Question

（1）一定條件下，在容積為2L的密閉容器中加入一定量的A，發(fā)生如下反應(yīng)并建立平衡：A（g）?2B（g）　　2B（g）?2D（g）+C（g）測(cè)得平衡時(shí)各物質(zhì)的濃度是：c（A）=0.3mol?L^-1，c（B）=0.2mol?L^-1，c（C）=0.05mol?L^-1，則最初加入的A物質(zhì)的量是

C

A．0.8molB．0.5molC．0.9molD．1.2mol
（2）如圖為10mL一定物質(zhì)的量濃度的HCl溶液用一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液滴定的圖示．請(qǐng)根據(jù)圖示計(jì)算：
①氫氧化鈉物質(zhì)的量濃度是多少？

0.05mol/L

②A的pH值：

2

（3）已知硼（B）可形成化合物BCl₃，該分子的所有原子最外層是否滿足八電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

否

（填“是”或“否”）．BCl₃在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，試寫出其反應(yīng)的化學(xué)方程式

BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃

．
（4）已知鋅錳干電池的總式為：Zn+2MnO₂+2NH₄Cl=Mn₂O₃+ZnCl₂+2NH₃+2H₂O則該電池的正極反應(yīng)式為

2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃

．

Answer 1

分析：（1）根據(jù)C的濃度可計(jì)算分解的B的濃度，可知生成B的總濃度，根據(jù)方程式可知A的濃度；
（2）由圖象可知鹽酸的pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，根據(jù)加入NaOH20mL時(shí)溶液呈中性計(jì)算溶液的濃度，并計(jì)算加入NaOH15mL時(shí)溶液的pH；
（3）化合物中原子最外層電子數(shù)等于孤對(duì)電子數(shù)與成鍵電子數(shù)之和，根據(jù)反應(yīng)現(xiàn)象判斷生成物并書寫化學(xué)方程式；
（4）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合總方程式書寫電極反應(yīng)式．

解答：解：（1）2B（g）?2D（g）+C（g）
 轉(zhuǎn)化：0.1mol/L         0.05mol/L
 剩余：0.2mol/L
起始：0.3mol/L
則    A（g）?2B（g）
轉(zhuǎn)化：0.15moL/L 0.3moL/L
剩余：0.3mol/L
起始：0.45mol/L
所以最初加入的A物質(zhì)的量是0.45mol/L×2L=0.9mol，
故答案為：C；
（2）①由圖象可知鹽酸的pH=1，則c（H⁺）=0.1mol/L，加入NaOH20mL時(shí)溶液呈中性，
則有c（NaOH）=

0.01L×0.1L/mol

0.02L

=0.05mol/L，
故答案為：0.05 mol/L；
②A點(diǎn)時(shí)加入NaOH15mL，
則c（H⁺）=

0.01L×0.1L/mol-0.015L×0.05mol/L

0.025L

=0.02mol/L，則pH=2，
故答案為：2；
（3）BCl₃中，B的最外層電子數(shù)為3+3=6，不滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，
BCl₃在潮濕空氣中會(huì)產(chǎn)生大量白霧，說(shuō)明生成HCl，為水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃，
故答案為：否；BCl₃+3H₂O═3HCl↑+H₃BO₃；
（4）原電池正極發(fā)生還原反應(yīng)，結(jié)合電池反應(yīng)式可知正極反應(yīng)為2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃，
故答案為：2MnO₂+2NH₄⁺+2e^-═Mn₂O₃+H₂O+2NH₃．

點(diǎn)評(píng)：本題考查較為綜合，涉及化學(xué)平衡的計(jì)算，酸堿混合的計(jì)算和判斷以及原電池反應(yīng)等問(wèn)題，題目難度中等，注意把握相關(guān)知識(shí)的積累，本題很重要圖象的分析．