標(biāo)準(zhǔn)狀況下，mg氣體A與ng氣體B分子數(shù)相同，下列說(shuō)法中不正確的是（　�。�

　

A．

氣體A與B的相對(duì)分子質(zhì)量比為m：n

　

B．

同質(zhì)量氣體A與B的分子個(gè)數(shù)比為n：m

　

C．

同溫同壓下，同體積A氣體與B氣體的密度比為n：m

　

D．

相同狀況下，同體積A氣體與B氣體質(zhì)量比為m：n


考點(diǎn)：

阿伏加德羅定律及推論．.

專(zhuān)題：

阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律．

分析：

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同．

A、物質(zhì)的量相同，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比．

B、分子數(shù)之比與物質(zhì)的摩爾質(zhì)量成反比．

C、同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比．

D、相同狀況下，同體積A氣體與B氣體物質(zhì)的量相同，質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比．

解答：

解：標(biāo)準(zhǔn)狀況下，分子數(shù)相同的氣體A和B，它們的物質(zhì)的量相同，氣體體積相同．

A、由n=可知，分子數(shù)相同的氣體，相對(duì)分子質(zhì)量之比等于質(zhì)量之比，即A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為mg：ng=m：n，故A正確；

B、A與B相對(duì)分子質(zhì)量之比為m：n，同質(zhì)量時(shí)由n=可知，分子數(shù)之比等于： =n：m，故B正確；

C、同溫同壓，氣體密度之比等于摩爾質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，故C錯(cuò)誤；

D、相同狀況下，同體積的A與B的物質(zhì)的量相同，則質(zhì)量之比等于相對(duì)分子質(zhì)量之比，即為m：n，故D正確．

故選：C．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查阿伏伽德羅定律及其推論，明確同溫、同壓、同體積，則氣體的分子數(shù)相同、物質(zhì)的量相同及質(zhì)量、物質(zhì)的量、摩爾質(zhì)量的關(guān)系是解答的關(guān)鍵，可借助PV=nRT理解．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


部分氧化的Fe—Cu合金樣品（氧化產(chǎn)物為Fe2O3、CuO）共2.88g，經(jīng)如下處理：

下列說(shuō)法正確的是 

A．濾液A中的陽(yáng)離子為Fe2+、Fe3+、H+      B．V＝224

C．樣品中CuO的質(zhì)量為2.0g   D．樣品中Fe元素的質(zhì)量為1.07 g

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)及應(yīng)用的說(shuō)法正確的是

      A.過(guò)量的銅與濃硝酸反應(yīng)可生成NO

      B. Fe在O2中的燃燒產(chǎn)物可用于制紅色涂料

      C. Na、Al、Cu可以分別用電解冶煉法、熱還原法和熱分解法得到

      D.Fe2+、SO2都能使酸性高錳酸鉀溶液褪色，前者表現(xiàn)出還原性后者表現(xiàn)出漂白性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列敘述正確的是（　�。�

　

A．

1mol H2O的質(zhì)量為18g/mol

　

B．

CH4的摩爾質(zhì)量為16g

　

C．

3.01×1023個(gè)SO2分子的質(zhì)量為32g

　

D．

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)體積均為22.4L

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖，在盛有溴水的三支試管中分別加入苯、四氯化碳和酒精，振蕩后靜置，出現(xiàn)下列現(xiàn)象，正確的結(jié)論是（　�。�

　

A．

①加入的是CCl4，②加入苯，③加酒精

B．

①加入的是酒精，②加入CCl4，③加苯

　

C．

①加入的是苯，②加入CCl4，③加酒精

D．

①加入的是苯，②加酒精，③加CCl4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


取1.43g Na2CO3•10H2O溶于水配成100mL溶液，Na+ 物質(zhì)的量濃度為　0.1mol/L�。蝗〕�20mL該溶液用蒸餾水稀釋?zhuān)筃a2CO3溶液物質(zhì)的量濃度變?yōu)?.004mol/L，加入蒸餾水的體積（設(shè)稀釋時(shí)，對(duì)溶液體積的影響忽略不計(jì)）為　230mL�。�

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列反應(yīng)的離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是

A．金屬鈉和水的反應(yīng)：Na+2H2O=Na++ OH一+H2↑

B．向次氯酸鈣溶液中通入SO2：

Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋SO2=CaSO3＋2HClO

C．過(guò)量的鐵與濃硝酸反應(yīng)：Fe＋6H＋＋3NO3－=Fe3＋＋3NO2↑＋3H2O

D．過(guò)量的NaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)：

2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－=BaSO4↓＋2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


高鐵酸鉀（K2FeO4）是一種集氧化、吸附、絮凝于一體的新型多功能水處理劑。其生產(chǎn)工藝如下：

 


已知：①  2KOH + Cl2 → KCl + KClO + H2O（條件：溫度較低）

②  6KOH + 3Cl2 →5KCl + KClO3 + 3H2O（條件：溫度較高）

③  2Fe(NO3)3 +3KClO+10KOH →2K2FeO4 + 6KNO3 + 3KCl + 5H2O

回答下列問(wèn)題：

（1）該生產(chǎn)工藝應(yīng)在溫度      （填“較高”或“較低”）的情況下進(jìn)行；

（2）寫(xiě)出工業(yè)上制取Cl2的化學(xué)方程式                           ；

（3）K2FeO4具有強(qiáng)氧化性的原因                               ；

（4）配制KOH溶液時(shí)，是在每100 mL水中溶解61.6 g KOH固體（該溶液的密度為1.47 g/mL），它的物質(zhì)的量濃度約為            。

（5）在“反應(yīng)液I”中加KOH固體的目的是          （選填序號(hào)）。

A．與“反應(yīng)液I”中過(guò)量的Cl2繼續(xù)反應(yīng)，生成更多的KClO

B．KOH固體溶解時(shí)會(huì)放出較多的熱量，有利于提高反應(yīng)速率

C．為下一步反應(yīng)提供反應(yīng)物

D．使副產(chǎn)物KClO3轉(zhuǎn)化為 KClO

（6）從“反應(yīng)液II”中分離出K2FeO4后，會(huì)有副產(chǎn)品            （寫(xiě)化學(xué)式），它們都是重要的化工產(chǎn)品，具體說(shuō)出其中一種物質(zhì)的用途       。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法中正確的是(   )

A．加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸，白色沉淀消失，一定有Ca2+

B．用玻璃棒蘸取新制氯水，點(diǎn)在PH試紙的中央，與標(biāo)準(zhǔn)比色卡比較，測(cè)定氯水的PH

C．某溶液與NaOH溶液共熱，產(chǎn)生使?jié)駶?rùn)紅色石蕊試紙變藍(lán)氣體，說(shuō)明原溶液中存在NH4+

D．加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加鹽酸，沉淀不消失，一定有SO42—

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