【題目】下列說法錯誤的是( )
A.乙烷室溫下能與濃鹽酸發(fā)生取代反應
B.乙烯可以用作生產食品包裝材料的原料
C.乙醇室溫下在水中的溶解度大于溴乙烷
D.乙酸與甲酸甲酯互為同分異構體
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【題目】同溫同壓下,甲、乙兩容器分別盛有甲烷氣體和氨氣,已知它們所含原子個數相同,則甲、乙兩容器的體積比為( )
A.4:5
B.5:4
C.4:3
D.1:1
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【題目】不能用勒夏特列原理解釋的是
①打開雪碧的瓶蓋,立即有氣體逸出
②由H2、I2、HI三種氣體組成的平衡體系加壓后顏色變深
③可用濃氨水和氫氧化鈉固體混合來快速制氨
④煅燒粉碎的硫鐵礦有利于SO2生成
⑤使用鐵觸媒,使N2和H2的混合氣體有利于合成NH3
⑥將混合氣體中的氨氣液化有利于合成氨反應
⑦500℃左右比室溫更有利于合成NH3
⑧配制FeCl2溶液時加入少量鐵屑
⑨實驗室常用排飽和和食鹽水法收集Cl2
A. 3項 B. 4項 C. 5項 D. 6項
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【題目】下列說法正確的是( )
A. 日常生活中常用95%的乙醇溶液來殺菌消毒,其實就是使蛋白質變性
B. 可用淀粉溶液來檢測食鹽中是否含碘
C. 誤食重金屬鹽引起人體中毒,可喝牛奶或豆?jié){解毒
D. 人應該多吃蔬菜,因為蔬菜中纖維素在人體內可水解為葡萄糖,為人提供營養(yǎng)
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【題目】某實驗小組同學探究銅與硝酸的反應。
(1)用濃硝酸和水按照不同體積比配成不同濃度的硝酸,各取10 mL硝酸分別與銅片反應,實驗記錄如下:
序號 | 濃硝酸與水 的體積比 | 實驗現象 |
Ⅰ | 1∶1 | 反應速率快,溶液很快變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體呈紅棕色 |
Ⅱ | 1∶3 | 反應速率較快,溶液變成藍色,銅絲表面有大量氣泡冒出,氣體無色 |
Ⅲ | 1∶5 | 反應速率慢,微熱后速率加快,溶液變成藍色,銅絲表面有氣泡冒出,氣體無色 |
①銅與稀硝酸反應的離子方程式為______________;若生成標準狀況下0.56 L NO氣體,反應中被還原的HNO3的質量為________g(小數點后保留兩位有效數字)。
②依據上表,制備NO氣體最適宜的是實驗Ⅱ,理由是_______________________。
(2)為防止有毒氣體逸散造成空氣污染,該小組同學改進實驗裝置,如圖所示(夾持儀器略去)。
用該裝置進行銅與稀硝酸的反應并驗證產生NO氣體的性質,實驗步驟如下:
Ⅰ.安裝好裝置后,檢查裝置氣密性。
Ⅱ.打開旋塞C,從B管上端加入所選濃度的硝酸,至銅絲下沿(不接觸銅絲)。
Ⅲ.向上移動B管,使A管液面上升至與橡膠塞恰好接觸,關閉旋塞C,反應開始。
Ⅳ.當液面重新下降至與銅絲脫離接觸時,反應停止。
Ⅴ.打開旋塞C,移動B管,使A中迅速進入少量空氣,關閉旋塞C,觀察現象。
……
①步驟Ⅰ中檢查裝置氣密性的操作是:關閉旋塞C,從B管上端加入水,若觀察到____________________,說明裝置的氣密性良好。
②步驟Ⅲ操作的目的是_________________________________。
③為使A管內的NO氣體完全被溶液吸收,可進一步采取的操作是__________________,能確定NO完全被溶液吸收的現象是____________________________。
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【題目】下列說法或對應關系中,正確的是( )
A.Fe比Cu的金屬性強,因此可用FeCl3腐蝕Cu刻制應刷電路板
B.純堿、小蘇打、鹽酸分別屬于堿、鹽、混合物
C.膠體化學是制造納米材料的有效方法之一
D.用萃取方法分離碘的苯溶液
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【題目】下列狀態(tài)的物質,既能導電又屬于電解質的是( )
A. MgCl2晶體 B. NaCl溶液
C. 液態(tài)氯化氫 D. 熔融的KOH
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【題目】下列各組物質(用序號填空):
① 紅磷和白磷; ②CH4和C10H22; ③1H、2H、3H; ④乙烷和(CH3)2CHCH2CH3;
⑤ 和;⑥ 和
⑦ CH3 (CH2) 3 CH3和
(1)互為同位素的是_______________ ;(2)互為同素異形體的是_________________;
(3)互為同系物的是________________;(4)互為同分異構體的是_________________;
(5)屬于同一物質的是______________。
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