【題目】安妥明是一種有機合成藥物,能促進膽固醇分解和排泄降低血液粘度,有抗血栓的作用。下圖是以苯酚為主要有機原料制備安妥明的主要成分(N)和高分子化合物(M)的合成路線:

回答下列問題:

(1)CH2O的化學(xué)名稱是_____________________

(2)反應(yīng)A→CB→M的反應(yīng)類型分別為_________________、_____________________。

(3)反應(yīng)E+C→D為加成反應(yīng),則E的結(jié)構(gòu)簡式為_______________________。

(4)寫出D→F的化學(xué)方程式:______________________________________。

(5)有機物XG的同分異構(gòu)體,X、G中含有相同的官能團,X的苯環(huán)上有兩個取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則滿足要求的X的結(jié)構(gòu)有_____其中核磁共振氫譜中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1,寫出符合條件的分子的結(jié)構(gòu)簡式:_________。

(6)根據(jù)題中信息寫出利用乙烷合成丙酸乙酯的合成路線:______________________(其他無機試劑任選)。

【答案】 甲醛 取代反應(yīng) 縮聚反應(yīng) 14

【解析】(1)根據(jù)流程圖,CH2O為甲醛,故答案為:甲醛;

(2)A()發(fā)生苯環(huán)上的取代反應(yīng)生成C(),B()發(fā)生分子間的脫水反應(yīng)生成M,M為高分子化合物,則該反應(yīng)為縮聚反應(yīng),故答案為:取代反應(yīng);縮聚反應(yīng);

(3)E+C→D為加成反應(yīng),根據(jù)D的結(jié)構(gòu)可知,E,故答案為:;

(4)D與溴化氫發(fā)生取代反應(yīng)生成F,反應(yīng)的化學(xué)方程式為,故答案為:;

(5)有機物XG()的同分異構(gòu)體,且X、G中含有相同的官能團,X的苯環(huán)上有兩個取代基,氯原子、醚鍵與苯環(huán)直接相連,則X中含有R結(jié)構(gòu),其中R—C3H6COOH,其中—C3H6COOH—CH2CH2CH2COOH、—CH(CH3)CH2COOH、—CH2CH(CH3)COOH、—C(CH3)2COOH、—CH(CH2CH3)COOH5種結(jié)構(gòu),與氯原子在苯環(huán)上的位置均存在鄰位、間位和對位3種,共15種結(jié)構(gòu),除去G外,X14種結(jié)構(gòu),其中核磁共振氫譜中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫,峰面積比為2:2:2:2:2:1的分子的結(jié)構(gòu)簡式為,故答案為:14;;

(6)利用乙烷合成丙酸乙酯,需要首先合成丙酸和乙醇,合成乙醇只需要在乙烷中引入羥基,可以先引入氯原子,再水解即可,合成丙酸可以根據(jù)題干流程圖,用鹵代烴與氰化鈉反應(yīng)后水解即可,因此合成路線為,故答案為:

練習(xí)冊系列答案
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【題目】合金的用途廣泛.下列物質(zhì)不屬于合金的是(
A.水銀
B.青銅
C.硬鋁
D.不銹鋼

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【題目】氫氧熔融碳酸鹽燃料電池是一種高溫電池(600~700℃),具有效率高、噪音低、無污染、燃料多樣、余熱利用價值高等優(yōu)點。氫氧熔融碳酸鹽燃料電池的工作原理如圖所示。下列有關(guān)該電池的說法正確的是

A. 電池工作時,熔融碳酸鹽只起到導(dǎo)電的作用

B. 負極反應(yīng)式為H2 -2e- +CO32-==CO2+H2O

C. 該電池可利用工廠中排出的CO2,減少溫室氣體的排放

D. 電池工作時,外電路中流過0.2 mol電子,消耗3.2 g O2

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【題目】一定溫度下,反應(yīng)2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g),達到平衡時: n(SO2)∶n(O2)∶n(SO3)=2∶3∶4?s小體積,反應(yīng)再次達到平衡時,n(O2)=0.8 mol,n(SO3)=1.4 mol,此時SO2的物質(zhì)的量應(yīng)是(  )

A. 1.2 mol B. 0.4 mol C. 0.8 mol D. 0.6 mol

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【題目】下列實驗設(shè)計及其對應(yīng)的離子方程式均正確的是( )

A. 將稀硫酸加入到大蘇打溶液中:S2O32-+2H+=S↓+SO2↑+H2O

B. 用鐵為電極電解飽和食鹽水:2Cl-+2H2OCl2↑+H2↑+2OH-

C. Ca(C1O)2溶液中通入少量SO2氣體:Ca2++2C1O+SO2+H2O=CaSO3↓+2HC1O

D. 用濃鹽酸酸化的KMnO4溶液與H2C2O4反應(yīng),反應(yīng)的離子方程式為:2MnO4+6H++5H2C2O4=2Mn2+ +10CO2↑ +8H2O

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【題目】在容積一定的密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng):A(g)+2B(g)2C(g) ΔH>0,其他條件不變化,只有溫度變化時,某量隨溫度變化的關(guān)系如圖所示。則下列說法中,正確是(  )

A. p1>p2,縱坐標表示A的質(zhì)量分數(shù)

B. p1<p2,縱坐標表示C的質(zhì)量分數(shù)

C. p1>p2,縱坐標表示混合氣體的平均摩爾質(zhì)量

D. p1<p2,縱坐標表示A的轉(zhuǎn)化率

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【題目】在一定體積的密閉容器中,進行如下化學(xué)反應(yīng):CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g),其化學(xué)平衡常數(shù)K和溫度t的關(guān)系如下表所示:

t

700

800

830

1 000

1 200

K

0.6

0.9

1.0

1.7

2.6

回答下列問題:

1該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達式為K_________________________________。

2該反應(yīng)為________反應(yīng)(吸熱放熱”)。

3某溫度下,各物質(zhì)的平衡濃度符合下式:3c(CO2c(H2)5c(CO)·c(H2O),試判斷此時的溫度為______

4830 ℃時,向容器中充入1 mol CO5 mol H2O,反應(yīng)達到平衡后,其化學(xué)平衡常數(shù)K______1.0(大于”“小于等于”)

5830 ℃時,容器中的反應(yīng)已達到平衡。在其他條件不變的情況下,擴大容器的體積。平衡____移動(向正反應(yīng)方向”“向逆反應(yīng)方向”)

61 200 ℃時,在某時刻平衡體系中CO2H2、CO、H2O的濃度分別為2 mol·L1、2 mol·L1、4 mol·L14 mol·L1,則此時上述反應(yīng)的平衡移動方向為__________(正反應(yīng)方向”“逆反應(yīng)方向不移動”)。

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【題目】在一定溫度下,將氣體X和氣體Y0.16 mol充入10 L恒容密閉容器中,發(fā)生反應(yīng)X(g)+Y(g)2Z(g) ΔH<0,一段時間后達到平衡。反應(yīng)過程中測定的數(shù)據(jù)如下表:

t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

下列說法正確的是

A. 反應(yīng)前2 min的平均速率v(Z)=2.0×10-3 mol·(L·min)-1

B. 其他條件不變,降低溫度,反應(yīng)達到新平衡前v()>v()

C. 該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)K=1.44

D. 其他條件不變,再充入0.2 mol Z,平衡時X的體積分數(shù)增大

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