(jìn)入量筒C來測定生成乙炔的量；
故答案為：CaC₂+2H₂O→Ca（OH）₂+C₂H₂↑；排水量氣；
（2）反應(yīng)發(fā)生后，燒瓶內(nèi)的氣體壓強(qiáng)會使分液漏斗內(nèi)的液體難于滴入瓶中，所以用乳膠管將分液漏斗和燒瓶連接成一個容器，便于液體順利滴下；
故答案為：平衡壓強(qiáng)，便于液體順利滴下；
（3）實驗室一般用飽和食鹽水代替水進(jìn)行實驗，以獲得平穩(wěn)的乙炔氣流，故答案為：飽和食鹽水；
（4）設(shè)產(chǎn)生VmL氣體需要CaC₂的質(zhì)量為mg，則
CaC₂-----C₂H₂，
64g     22.4L
m        VL
解得m=2.9V，則電石中CaC₂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為

2.9V

W

×100%，
故答案為：

2.9V

W

×100%．

點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)性質(zhì)的探究實驗分析判斷，為高頻考點(diǎn)，側(cè)重于學(xué)生的實驗數(shù)據(jù)的分析和計算，乙炔性質(zhì)和制備，掌握實驗基本操作和實驗設(shè)計方法是解題關(guān)鍵，題目難度中等．