【題目】I、在一定條件下的下列可逆反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí),試填出:x A+y Bz C

(1)A、B、C都是氣體,在減壓后平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng),則x、y、z關(guān)系是________

(2)C是氣體,并且x+y=z,在加壓時(shí)化學(xué)平衡可發(fā)生移動(dòng),則平衡必定是向_____方向移動(dòng);

(3)已知B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A______(填狀態(tài));

(4)如加熱后,C的百分含量減小,則正反應(yīng)是________熱反應(yīng)。

II、如圖所示向A中充入1 mol X 、1 mol Y,向B中充入2 mol X、2mol Y,起始時(shí),V(A)=V(B)= a L。在相同溫度和有催化劑存在下,兩容器中各自發(fā)生下述反應(yīng):X(g)+Y(g)2Z(g)+W(g) ΔH<0。達(dá)到平衡時(shí),V(A)= 1.2a L。

試回答:

(1)AX的轉(zhuǎn)化率α(A)___________________________。

(2)A、BX的轉(zhuǎn)化率的關(guān)系:α(A) ___________α(B)。(“<”“>”“=”)

(3)打開K,一段時(shí)間又達(dá)到平衡,A的體積為___________L。(連通管中氣體體積不計(jì))

【答案】 x+y>z 逆反應(yīng)方向(或向左移動(dòng)) 固或液 放熱 40% 2.6a

【解析】I、(1)減壓平衡向氣體體積增大的方向移動(dòng),所以逆反應(yīng)為氣體體積增大的反應(yīng),則x、y、z關(guān)系是x+yz

2)增壓平衡向氣體體積減小的方向的移動(dòng),由C是氣體,并且x+y=z,則平衡必向逆反應(yīng)方向移動(dòng);

3B、C是氣體,現(xiàn)增加A物質(zhì)的量,平衡不移動(dòng),說(shuō)明A是固體或液體;

4)加熱平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng),由于加熱后C的含量減小,則正反應(yīng)為放熱反應(yīng);

II、(1)40% (2)(3)2.6a

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】一定條件下鐵可以和CO2發(fā)生反應(yīng):Fe(s)+CO2(g) FeO(s)+CO(g);△H>0

1一定溫度下,向某密閉容器中加入足量鐵粉并充入一定量的CO2氣體,反應(yīng)過(guò)程中CO2氣體和CO氣體的濃度與時(shí)間的關(guān)系如右圖所示,則8分鐘內(nèi)CO的平均反應(yīng)速率v(CO)=______。

2寫出該反應(yīng)平衡常表達(dá)式:K=__________;下列措施中能使該反應(yīng)的平衡常數(shù)K增大的是____(填序號(hào))。

A.升高溫度 B.增大壓強(qiáng) C.充入CO D.再加入一些鐵粉

3反應(yīng)達(dá)到平衡后,若保持容器體積不變時(shí),再通入少量的CO2,則CO2的轉(zhuǎn)化率將______ (填“增大”、“減小”、“不變”)。

4鐵的重要化合物在生產(chǎn)生活中應(yīng)用十分廣泛。

①高鐵酸鈉(Na2FeO4)是一種新型飲用水消毒劑。高鐵酸鈉生產(chǎn)方法之一是:強(qiáng)堿性溶液中用NaClO氧化Fe(OH)3生成高鐵酸鈉、氯化鈉和另一種常見化合物,該反應(yīng)的離子方程式為____________。

②高鐵電池的總反應(yīng)為:3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn(OH)2+2Fe(OH)3+4KOH

下列敘述錯(cuò)誤的是____(填序號(hào))。

A.放電時(shí)每轉(zhuǎn)移6mol電子,負(fù)極有2mol K2FeO4被還原

B.充電時(shí)陰極反應(yīng)為:Zn(OH)2 +2e-=Zn+ 2OH-

C.放電時(shí)正極反應(yīng)為:FeO42-+ 3e-+ 4H2O= Fe(OH)3+ 5OH-

D.充電時(shí)陽(yáng)極附近溶液的堿性減弱

5已知:2CO(g)+O2(g)= 2CO2(g) △H=-566 kJ/mol

2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g)△H=-483.6 kJ/mol

寫出COH2O(g)作用生成CO2H2的熱化學(xué)方程式:____________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】能在溶液中大量共存的一組離子是(

A.Cu2+、SO42-、OH、K+B.Na+、CO32-、H+、Cl-

C.H+、Cl-、NO3-、Ba2+D.Ca2+、H+、CO32-、NO3-

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】鋁是應(yīng)用廣泛的金屬。以鋁土礦(主要成分為Al2O3,含SiO2Fe2O3等雜質(zhì))為原料制備鋁的一種工藝流程如下:

:SiO2堿溶時(shí)轉(zhuǎn)化為鋁硅酸鈉沉淀。

1堿溶時(shí)生成偏鋁酸鈉的離子方程式為____________。

2過(guò)濾I”所得濾液中加入NaHCO3溶液,溶液的PH_____(增大、不變減小”),NaHCO3中存在化學(xué)鍵有______

3電解I”是電解熔融Al2O3,電解過(guò)程中作陽(yáng)極的石墨易消耗,原因是________。

4電解II”是電解Na2CO3溶液,原理如圖所示。

陽(yáng)極的電極反應(yīng)式為_______,陰極產(chǎn)生的物質(zhì)A的化學(xué)式為_______。

5鋁粉在1000℃時(shí)可與N2反應(yīng)制備AlN。在鋁粉中添加少量NH4Cl固體并充分混合,有利于AlN的制備,其主要原因是________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理知識(shí)研究如何利用CO、SO2等污染物有重要意義。

(1)用CO可以合成甲醇。已知:

CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-764.5 kJ·mol-1

CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol-1

H2(g)+O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH=________kJ·mol-1

(2)下列措施中能夠增大上述合成甲醇反應(yīng)的反應(yīng)速率的是________(填寫序號(hào)).

a.使用高效催化劑 b.降低反應(yīng)溫度

c.增大體系壓強(qiáng) d.不斷將CH3OH從反應(yīng)混合物中分離出來(lái)

(3)在一定壓強(qiáng)下,容積為V L的容器中充入a mol CO與2a mol H2,在催化劑作用下反應(yīng)生成甲醇,平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。

p1________p2(填“大于”、“小于”或“等于”);

100 時(shí),該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)K=________(mol·L-1)-2;

在其它條件不變的情況下,再增加a mol CO和2a molH2,達(dá)到新平衡時(shí),CO的轉(zhuǎn)化率________(填“增大”、“減小”或“不變”)。

(4)某科研小組用SO2為原料制取硫酸。

利用原電池原理,用SO2、O2和H2O來(lái)制備硫酸,該電池用多孔材料作電極,它能吸附氣體,同時(shí)也能使氣體與電解質(zhì)溶液充分接觸。請(qǐng)寫出該電池的負(fù)極的電極反應(yīng)式________________。

用Na2SO3溶液充分吸收SO2得NaHSO3溶液,然后電解該溶液可制得硫酸。電解原理示意圖如下圖所示。請(qǐng)寫出開始時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)的電極反應(yīng)式________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】用酸性氫氧燃料電池電解苦鹵水(含Cl-、Br-、Na+Mg2+)的裝置如圖所示(a,b為石墨電極)

1)電池工作時(shí),正極的電極反應(yīng)式為_______________,NaOH溶液試管中發(fā)生的主要反應(yīng)為(用離子方程式表示)______________,電池中若消耗3.36L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況)時(shí),b電極周圍產(chǎn)生____mol氣體。

2)若將該電池改為甲醇(CH3OH)燃料電池,電解質(zhì)溶液為KOH,則其負(fù)極反應(yīng)式為________________。

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】不屬于離子化合物的是( )

A. Na2O2 B. CaF2 C. SO2 D. BaOH2

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】下圖為海水利用的部分過(guò)程。下列有關(guān)說(shuō)法正確的是

A. 粗鹽提取精鹽的過(guò)程只發(fā)生物理變化

B. 用澄清的石灰水可鑒別Na2CO3產(chǎn)品是否含有NaHCO3

C. 在第②、④步驟中,溴元素均被還原

D. 制取NaHCO3的反應(yīng)是利用其溶解度小于NaCl

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科目:高中化學(xué) 來(lái)源: 題型:

【題目】已知下列數(shù)據(jù):4Al(s)3O2(g)2Al2O3(s)   H=-3350kJ·mol1

2Fe(s)O2(g)2FeO(s)    H=-544kJ·mol1

2Al(s) +3FeO(s)Al2O3(s) + 3Fe(s)的△H是(

A. 1403 kJ·mol1 B. 859 kJ·mol1

C. 1718 kJ·mol1 D. 2806kJ·mol1

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