Question

用KMnO₄氧化密度為1.19g/cm³，溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的鹽酸．反應(yīng)方程式如下：2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O，現(xiàn)有31.6g KMnO₄與足量的濃鹽酸反應(yīng)完全反應(yīng)后
（1）有多少克HCl被氧化？
（2）在標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下生成的Cl₂是多少升？

Answer 1

分析：（1）根據(jù)反應(yīng)的化學(xué)方程式計(jì)算，根據(jù)Cl元素化合價(jià)的變化可知，16molHCl參加反應(yīng)時(shí)，有10molHCl被氧化；
（2）根據(jù)根據(jù)V=nV_m計(jì)算氯氣的體積．

解答：解：（1）n（KMnO₄）=

31.6g

158g/mol

=0.2mol，
2KMnO₄+16HCl=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O  被氧化的HCl
2mol                     5mol           10mol
0.2mol                  n（Cl₂）         n（HCl）_被氧化
 n（HCl）_被氧化=1.0mol，
 m（HCl）_被氧化=1.0mol×36.5g/mol=36.5g，
答：有36.5gHCl被氧化；
（2）n（Cl₂）=0.5mol，
V=0.5mol×22.4L/mol=11.2L，
答：產(chǎn)生的Cl₂在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為11.2L．

點(diǎn)評(píng)：本題考查化學(xué)方程式的計(jì)算，題目難度中等，注意有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式以及物質(zhì)的量的相關(guān)計(jì)算公式的運(yùn)用．