【題目】如表所示，為提純下列物質(zhì)(括號內(nèi)為少量雜質(zhì))，所選用的除雜試劑與主要分離方法不正確的是

選項(xiàng)

不純物質(zhì)

除雜試劑與主要分離方法

A

甲烷(乙烯)

溴水　洗氣

B

己烷(癸烷)

蒸餾(不需試劑)

C

乙酸乙酯(乙酸)

KOH溶液　分液

D

蛋白質(zhì)溶液(NaCl)

水　滲析

A. A B. B C. C D. D

【答案】C

【解析】A、乙烯能與溴水發(fā)生加成反應(yīng)生成液態(tài)物質(zhì)，最終得到的氣體是甲烷，A正確；B、己烷、癸烷的沸點(diǎn)不同，用蒸餾法可除去癸烷，B正確；C、KOH溶液堿性較強(qiáng)，會(huì)使乙酸乙酯發(fā)生水解，應(yīng)改用飽和Na2CO3溶液，C錯(cuò)誤；D、蛋白質(zhì)分子不能透過半透膜，Na+和Cl-能透過半透膜，D正確。答案選C。

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】T℃時(shí)，將2.0molA(g)和2.0molB(g)充入體積為1L的密閉容器中，在一定條件發(fā)生下述反應(yīng):A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H<0；t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，C(g)為2.0mol。下列說法正確的是

A. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，A(g)的體積分?jǐn)?shù)為20%

B. T℃時(shí)該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)Kc=2

C. t時(shí)刻反應(yīng)達(dá)到平衡后，縮小容器體積，平衡逆向移動(dòng)

D. 相同條件下，若將1.0molA(g)和1.0molB(g)充入同樣容器，達(dá)到平衡后，A(g)的轉(zhuǎn)化率為50%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氮的固定是幾百年來科學(xué)家一直研究的課題。

（1）下表列舉了不同溫度下大氣固氮和工業(yè)固氮的部分K值。

①分析數(shù)據(jù)可知：大氣固氮反應(yīng)屬于_________（填“吸熱”或“放熱”）反應(yīng)。

②分析數(shù)據(jù)可知：人類不適合大規(guī)模模擬大氣固氮的原因_________。

③從平衡視角考慮，工業(yè)固氮應(yīng)該選擇常溫條件，但實(shí)際工業(yè)生產(chǎn)卻選擇500℃左右的高溫，解釋其原因____________。

（2）工業(yè)固氮反應(yīng)中，在其他條件相同時(shí)，分別測定N2的平衡轉(zhuǎn)化率在不同壓強(qiáng)（p1、p2）下隨溫度變化的曲線，下圖所示的圖示中，正確的是_______（填“A”或“B”）；比較p1、p2的大小關(guān)系________，理由____________。

（3）20世紀(jì)末，科學(xué)家采用高質(zhì)子導(dǎo)電性的SCY陶瓷（能傳遞H+）為介質(zhì)，用吸附在它內(nèi)外表面上的金屬鈀多晶薄膜做電極，實(shí)現(xiàn)高溫常壓下的電化學(xué)合成氨，提高了反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率，其實(shí)驗(yàn)簡圖如C所示，陰極的電極反應(yīng)式是___________。

（4）近年，又有科學(xué)家提出在常溫、常壓、催化劑等條件下合成氨氣的新思路，反應(yīng)原理為：2N2（g）+6H2O（l）4NH3（g）+3O2（g），則其反應(yīng)熱△H=__________。（已知：N2（g）+3H2（g）2NH3（g） △H=-92.4kJ·mol-1，2H2（g）+O2（g）2H2O（l） △H=-571.6kJ·mol-1）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】鈷酸鋰電池應(yīng)用廣泛，電池正極材料主要含有LiCoO2、導(dǎo)電劑乙炔黑、鋁箔及少量Fe，可通過下列實(shí)驗(yàn)方法回收鈷、鋰。

幾種金屬離子沉淀完全(離子濃度為10-5mo/L)的pH如下表:

離子

Fe3+

Al3+

Fe2+

Co2+

溶液pH

3.2

4.7

9.0

9.2

回答下列問題:

(1)LiCoO2中，Co元素的化合價(jià)為________，濾液I的主要成分是_________。

(2)已知:氧化性Co3+>H2O2>Fe3+，“酸浸”過程中H2O2所起主要作用是_________。“調(diào)節(jié)pH”除去的離子主要有Al3+和_________。

(3)酸浸時(shí)浸出率隨溫度變化如圖所示，溫度升高至50℃以上時(shí)漫出率下降的原因是___________。

(4)“萃取”和“反萃取“可簡單表示為: Co2++2(HA)2 Co(HA2)2+2H+。則反萃取過程加入的試劑X是_____________。

(5)向CoSO4溶液中加入NH4HCO3溶液，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為____________。

(6)工業(yè)上用Li2CO3粗品制備高純Li2CO3可采用如下方法:將Li2CO3溶于鹽酸，加入如圖所示的電解槽，電解后向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液，過濾、烘干得高純Li2CO3。

①電解槽中陽極的電極反應(yīng)式是__________________。

②向LiOH溶液中加入稍過量的NH4HCO3溶液時(shí)，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】目前，我國是最大的鋼鐵生產(chǎn)國，鋼鐵是國民經(jīng)濟(jì)的基礎(chǔ)產(chǎn)業(yè)，鐵及其化合物的應(yīng)用也越來越廣泛。回答下列問題:

(1)畫出鐵的原子結(jié)構(gòu)示意圖:______________。

(2)工業(yè)煉鐵時(shí)常用CO還原鐵礦粉，已知:

① Fe2O3(s) + 3CO(g)=2Fe(s)+ 3CO2(g) △H=-24.8 kJ/mol

② Fe3O4(S)+CO(g)=-3FeO(g)+CO2(g) △H= +19.4 kJ/mol

③ FeO(s)+CO(g)=Fe(s)+CO2(g) △H= -11.0 kJ/mol

則反應(yīng)3Fe2O3(s)+CO(g)=2Fe3O4(s)+CO2(g)的△H= ________。

(3)Fe2O3(s)+3CO(g)=2Fe(s)+3CO2(g) 反應(yīng)溫度與K的關(guān)系如右表:

反應(yīng)溫度/℃

1000

1150

1300

平衡常數(shù)K

64

50.7

42.9

恒溫1000℃在體積為10L的恒容密閉容器中加入0.1molFe2O3和0.1molCO，氣體混合物中CO2的體積分?jǐn)?shù)φ(CO2)隨時(shí)間t的變化關(guān)系如圖所示。

①前 8minCO 的反應(yīng)速率為_______；平衡時(shí)a=____。

②若再向平衡混合物中加入0.01molCO 和0.02molCO2，平衡_______移動(dòng)；若要使平衡混合氣中CO2的體積分?jǐn)?shù)增大，下列措施可行的是_______(填標(biāo)號)。

A.增大Fe2O3用量 B.增大壓強(qiáng) C.降低溫度 D.向容器中再充入少量CO

(4)納米級的Fe3O4在催化劑、造影成像、藥物載體、靶向給藥等領(lǐng)域都有很好的應(yīng)用前景，工業(yè)生產(chǎn)中常用“共沉淀法”來制備。將FeCl2和FeCl3按一定比例配成混合溶液，用NaOH溶液作為沉淀劑，在特定條件下即可制得納米級的Fe3O4，反應(yīng)的離子方程式是_____，在實(shí)際生產(chǎn)中Fe2+和Fe3+反應(yīng)用量比常是2:3，甚至1:1，為什么?________。

(5)納米鐵粉可用于除去廢水中的NO3-，反應(yīng)的離子方程式為:4Fe+ NO3-+ 10H+=4Fe2++NH4++3H2O。研究發(fā)現(xiàn)，若pH偏低將會(huì)導(dǎo)致NO3－的去除率下降，其原因是________；若加入少量Cu2+，廢水中NO3-的去除速率大大加快，可能的原因是_____________。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】下列有關(guān)人體中水和無機(jī)鹽的敘述，錯(cuò)誤的是 （ ）

A. 血漿中含有水 B. 自由水是細(xì)胞內(nèi)的良好的溶劑

C. 血紅蛋白中含有鐵元素 D. 細(xì)胞中一定沒有無機(jī)鹽

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】把2g甲醛（CH2O）氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g果糖得混合物甲；另取5g甲酸甲酯(HCOOCH3)和9g葡萄糖相混合，得混合液乙；然后將甲和乙兩種混合液再按7：4的質(zhì)量比混合得丙，則丙中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是

A. 20％ B. 35％ C. 40％ D. 55%

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】氧氣的摩爾質(zhì)量是（ ）
A.32g
B.16g
C.32g/mol
D.16g/mol

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

【題目】硼鎂泥是一種工業(yè)廢料，主要成分是MgO(占40%)，還有CaO、MnO、Fe2O3、FeO、Al2O3、SiO2等雜質(zhì)，以此為原料制取的硫酸鎂，可用于印染、造紙、醫(yī)藥等工業(yè)。從硼鎂泥中提取MgSO4·7H2O的流程如下：

根據(jù)題意回答下列問題：

（1）實(shí)驗(yàn)中需用1mo/L的硫酸800mL，若用18.4mol/L的濃硫酸來配制，量取濃硫酸時(shí)，需使用的量筒的規(guī)格為____________

A.10mL B.20mL C.50mL D.100mL

（2）加入的NaClO可與Mn2+反應(yīng)：Mn2++ClO-+H2O=MnO2↓+2H++Cl-，還有一種離子也會(huì)被NaClO氧化，該反應(yīng)的離子方程式為_________________。

（3）濾渣的主要成分中除含有Fe(OH)3、Al(OH)3外還有________________。

（4）在“除鈣”前，需檢驗(yàn)濾波中Fe3+是否被除盡，簡述檢驗(yàn)方法：______________。

（5）已知MgSO4、CaSO4的溶解度如下表：

溫度/℃

40

50

60

70

MgSO4

30.9

33.4

35.6

36.9

CaSO4

0.210

0.207

0.201

0.193

“除鈣”是將MgSO4和CaSO4混合溶液中的CaSO4除去，根據(jù)上表數(shù)據(jù)，簡要說明操作步驟： “操作Ⅰ”是將濾液繼續(xù)蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，__________，便得到了MgSO4·7H2O。

（6）實(shí)驗(yàn)中提供的硼鎂泥共10g，得到的MgSO4·7H2O為17.22g，則MgSO4·7H2O的產(chǎn)率為__________________。

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