下列各組熱化學(xué)方程式程中，化學(xué)反應(yīng)的ΔH前者大于后者的是(    )

①C(s)+O2(g)====CO2(g);ΔH1      C(s)+O2(g)====CO(g);ΔH2

②S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH3         S(g)+O2(g)====SO2(g);ΔH4

③H2(s)+O2(g)====H2O(g);ΔH5     2H2(g)+O2(g)====2H2O(l);ΔH6

④CaCO3(s)====CaO(s)+CO2(g);ΔH7    CaO(s)+H2O(l)====Ca(OH)2(s);ΔH8

A.①                   B.④                 C.②③④               D.①②③

解析：本題主要考查反應(yīng)熱大小的比較。碳與氧氣反就放熱，即ΔH1＜0，ΔH2＜0,CO與O2作用時(shí)又放熱，所以，ΔH1＜ΔH2;等量的固態(tài)硫變?yōu)闅鈶B(tài)硫蒸汽時(shí)吸收熱量，故在與O2作用產(chǎn)生同量的SO2時(shí)，氣態(tài)硫放出的熱量多，即ΔH3＞ΔH4；相同量的氫氣燃燒生成液態(tài)水放出的熱量比生成氣態(tài)水放出的熱量多，且ΔH6為2 mol氫氣燃燒放出的熱量，顯然ΔH5＞ΔH6；CaO與水反應(yīng)放出熱量ΔH8＜0，碳酸鈣分解吸收熱量ΔH7＞0,故ΔH7＞ΔH8。所以本題答案為C。

答案：C

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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＜△H2的是（　　）
①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1           C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H2
②S（s）+O2（g）═SO2（g）△H1           S（g）+O2（g）═SO2（g）△H2
③H2（g）+
1
2
O2（g）═H2O（l）△H1        2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g）△H1      CaO（s）+H2O（l）═Ca（OH）2（s）△H2．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（s）+O2（g）=CO2（g）；△H1        C（s）+
1
2
O2（g）=CO（g）；△H2
②2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H3     2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）；△H4
③CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；△H5   CaO（s）+H2O（l）=Ca（OH）2（s）；△H6．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列各組熱化學(xué)方程式中，化學(xué)反應(yīng)的△H前者大于后者的是（　�。�
①C（g）+O2（g ）═CO2（g），△H1；       C（g）+
1
2
O2（g）═CO（g ），△H2；
②S（s）+O2（g ）═SO2（g），△H3；       S（g）+O2（g）═SO2（g），△H4；
③H2（g）+
1
2
O2（g ）═H2O（l），△H5；    2H2（g）+O2（g）═2H2O（l），△H6；
④CaCO3（s）═CaO（s）+CO2（g），△H7；   CaO（s）+H2O （l）═Ca（OH）2（s），△H8．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中△H2＞△H1的是（　�。�
A、2H2（g）+O2（g）═2H2O（g）△H1=-Q1 kJ/mol     2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H2=-Q2 kJ/mol
B、S（g）+O2（g）═SO2（g）△H1=-Q1 kJ/mol     S（s）+O2（g）═SO2（g）△H2=-Q2 kJ/mol
C、C（s）+
1
2
O2（g）═CO（g）△H1=-Q1 kJ/mol     C（s）+O2（g）═CO2（g）△H=-Q2 kJ/mol
D、H2（g）+Cl2（g）═2HCl（g）△H1=-Q1 kJ/mol    
1
2
H2（g）+
1
2
Cl2（g）═HCl（g）△H2=-Q2 kJ/mol

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